Modelos Atômicos; Símbolos na tab. periódica; Semelhanças entre íons; Massas Atomica, Molar e Molecular; Volume Molar; Fórmulas molecular, mínima e centesimal; Transformando fórmula% em fórmula empírica.

Questão	Responda
Dalton: Átomo maciço, homogêneo e indivisível - Bola de Bilhar Thomson: Descobriu as cargas negativas - Pudim de Passas Rutherford: Não compacto, divisível, com núcleo positivo minúsculo e eletrosfera cheia de elétrons (cargas negativas)	Z - Número Atômico, menor número, nº de prótons e elétrons A - Número de Massa, maior número, é p+n -> A=z+n isótoPos - igual nº Protons isótoNos - igual nº Neutrons isóbáros - igual nº de massa
Átomos perdem/ganham elétrons Cátion: íon + , perde e Ânion: íon - , ganha e Íons isoeletrônicos: mesma quantidade de elétrons	Massa Atômica de um elemento: Cl35 -75% // Cl37 -25% = 35.75 + 37.25 : 100 = 35,5u Massa Molecular: H2SO4 - 2.1+1.32+4.16=98u Massa Molar: 1mol= 6,02.10[23] Constante de Avogadro: 6,02.10[23] Volume Molar: gás(CNTP) = 22,4L (Constante) CNTP = 0ºC/273K; 1atm/760mmHg
Fórmula Molecular(FM)(Bruta) - índices numéricos - C6H12O6 Fórmula Mínima(Empírica) - menores índices numéricos possíveis - CH2O (simplifica por 6) Fórmula Centesimal: % de massa de cada elemento na substância - H2O 2.1+16=18u 18u - 100% 2u - x% = 11,1%H 18u - 100% = H11,1%O88,9% 16u - x% = 88,9%O	Transformando F% em Fmín. h2o- h11,1%o88,9% - 11,1:1 = 11,1 88,9:16 = 5,5 11,1:5,5 = 2 5,5:5,5 = 1 FmínH2O = H2O (Neste caso, a fórmula empírica coincide com a fórmula bruta)

Resumo de Recurso

	Criado por julia.marchioro mais de 9 anos atrás