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16905266
Ligações Químicas
Descrição
da nada
Sem etiquetas
química
2º ano
Mapa Mental por
Arthur Martinewski
, atualizado more than 1 year ago
Mais
Menos
Criado por
Arthur Martinewski
mais de 5 anos atrás
19
0
0
Resumo de Recurso
Ligações Químicas
Ligações Metálicas
Entre METAIS
Propriedades
Alta densidade
P.F e P.E elevados
Maleáveis
Dúcteis
Boa condutibilidade térmica e elétrica (eletrólitos)
Ligas Metálicas
Liga do Aço Inox - talheres
Liga da Amalgama - obturações
Liga do Bronze - moedas
Teoria da Nuvem Eletrônica
Elétrons afastados do núcleo se movimentam
São liberados (elétrons livres)
Formam-se cátions
Íons positivos e eletrons livres formam um retícuo cristalino
Ligações Iônicas
Características
Não conduz eletricidade em sistema sólido
Só quando fundidos em corrente aquosa
solvatação
Sólidos
Altos pontos de fusão e ebulição
duras e quebradiças
Elétrons são doados ou recebidos
Ocorre entre :
Cátions ( + )
Ânions ( - )
Metais e ametais
Energia eletrostática
Retículo cristalino
Exemplos
NaCl
Al(SO4)3
Ligações Covalentes
Compartilhamento de elétrons
Não há transferência de elétrons
Atração e repulsão simultâneas
Ametais + ametais
Hidrogênio + ametais
Hidrogênio + hidrogênio
Tipos
Dupla
Tripla
Simples
Características
Baixo ponto de fusão
Alta solubilidade em água
Não conduz corrente elétrica
Exceto ácidos
Exemplos
C6H12O (Glicose)
H2O(Água)
O2(Gás Oxigênio)
Anexos de mídia
Ligaçãocovalente (binary/octet-stream)
Metalica (binary/octet-stream)
Imagem 294 (binary/octet-stream)
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