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Descrição
Mapa Mental por Julia Holmo, atualizado more than 1 year ago
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Criado por Julia Holmo
aproximadamente 10 anos atrás
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Equilíbrio químico
- Constante de equilíbrio
- Q=[P]/[R]
- Q= Quociente de reação
- [P]= Concentração do(s) produto(s)
- [R]= Concentração do(s) reagente(s)
- Q= Quociente de reação
- K=[P].[P2]/[R].[R2]
- K= Constante de equilíbrio
- K= Constante de equilíbrio
- Q=[P]/[R]
- Reações reversíveis nas quais Produtos e
reagentes são formados na mesma quantidade
- Alterando o equilíbro
- Temperatura
- AUMENTO de temperatura
favorece o lado
ENDOTÉRMICO da reação
- REDUÇÃO de temperatura
favorece o lado
EXOTÉRMICO da reação
- Único fator capaz de alterar o
valor numérico da constante
- AUMENTO de temperatura
favorece o lado
ENDOTÉRMICO da reação
- Concentração
- DIMINUIÇÃO de concentração desloca o
equilíbrio no MESMO SENTIDO da espécie
química retirada
- AUMENTO da concentração desloca o
equilíbrio no SENTIDO OPOSTO da espécie
química adicionada
- Não adianta alterar a
concentração de um sólido
ou líquido puro que esteja
agindo como solvente
- DIMINUIÇÃO de concentração desloca o
equilíbrio no MESMO SENTIDO da espécie
química retirada
- Pressão
- AUMENTAR a pressão do sistema
favorece o lado de MENOR volume
da reação
- DIMINUIR a pressão do
sistema favorece o lado de
MAIOR volume da reação
- Caso o volume seja igual,
considerar a concentração
- AUMENTAR a pressão do sistema
favorece o lado de MENOR volume
da reação
- Temperatura
- Vídeo aula:
http://www.youtube.com/watch?v=prR7y_-uni4
- Constante de ionização
- Ki=[P]+[P2]/[R]+[R2]
- pOH + pH = 14
- Em soluções NEUTRAS a 25ºC
pH = pOH = 7
- Em soluções ÁCIDAS
pH < 7 e pOH > 7
- Em soluções BÁSICAS
pH > 7 e pOH < 7
- Em soluções NEUTRAS a 25ºC
pH = pOH = 7
- Ki=[P]+[P2]/[R]+[R2]
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