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REAÇÕES QUÍMICAS
- λ – energia luminosa
- cat – catalisador
- aq – aquoso ( em água)
- ∆ - calor
- ↑ - desprendimento de gás
- ↓ - precipitação de um sólido
- Síntese ou Adição
- é a reação onde duas ou mais substâncias reagem para se transformar em uma.
- C + O2 → CO2
- C + O2 → CO2
- é a reação onde duas ou mais substâncias reagem para se transformar em uma.
- Análise ou Decomposição
- é a reação onde uma substância se divide em duas ou mais substâncias de estrutura mais simples
- 2AgBr → 2Ag + Br2
- 2AgBr → 2Ag + Br2
- é a reação onde uma substância se divide em duas ou mais substâncias de estrutura mais simples
- Simples Troca ou Deslocamento
- é a reação onde uma substância simples troca de lugar com um elemento de uma substância composta, se
transformando em uma nova substância simples.
- Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
- Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
- é a reação onde uma substância simples troca de lugar com um elemento de uma substância composta, se
transformando em uma nova substância simples.
- Dupla Troca
- é a reação onde duas substâncias compostas reagem e trocam seus elementos, se transformando em duas
substâncias também compostas
- HCl + NaOH → NaCl + H2O
- HCl + NaOH → NaCl + H2O
- é a reação onde duas substâncias compostas reagem e trocam seus elementos, se transformando em duas
substâncias também compostas
- Leis Ponderais
- Lei de Lavousier
- “Numa reação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos.”
- "Na natureza nada se perde, nada se cria. Tudo se transforma"
- “Numa reação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos.”
- Lei de Proust
- "Uma determinada substância composta é formada por substâncias mais simples, unidas sempre na
mesma proporção em massa".
- "Uma determinada substância composta é formada por substâncias mais simples, unidas sempre na
mesma proporção em massa".
- Lei de Lavousier
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