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Descrição
Mapa Mental por rodrigo Soares, atualizado more than 1 year ago
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Criado por rodrigo Soares
mais de 4 anos atrás
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Cinética
- Definição
- estudo das velocidade das reações
- um quão rápido um reagente é consumido ou um produto é formado
- concentração, tempo, média
- estudo das velocidade das reações
- lei de velocidade
- V = K * [A]
- As reações possuem n ordem, porem as mais comuns são 0,1 e 2°
ordem
- A ordem global é a soma dos coeficientes a + b +
...
- V = K * [A]
- Lei de velocidade integrada
- Dá a concentração de reagentes ou produtos em qualquer instante após o inicio da reação
- Em uma reação de primeira ordem a concentração do reagente decresce exponencialmente com o tempo
- Uma reação de segunda ordem mantém uma concentração baixa de reagente em tempos longos de duração
- O tempo de meia vida e o tempo necessário para que a concentração do reagente caia a metade
- Para uma reação de primeira ordem ele não depende da concentração inicial
- para uma reação de segunda ordem depende inversamente da concentração inicial
- Para uma reação de primeira ordem ele não depende da concentração inicial
- Dá a concentração de reagentes ou produtos em qualquer instante após o inicio da reação
- Catálise
- Catalisador: uma substancia que aumenta a velocidade de reação sem ser consumido
- Um catalisador homogêneo está na mesma fase dos reagentes
- Um catalisador heterogêneo está em uma fase diferente dos reagentes
- Catalisador: uma substancia que aumenta a velocidade de reação sem ser consumido
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