QUIMICA

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MODELO Rute THERFORD	No modelo de Rutherford, os átomos são constituídos por um núcleo muito pequeno e denso e carregado positivamente. Ao redor do núcleo estão distribuídos os elétrons, como planetas em torno do Sol.
CÁTION	Nº ELÉTRONS MENOR QUE O NUMERO DE PRÓTONS
ÂNION	Nº DE ELETRONS MAIOR QUE O NUMERO DE PRÓTONS
HIDROGÊNIO	É o unico elemento com propiredade unica, se combina com metais e ametais, é extremamente inflamavel.
METAIS	maleáveis, bons condutores de eletricidade, elevada temperatura de fusão, densos, dúcteis, possuem som caracteristico
METAIS ALCALINOS (Familia I A)	Os elementos que pertencem à família dos metais alcalinos são aqueles que pertencem à coluna 1 ou IA. Respectivamente, na ordem da Tabela, eles são: Lítio (Li), Sódio (Na), Potássio (K), Rubídio (Rb), Césio (Ce) e Frâncio (Fr).
METAIS ALCALINO TERROSOS (Familia II A)	Os metais alcalinoterrosos são os elementos que compõem a família IIA ou grupo 2. Os elementos desse grupo receberam o nome alcalinoterroso porque são encontrados em vários minerais presentes na terra, além de formarem com muita frequência substâncias básicas. Berílio (Be); Magnésio (Mg); Cálcio (Ca); Estrôncio (Sr); Bário (Ba); Rádio (Ra).
METAIS PESADOS	uma definição específica para esses metais em especial. De uma forma geral, considera-se metal pesado todo aquele metal que apresenta: elevada massa atômica; elevado número atômico; Elevada massa específica (densidade); Capacidade de formar sais que, em solução aquosa, dissolvem-se e colorem a água; Capacidade de formar sulfetos e hidróxidos insolúveis em água;Nível de toxicidade alto para o ser vivo.
FAMILIA DO BORO (Familia III A)	Os elementos químicos da Família do Boro apresentam configuração eletrônica com três elétrons na camada de valência e, com exceção do tálio (Tl), eles geralmente utilizam esses elétrons para fazer três ligações, levando a um estado de oxidação +3. Possuem tamanho reduzido e carga eletrônica elevada que favorece a covalência. Possuem eletronegatividade maior que os elementos do grupo 1A e 2A.
FAMILIA DO CARBONO (Familia IV A)	apresentam configuração eletrônica com quatro elétrons na camada de valência. Como regra geral, o primeiro átomo do grupo é sempre menor e mais eletronegativo, e por isso apresenta maior energia de ionização e, sendo mais covalente e menos metálico. Os raios covalentes, portanto, aumentam de cima para baixo.
FAMILIA DO NITROGÊNIO (Familia V A)	apresentam configuração eletrônica com cinco elétrons na camada de valência. Todos os elementos desse grupo apresentam cinco elétrons na camada mais externa e o estado de oxidação máxima é +5, quando utilizam todos os elétrons para fazer ligações. Os compostos formados pelos elementos do grupo 5A possuem alta energia de ionização.
CALCOGÊNIOS (Familia VI A)	Calcogênio é qualquer elemento químico pertencente do grupo 16 ou 6A da Tabela Periódica. O nome “calcogênio” vem do grego “khalkos”, que significa cobre, e “genos”, uma família de origem nobre. A junção dos nomes gera “calcogênios”, que quer dizer “originário do cobre” ou “que vem do cobre”. Todos os elementos dessa família são Não-Metais e o o polônio (Po) é o único deles que é radiotivo.
HALOGÊNIOS (Familia VII A)	A série química dos Halogênios pertence ao grupo 17 ou 7A da tabela periódica. Ela é formada pelos seguintes elementos químicos: flúor, cloro, bromo, iodo, astato ou Astatínio e Ununséptio. Juntamente com os Gases Nobre (grupo 18 ou 8A), a família dos Halogênios são as únicas famílias que possuem unicamente Não-Metais.
GASES NOBRES (Familia VIII A)	Gases Nobres ou Gases Raros são elementos químicos do grupo 18 (grupo 0 ou 8A) da Tabela Periódica. Os Gases Nobres têm como característica a dificuldade de combinar com outros átomos, já que são pouco reativos (baixa reatividade).
RAIO ATOMICO	O raio atômico é calculado definindo distâncias entre os núcleos. Portanto, considera-se o raio atômico como sendo a metade da distância entre os núcleos de dois átomos vizinhos.
ELETROAFINIDADE	Eletroafinidade é a quantidade de energia liberada por um átomo no estado gasoso, ao ganhar elétron. Os átomos com afinidade eletrônica elevada têm a tendência de ganhar um ou mais elétrons, adquirindo estabilidade, ou seja, a configuração eletrônica dos gases nobres.
ENERGIA DE IONIZAÇÃO	A energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo (ou íon) na fase gasosa.
ELETRONEGATIVIDADE	Eletronegatividade é a tendência que um átomo possui de atrair elétrons para perto de si, quando se encontra ligado covalentemente a outro átomo de elemento químico diferente, numa substância composta. aumenta de baixo para cima, da esquerda para a direita
ELETROPOSITIVIDADE	Eletropositividade é a capacidade que um átomo tem de doar elétrons, em comparação a outro átomo, na formação de uma substância composta. É o oposto da eletronegatividade. aumenta de cima para baixo, da direita para a esquerda
LIGAÇÃO IONICA	A ligação iônica ocorre entre átomos de metais com átomos de não-metais. Isto ocorre devido aos metais terem forte tendência em perder elétrons, enquanto os não-metais possuem acentuada tendência em receber elétrons. Com isso temos a formação de íons (cátions e ânions) que se unem para formar o composto chamado de iônico.
LIGAÇÃO COVALENTE	A ligação covalente ocorre entre átomos que tenham tendência a compartilhamento de pares eletrônicos. Basicamente a ligação covalente ocorre entre os nãometais.
LIGAÇÃO METÁLICA	A ligação metálica ocorre entre átomos de metais – aqueles que possuem 1, 2 ou 3 elétrons em suas camadas de valência. Devido a principal característica dos metais, ou seja, a fácil condução de corrente elétrica, a ligação metálica é explicada pela teoria do mar de elétrons. Nesta teoria, o metal seria um aglomerado de cátions mergulhados numa nuvem (ou “mar”) de elétrons livres ou deslocalizados.
HIBRIDIZAÇÃO	Por definição a Hibridização é a mistura dos orbitais atômicos e sua consequente mudança/alteração para formação de ligações covalentes. Vale lembrar que um orbital atômico é uma região onde se tem a máxima probabilidade de se encontrar um elétron.
TIPOS DE HIBRIDIZAÇÃO	o Hibridização sp3 – 4 nuvens ao redor do átomo o Hibridização sp2 – 3 nuvens ao redor do átomo o Hibridização sp – 2 nuvens ao redor do átomo
POLARIDADE DAS LIGAÇÕES	As ligações químicas podem ser descritas como Polares ou Apolares. Toda ligação iônica é polar. De fato a ligação iônica apresenta a máxima polaridade dentre as ligações, uma vez que é formada pela interação entre íons (cátions e ânions).
POLARIDADE DAS LIGAÇÕES	Para as ligações covalentes – compartilhamento de pares eletrônicos entre átomos – devemos verificar se existe ou não diferença de eletronegatividade entre os átomos da molécula.
POLARIDADE DAS LIGAÇÕES	Vale lembrar que a eletronegatividade é uma propriedade periódica que indica uma capacidade em atrair um par eletrônico de uma ligação covalente para si
POLARIDADE ORDEM CRESCENTE	Ordem crescente de eletronegatividade: F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P > H > metais
POLARIDADE DAS MOLÉCULAS	A determinação correta da polaridade das moléculas envolve o cálculo do momento resultante de dipolo. O momento de dipolo é um vetor que aponta sempre na direção do átomo mais eletronegativo da ligação covalente.

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	Criado por Jorge Dimer mais de 8 anos atrás