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Descrição
Mapa Mental por Vitor Gonçalves, atualizado more than 1 year ago
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Criado por Vitor Gonçalves
mais de 4 anos atrás
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Propriedades Coligalitivas
- Pressão de vapor (Pv)
- A velocidade da pressão de evaporação de um liquido é igual a velocidade da condensação de seus vapores
- fatores influenciantes
- Temperatura
- quanto maior a temperatura, maior o Pv
- quanto maior a temperatura, maior o Pv
- Natureza do liquido
- Quanto mais volátil for maior será o Pv
- Quanto mais volátil for maior será o Pv
- Temperatura
- A velocidade da pressão de evaporação de um liquido é igual a velocidade da condensação de seus vapores
- Alterações que os solutos causam no solvente
- Depende do número de partículas que estão dispersas na solução
- Depende do número de partículas que estão dispersas na solução
- Osometria
- Osmose
- A passagem de solvente, de uma solução menos concentrada para uma solução mais concentrada,
através de uma membrana semipermeável, até que a pressão exercida pela solução sobre a
membrana impeça a passagem de solvente. Esse processo tem por finalidade equilibrar a
concentração da solução.
- Fórmula= Pi*V=n*R*T
- V= Volume
- n= quantidade de materia
- R= Constante de proporcionalidade
- R= 0,082 atm L mol^(-1) ou 8,3 kPa L mol^(-1) K^(-1)
- R= 0,082 atm L mol^(-1) ou 8,3 kPa L mol^(-1) K^(-1)
- T= Temperatura em Kelvin
- V= Volume
- Fórmula= Pi*V=n*R*T
- A passagem de solvente, de uma solução menos concentrada para uma solução mais concentrada,
através de uma membrana semipermeável, até que a pressão exercida pela solução sobre a
membrana impeça a passagem de solvente. Esse processo tem por finalidade equilibrar a
concentração da solução.
- Osmose
- Crioscopia
- Adição de um soluto não volátil
- Diminuição da temperatura de congelamento(ponto de fusão) de uma solução
- Fórmula=Δt = T* - T,
- onde: T* = temperatura de congelamento da solução
- T = temperatura de congelamento da solução depois que
acrescentar o soluto.
- onde: T* = temperatura de congelamento da solução
- Fórmula=Δt = T* - T,
- Diminuição da temperatura de congelamento(ponto de fusão) de uma solução
- Adição de um soluto não volátil
- Tonoscopia ou tonometria
- Quando se adiciona um soluto não volátil a um solvente, a pressão de vapor do solvente diminui
- Por exemplo a água, quando ela está a 25 ºC, a sua pressão de vapor é igual a 3 172 Pascais. Se
adicionarmos açúcar à água, a sua pressão de vapor irá sofrer um abaixamento.
- Fórmula= Δp = Psolvente puro - Psolução
- Lei de Raoult: P(solução) = X2(solvente) . P(solvente puro)
- X2 = fração molar do solvente= n2/n1+n2 n2 = número de mols do solvente n1 = número de mols do
soluto
- X2 = fração molar do solvente= n2/n1+n2 n2 = número de mols do solvente n1 = número de mols do
soluto
- Lei de Raoult: P(solução) = X2(solvente) . P(solvente puro)
- Por exemplo a água, quando ela está a 25 ºC, a sua pressão de vapor é igual a 3 172 Pascais. Se
adicionarmos açúcar à água, a sua pressão de vapor irá sofrer um abaixamento.
- Quando se adiciona um soluto não volátil a um solvente, a pressão de vapor do solvente diminui
- Ebulioscopia ou ebuliometria
- Elevação da Temperatura de ebulição
- Fórmula= ΔTe = Te2 - Te
- Te= Temperatura de ebulição da
solução
- Te2 = temperatura de ebulição do solvente
puro
- Te= Temperatura de ebulição da
solução
- Exemplo é o Café quando é misturado quente com o pó do café
- Fórmula= ΔTe = Te2 - Te
- Elevação da Temperatura de ebulição
Anexos de mídia
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