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Descrição
FlashCards por Francisco Sobrinho, atualizado more than 1 year ago
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Criado por Francisco Sobrinho
mais de 7 anos atrás
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| Questão | Responda |
| Estados físicos da matéria. | Sólido: Volume e Forma definida Líquido: Volume definido Gasoso: Nenhum e nem outro |
| Mudança de estado | Fusão: Solido - Liquido. Vaporização(Ebuli, ou Evapo, ou Calefa): Liquido - Gasoso. Condensação: Gasoso ao Líquido Solidificação Sublimação |
| Substância Pura | Ponto de fusão e ebulição definida. Pode ser simples(apenas um elemento) ou composta (dois ou mais elementos) |
| Mistura Eutética | Fusão constante Ebulição Variado |
| Mistura azeotrópica | fusão variável ebulição constante |
| Alotropia | Um elemento químico tem capacidade de formar, pelo menos, duas substâncias simples diferente. |
| alotropia estrutural e por atomicidade | Estrutural: Alotropia quando a estrutura é diferente Por atomicidade: A diferença é o número de átomo na molécula |
| Fusão ebulição sublimação liquefação | L para S L para G S para G ou G para S G para L |
| alotropia | Um elemento quimico que forma, pelo menos, duas subtância |
| Substância Simples e Compostas | Simples: Formada por um elemento químico Composta: Formada por dois ou mais elementos químicos |
| Mistura Homogênea e Heterogênea | Homo: quando a mistura só tem uma fase, não é possível distinguir a olho nu. Hete: Tem duas ou mais fases, pode ser distinguida a olho nu. |
| Separação de misturas heterogêneas e homogêneas | Heterogêneas: é usado processos mecânicos ( Filtração e Decantação) Homogêneas: Processos físicos (Evaporação, destilação, destilação fracionada) |
| Modelo atômico - Dalton, Thomson e Rutherford - Bohr | Dalton - uma esfera maciça e indivisível Thomson - Pudim de passas Rutherford - Bohr - Maior parte da massa está no núcleo (partículas neutras e prótons) e os elétrons ficam nas eletros feras dando voltas no núcleo. |
| Número Atômico (Z) | Número de prótons existente no núcleo do átomo |
| Número de massa (A) | Somatória do número atômico (próton) com o número de neutros A=p+n |
| Estado fundamental da matéria | Quando um átomo está neutro, ou seja, prótons = elétrons |
| Representação do elemento químico | |
| 1 IsótoPos 2 IsóbAros 3 IsótoNos | 1 = Prótons e neutro e massa diferentes 2 Massa igual e numero atômico e neutro diferentes 3 Mesmo número de neutros e difere no número atômico e massa. |
| Números Quânticos | K 1s2 L 2S2 2P6 M 3S3 3P6 3D10 N 4S2 4P6 4P10 4F14 O 5S2 5P6 5D10 5F14 P 6S2 6P6 6D10 Q 7S2 7P6 |
| Subnível de energia | Sub s p d f Nº Quantico 0 1 2 3 Nº Elétrons 2 6 10 14 |
| Numero quântico principal (n) Numero quântico secundário (l) Qual o orbital magnético (m) | 1< n < 7 - Nível 0 < l < 3 - subnível O orbital do subnível que o elétron pertence. (s = 0, p= -1 a 1, d -2 a 2 e f -3 a 3 |
| radioatividade: alfa, beta e gama | Alfa - menor poder de penetrante e extremamente ionizante Beta - penetrante e ionizante mediano Gama - Maior poder de penetração, porém o mais fraco poder ionizante |
| Alotropia | Quando um elemento forma mais de uma substância |
| Mistura Eutética e Azeotríopica | Eu - Ponto de fusão constante e ebulição variado Azeo - Ponto de fusão variado e ebulição constante |
| Separação de misturas heterogêneas e homogêneas | Hete - Separação mecânica (Filtração e decantação) homo - Separação física ( Destilação, destilação fracionada e evaporação) |
| Primeira lei da Radioatividade | "Ao emitir uma particula alfa, o elemento químico torna-se outro elemento" |
| Transmutação | Pegar um elemento químico e transformar em outro |
| Segunda lei da Raioatividade | Trata-se de substâncias capazes de emitir substâncias Beta. |
| Quais as Famílias da Tabela periótica? | 1 - F. Alcalinos 2- Alcalinos-terrosos 3 - Família do Boro 14 - Família do Carbono 15 - Família do Nitrogênio 16 - Calcogênio 17 - Halogênio 18 - Gases nobres |
| Raio atômico | de cima para baixo da direita pra esquerda. A metade da distância entre dois núcleos de átomos. |
| Alotropia | Capacidade de um elemento se transformar em, pelo menos, duas substâncias simples. |
| Energia de ionização | De baixo para cima e da esquerda pra direita. Energia minima para retirar um elétron de um átomo isolado no estado gasoso. |
| Eletronegatividade | De baixo pra cima e da esquerda pra direita. Tendência que um átomo possui para atrair elétrons numa ligação química. |
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