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2609354
Korrosion
Descrição
Mindmap über Korrosion von Metallen
Sem etiquetas
fachkunde
metallbau
korrosion
Mapa Mental por
ch.badi
, atualizado more than 1 year ago
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Criado por
ch.badi
mais de 9 anos atrás
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Resumo de Recurso
Korrosion
Chemische Korrosion
Oberflächen- Reaktion ohne Einfluss von Wasser und Feuchtigkeit
Das bestreben der Metalle mit Stoffen der Umgebung zu reagieren
das durch die Verhüttung entstandene Metall befindet sich in einem chemisch instabielen Zustand
Das Metall reagiert mit dem Sauerstoff der umgebenden Luft und bildet wieder ein Metalloxid
bei über 600°C wird er Stahl von trockener Luft rasch koridiert
Zunderbildung
Diffusion bei hohen Temperaturen
Eindiffundieren von Stickstoff oder andere Gase kann zu Härtesteigerungen und Versprödung führen
Ausdiffundierung von Kohlenstoff führt zu festigkeitsverlust
Elektrochemische Korrision
vorgänge an der Metalloberfläche in einer elekrisch leitenden Flüssigkeit
Elektrolyt
elektrochemische Vorgänge, in galvanischen Element
verschiedene Metalle, Elektroden, in Elektrolyt
unedlere Metall löst sich an der Oberfläche langsam auf
zwischen den Elektroden fliest ein kleiner Strom
Korrosionselemente
Schadstellen in Zinkbeschichtung
Zink ist unedeler und löst sich bei Elektrochemischer reaktion auf
solang Zink vorhanden ist wird der stahl nicht angegriffen
wenn die Zinkschicht zerstört ist, beginnt die Korrosion des Stahls
Kontaktstellen zwischen Bauteilen unterschiedlicher Metallen
z.b. Alublech mit Kupferniete
Alu als unedleres Metall löst sich an den Kontaktflächen mit einem elektrolyt auf
Oberfläche mit unterschiedlichen Gefügebestandteilen
z.b. Ferrit, und Zementit
unedlere Ferritkörner lösen sich auf
unterschiedliche Korrosionsarten
Gleichmässige Flächenkorrosion
mit gleicher Geschwindigkeit voranschreitend
Mulden, Lochfrasskrrosion
Der Werkstoff wird bevorzugt an bestimmten Stelle angegriffen
bildet tiefe Löcher und Mulden
Nichtrostender Stahl in Kontakt mit Salzhaltigem Wasser/ Chlor-Ionen
sehr gefährlich
Kontaktkorrosion
berührungsstelle zweier unterschiedlichwer Metalle
Unedleres Metall wird aufgelöst
sehr gefährlich, da an verbindungsstellen wirksam
Spalt und Belüftungskorrosion
unterschiedliche Sauerstoffkonzentration
Spalten zwischen zwei Blechen
Flüssigkeitoberfläche an einem Kesselwand
Kristaliene Korrosion
transkristaline Korrosion
durch Kristalle hindurch
interkristaline korrosion
entlang der Korngrenzen verlaufend
sehr gefährlich, da von aussen nicht zu erkennen
Sannungsrisskorrosion
Werkstoffebereiche mit hoher Belastung
transkristaline Korrosion
Korrosionsverhalten der Werkstoffe
Unlegierte Stähle
nur in beheizten innenräumen, weniger als 65% Luftfeuchtigkeit korrosionsbeständig
Im aussenbereich stark korrodierend
verstärkt durch Meeresluft, salz und süsswasser
Hochlegierte Stähle
mind. 12% Chrom oder 8% Ni erfolgt eine passivierung; Passivschicht
FDer Stahl reagiert nicht mehr mit den angreiffenden stoffen, er ist Passiv
Durch Chromkarbitbildungin der WEZ (500 - 900°C) kann es zu einer Chromverarmung kommen, d.h. an den Korngrenzen keinen passivschutz mehr
interkristaline Korrosion
LC - und ELC- Stähle mit unter 0.04% C
z. B. 1.4307; 1.4404
stabilisierung mit Niob, Titan, Tantal
Cr26C6
Aluminium
relativ korrosionsbeständig, da Alu eine schützende Oxidschicht bildet
wenig korrosionsbeständig sind Cu-Al Legierungen
Kupfer
Gute atmosphären korrosionsbeständigkeit
bildet eine schützende Schicht, die Patina
Zink
unedles Metall, bildet eine schutzschicht aus Zinkkarbonat
langsames korridieren, 0.25 - 10my pro Jahr
Nikel
Sehr korrosionsbeständiger Werkstoff
Korrosionsabtrag unter 6my pro Jahr
Chrom
bildet eine harte und dauerhafte blanke Passivschicht
Anexos de mídia
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