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Descrição
Mapa Mental por Zuley Solano, atualizado more than 1 year ago
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Criado por Zuley Solano
mais de 4 anos atrás
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Electroquímica Cap.12
- Las celdas electroquímicas se usan
principalmente con dos fines: (a)
convertir la energía química en
eléctrica, y (b) convertir la energía
eléctrica en química.
- En las pilas secas comunes y en el acumulador
de plomo tenemosconvertidores de energía
química en eléctrica, mientras que cn la cargade
la batería de almacenamiento y en la
purificación electrolitica del cobrese utiliza la
energía eléctrica para realizar una acción
química.
- En las pilas secas comunes y en el acumulador
de plomo tenemosconvertidores de energía
química en eléctrica, mientras que cn la cargade
la batería de almacenamiento y en la
purificación electrolitica del cobrese utiliza la
energía eléctrica para realizar una acción
química.
- CELDAS: Al tratar con las relaciones de
energía de las celdas, los principios
termo-dinámicos encuentran una
aplicación muy extensa. Sin embargo, el
uso de estos principios se encuentra
sometido a una restricción muy
importante, esto es, son aplicables a los
procesos reversibles.
- La diferencia entre las celdas reversibles e irreversibles se ilustra con losdos
ejemplos siguientes: consideremos primero una celda compuesta de
unelectrodo de cinc y otro de plata-cloruro de plata sumer ios ambos en
unasolución de cloruro de cinc. Cuando se conectan externamente los
doselectrodos mediante un conductor, los electrones fluyen por el circuito
externodesde el cinc a la plata-cloruro de plata. Durante este paso de
corrientese disuelve el cinc formándose iones cinc, mientras que en el otro
electrodo severifica
- La diferencia entre las celdas reversibles e irreversibles se ilustra con losdos
ejemplos siguientes: consideremos primero una celda compuesta de
unelectrodo de cinc y otro de plata-cloruro de plata sumer ios ambos en
unasolución de cloruro de cinc. Cuando se conectan externamente los
doselectrodos mediante un conductor, los electrones fluyen por el circuito
externodesde el cinc a la plata-cloruro de plata. Durante este paso de
corrientese disuelve el cinc formándose iones cinc, mientras que en el otro
electrodo severifica
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