Termoquímica

Questão	Responda
Explique a entalpia de formação "ΔH"	É o calor liberado ou absorvido numa reação que forma 1 mol de uma substância simples no seu estado padrão.
Diferencie as reações endotérmica da exotérmica	Endotérmica absorve calor, tendo seu ΔH > 0 Exotérmica libera calor, tendo seu ΔH < 0
Observações sobre a matéria	Estados físicos e alotrópicos diferem a quantidade de calor. Reações de combustão são sempre exotérmicas. Substâncias simples tem entalpia de valor "0"
Entalpia de ligação	A entalpia de ligação é a variação de entalpia verificada na quebra de 1 mol de uma determinada ligação química, sendo que todas as substâncias estejam no estado gasoso, a 25° C e 1 atm. (reagentes= endotérmicos, produtos= exotérmicos)
Complexo ativado	Energia de ativação sofre variação de acordo com a presença ou ausência de catalizadores. No entanto, a variação de entalpia não oscila.
Cinética de entalpia	Vm=ΔQ/Δt, sendo que a velocidade da vizinhança possuí mesmo valor, porém multiplicado pelo coeficiente do elemento.
Teoria dos choques	São eles: temperatura, concentração dos reagentes e superfície de contato. Quanto maior o número de choques e a intensidade maior será a velocidade da reação.e

Resumo de Recurso

	Criado por Tupergunta Nosrespondemos mais de 7 anos atrás