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Criado por Kleberaugus
quase 10 anos atrás
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Questão | Responda |
descobriu o elétron | Thomsom |
Modelo de átomo esférico eterno e indivisível | Dalton |
número máximo de elétrons no sub-nível s | 2 |
número máximo de elétrons no sub-nível p | 6 |
número máximo de elétrons no sub-nível d | 10 |
número máximo de elétrons no sub-nível f | 14 |
isóbaro | átomos com mesma massa |
isótono | átomos com mesmo número de neutrons |
isótopo | átomos com mesmo número de prótons |
O que é a massa do átomo? | número de Prótons + Neutrons |
O que é o número atômico? | Número de prótons |
Até quantas camadas um átomo pode ter? | 7 |
Qual o número máximo de elétrons em cada camada? |
Desenhar o Diagrama de Pauling e fazer as contas!
Image:
diagrama (image/jpg)
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Elétron é uma onda partícula(nome do cientista) | De Broglie |
Modelo atômico pudim de passas (nome do cientista) | Thomsom |
Estudo se baseou na lei da conservação das massas(nome do cientista) | Dalton |
Como se calcula qual subnível é mais energético? | n+l=energia n=número do nível->1 a 7 l=número do subnível->0 a 3 |
Solução matemática para descrever o elétron(nome do cientista) | Shrödinger(nome que parece de alemão) |
O que acontece quando um elétron vai para uma camada mais exterior e volta para sua camada anterior? | Emite luz. |
O que é camada de valência? | É o último nível do átomo e onde ele recebe ou perde elétrons. |
O que significa "distribuição eletrônica no estado fundamental"? | Distribuição eletrônica de quando o átomo é neutro(sem carga elétrica). |
Dois átomos são isoeletrônicos. O que isso significa? | Que eles tem o mesmo número de elétrons. |
Elementos de transição na tabela periódica | Se concentram no meio da tabela(metais). |
Como é a ordem da tabela periódica em relação à massa atômica? | Está em ordem crescente de massa atômica da esquerda para a direita e de cima pra baixo. |
O número do período(vertical) na tabela periódica corresponde ao número de... | Camadas eletrônicas |
O número do grupo(horizontal) na tabela periódica corresponde ao número de... | elétrons na última camada(camada de valência). |
Elementos representativos na tabela periódica (onde se encontram?) | No canto esquerdo e direito(Metais alcalinos, alcalinos terrosos, e não metais). |
Nome da família do primeiro grupo na tabela periódica | Metais alcalinos |
Nome da família do segundo grupo na tabela periódica | Metais Alcalino-terrosos |
Letra do grupo em que são representados os elementos representativos na tabela periódica | A |
Letra do grupo em que são representados os elementos de transição na tabela periódica | B |
Quantos elétrons os halogênios tem na camada de valência? | 7 |
Quantos elétrons os calcogenios tem na camada de valência? | 6 |
Qual o número do grupo em que está o Oxigênio e o enxofre(S)na tabela periódica? | 6 |
Qual o número do grupo em que está o nitrogênio na tabela periódica? | 5 |
Quantos elétrons tem o hidrogênio na camada de valência? | 1 |
O magnésio(Mg) está em qual família na tabela periódica? | Alcalinos-terrosos |
O potássio(K) tem quantos elétrons na última camada? | 1 |
Quanto maior o número atômico menor o raio atômico | Pois quanto mais prótons maior é a atração da núvem de elétrons por eles. |
Quanto menor o raio atômico maior a energia de ionização. | Quanto mais perto da última camada mais fácil é retirar elétrons assim retirar um último elétron dispensa muito mais energia que o primeiro. |
Qual o nível e o sub-nível com maior energia dos elementos representativos? | Fazer a distribuição eletronica e verificar! |
Energia de ionização(quanto menor o raio atômico mais difícil é retirar o elétron). | Pois tem mais atração com o núcleo. |
Quando 2 elementos se juntam quantos elétrons eles tentam obter na camada de valência? | 8 ou 2, iguais os gazes nobres. |
Ligação ionica( como se procede) | Vê quantos elétrons os elementos tem na última camada, o metal vai doar elétrons e o não metal vai receber elétrons até ficarem com 8 elétrons na camada de valencia. Lembrando que caso não bata certinho deve-se aumentar o número de elementos até fechar. |
Compostos Iônicos são duros e quebradiços ou moles e dúcteis? | Duros e quebradiços e elevado ponto de fusão e ebulição. |
Compostos Iônicos conduzem eletricidade? | Quando sólidos não, líquidos sim. |
Ligação metal-não metal(compostos iônicos ou covalentes)? | Iônicos. |
Ligação não-metal com não metal(compostos iônicos ou covalentes)? | Covalentes |
Ligação Iônica | Há transferencia de elétrons |
Ligação covalente | Não há transferencia de elétrons, há compartilhamento de elétrons. |
Ligação covalente dativa | Elemento X compartilha elétrons com elemento Y mas elemento Y não compartilha elétrons com elemento X. |
Não é possível calcular a posição e a velocidade de um elétron num mesmo instante. | Princípio da incerteza |
Atomos adquirem estabilidade quando suas configurações eletrônicas assemelham-se às dos gazes nobres. | 8 elétrons na última camada(ou 2->hidrogênio/hélio) |
Ligação iônica | A estabilidade se dá pela atração eletrostática de íons de cargas opostas(cátion e ânion) |
Ligação covalente | Compartilhamento de elétrons entre os átomos. |
As cargas positivas ocupam um pequeno volume do átomo e os elétrons movem-se em órbitas circulares ao redor do núcleo(modelo atômico planetário).(nome do cientista) | Rutherford |
Jogou partículas alpha em uma placa de ouro(nome do cientista) | Rutherford |
Carga elétrica da partícula alpha utilizada por Rutherford | Positiva |
A maioria das partículas alpha atravessaram a placa de ouro poucas desviaram e pouquíssimas retornaram. Por quê? (Experiência de Rutherford) | Porque a maior parte da massa do átomo é composta de elétrons e o núcleo(que é positivo) é muito pequeno perto do tamanho total do átomo. |
A lei de Lavoisier e Proust serviram de base para esse modelo de átomo(nome do cientista) | Dalton |
Modelo de átomo com níveis de energia(nome do cientista) | Bohr |
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