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154681
Complexometria EDTA
Descrição
finals Analytical Chemistry Mapa Mental sobre Complexometria EDTA, criado por Andrea Dacar em 29-07-2013.
Sem etiquetas
analytical chemistry
analytical chemistry
finals
Mapa Mental por
Andrea Dacar
, atualizado more than 1 year ago
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Criado por
Andrea Dacar
aproximadamente 11 anos atrás
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Resumo de Recurso
Complexometria EDTA
INDICADORES
tienen propiedades acido-base
mantener pH alto para no desplazar el equilibrio a izq IndH + Me____MeInd + H+
Anotações:
uso un buffer para que neutralize los H+ liberados por el indicador al unirse con el metal
indicador solo tiene un color indicador con Metal tiene otro color
funcionamiento
toma una pequeña parte del metal libre de la muestra
a medida que se agrega EDTA el metal se va acomplejando
al ultimo el EDTA toma metal unido al indicador y este cambia de color
estabilidad EDTA + Me > Ind + Me
Negro de Eriocromo T
forma complejos con Mg++
si en muestra hay Ca++
edta forma: 1°complejo con Ca++ 2° complejo con Mg++ 3°complejo con Mg del Ind
Anotações:
esto se debe que la estabilidad edta Ca > edta Mg > IndMg
pH=10 mantengo con buffer
Murexida
forma complejo con Ca++
pH= 12 medio alcalino OHK OHNa
IndH2Ca- + H2Y(-2) + OH- <----> YCa(-2)+IndH2(-3)+H2O
sal disodica del edta
Na2H2Y<---->H2Y (-2) + 2Na
soluble en agua
uso en titulaciones
reaccion con Me H2Y(-2) + Me <----> MeY(-2) + 2H+
necesito mantener pH alto (con buffer)
Anotações:
necesito mantener el pH alto con un buffer por que a medida que el edta se acompleja con el metal me va largando H+ al medio. sin la presencia del buffer esos H+ me harian el medio muy acido y el complejo edta-Me se disociaria
para no desplazar reaccion a izq
para buen funcionamiento de indicadores
EDTA H4Y<---->H2Y+ 2H+
acido tetraprotico 2H+ fuertemente acidos 2H+ debilmente acidos
poco soluble en agua
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