Constante de Integracion del agua, Ph, Poh, Ácido Débil y Fuerte, Base Debil y Fuerte

Nós do fluxograma

• Producto iónico del agua

• Ph

• Poh

• Acido Debil

• Acido Fuerte

• Base Debil

• Base Fuerte

• Una de las relaciones de equilibrio mas importante en materia de soluciones acuosas es la disociación del agua en Ion hidrógeno, o protón, y el ion hidróxido.

• En el equilibrio químico la concentración de hidrógeno H + e iones de hidróxido OH - son dados por la formula.

• Solo una pequeña fracción de moléculas de agua es dividida en los iones. Laactividad del agua es parcialmente unitariay se ha encontrado experimentalmente, que a 25 ºC, KW= 10-14 por lo tanto conseguimos que:

• Al satisfacer este equilibrio, los valores numéricos de [H+] y [OH-] incluyen todos los iones H+ y OH- presentes, sin tener encuenta  que estos iones son producto únicamente del agua, o de otros constituyentes en el agua.

• El pH, abreviatura de Potencial Hidrógeno, es un parámetro muy usado en química para medir el grado de acidez o alcalinidad de las sustancias. Esto tiene enorme importancia en muchos procesos tanto químicos como biológicos. Es un factor clave para que muchas reacciones se hagan o no.

• La escala del pH va desde 0 hasta 14. Los valores menores que 7 indican el rango de acidez y los mayores que 7 el de alcalinidad o basicidad. El valor 7 se considera neutro.

• Matemáticamente el pH es el logaritmo negativo de la concentración molar de los iones hidrogeno o protones (H+) o iones hidronio (H3O). pH = -log [H+]   o  pH = -log [H3O]

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• El pOH (o potencial OH) es una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución. El pOH indica la concentración de iones hidroxilo [OH-] presentes en una disolución.

• pOH = - log [OH-] El pOH es un indicador que se relaciona con el pH mediante la fórmula:  pH + pOH= 14

• Se denomina Ácido Débil a aquel que no se disocia completamente sino que habrá un equilibrio entre partículas disociadas y sin disociar. Sea HA un Ácido Débil, entonces la reacción de disociación será: HA + H2O ↔ H3O+ + A-

• No se disocian completamente con el agua. Ejemplos hidróxido de amonio, el amoníaco. Precisamente el amoníaco es una base débil porque al disolverse en agua da iones amonio, es muy soluble en agua, pero no se disocia del todo en el agua.

• Un Ácido Fuerte es aquel ácido que en una disolución acuosa se disocia completamente.  Sea HA un Ácido Fuerte, entonces la reacción de disociación será: HA + H2O → H3O+ + A-

• Se disocia completamente, da todos sus iones OH¯. Son las bases de los metales alcalinos y los alcalinotérreos. Ejemplos hidróxido de sodio, de potasio. Pueden llegar a ser muy corrosivas en bajas concentraciones.

• Constante de Integracion del agua, Ph, Poh, Ácido Débil y Fuerte, Base Debil y Fuerte

• Alumno: David Armando Martínez Gil.Profesora: María Antonieta Corte Sosa.Grupo: 6IM21.