Funções Inorgânicas

Anotações:

• Devemos notar que todo não eletrólito é uma substância molecular, enquanto um eletrólito pode ser uma substância iônica ou molecular, sendo que, para cada uma delas, no momento da dissolução em água, ocorre um fenômeno diferente:Dissociação iônica: é a separação dos íons já existentes no composto iônico, o que ocorre quando ele se dissolve em água. Ionização: é a formação dos íons que ocorre por meio das quebras das ligações covalentes polares, quando algumas substâncias moleculares são colocadas em água

1. Grau de ionização

   Anotações:

   • Mede a proporção de íons presentes numa solução.
   1. α=(n° de molécula ionizada)/(n° de moléculas dissolvidas) x 100

1. Definição

   Anotações:

   • São compostos moleculares que, em solução aquosa, se ionizam, produzindo como único cátion o íon de H+,
2. Classificação
   1. Hidrácidos
      1. HCl, HBr, HF
   2. Oxiácidos
      1. H2SO4, HNO3
3. Hidrogênios ionizáveis
   1. Monoácidos

      Anotações:

      • HCl, HNO3
   2. Diácidos

      Anotações:

      • H2SO4, H2CO3
   3. Triácidos

      Anotações:

      • H3PO4
   4. Tetrácidos

      Anotações:

      • H4P2O7
4. Força dos ácidos

   Anotações:

   • α > 50%, ácido forte 5% < α < 50%, ácido moderado α < 5% , ácido fraco
   1. Hidrácidos

      Anotações:

      • Fortes - HCl, HBr, HI Moderado - HF Fracos -  todos os demais
   2. Oxiácidos

      Anotações:

      • n° de átomos de O menos o n° de átomos de H. Fortes - acima ou igual a 2 Moderado - igual a 1 Fraco - menor ou igual a 0 Exceção: H2CO3 - ácido fraco.
5. Nomenclatura
   1. Hidrácidos
      1. Ácido (nome do ânion, troca-se o eto por ídrico)
         1. HCl - ácido clorídrico
         2. HBr - Ácido bromídrico
   2. Oxiácidos

1. Definição

   Anotações:

   • Bases ou hidróxidos são compostos que, por dissociação iônica, liberam como único íon negativo o ânion hidróxido OH-.
2. Número de OH-
   1. Monobase

      Anotações:

      • NaOH, KOH, LiOH
   2. Dibase

      Anotações:

      • Mg(OH)2, Ca(OH)2
   3. Tribase

      Anotações:

      • Al(OH)3
   4. Tetrabase

      Anotações:

      • Pb(OH)4
3. Solubilidade
   1. Solúveis
      1. Metais Alcalinos
   2. Pouco soluvéis
      1. Metais alcalinos Terrosos
   3. Insolúveis
      1. Demais Bases
4. Força
   1. Bases fortes
      1. Compostas por Metais e Metais Alcalinos

         Anotações:

         • Exceção do Be(OH)2 e Mg(OH)2
   2. Bases Fracas
      1. Demais bases
5. Nomenclatura
   1. hidróxido de (nome do cátion)