Fuerzas intermoleculares, liquidos y solidos.

La teoria cinetica molecular de liquidos y solidos
1. La diferencia entre cada estado radica en el espacio entre sus moléculas.
2. Una fase se refiere a los distintos estados de una sustancia presente en un sistema.
Fuerzas intramoleculares
1. Mantiene juntos a los atomos de un compuesto o molecula.
Fuerzas intermoleculares
1. Son fuerzas de atraccion entre moléculas
2. La temperatura y la energía cinetica de una molecula son directamente proporcionales.
3. Son mas débiles que las fuerzas intramoleculares.
4. Los puntos de ebullición de las sustancias reflejan las fuerzas de intermoleculares que actúan en ellos.
5. Tipos de fuerzas intermoleculares:
  1. DISPERSION: fuerzas de atracción que se generan en los dipolos temporales inducidos en atomos o moléculas.
  2. DIPOLO-DIPOLO: atracción entre moléculas polares.
  3. ENLACE DE HIDROGENO: Tipo especial de interacción entre el átomo de hidrogeno de un enlace polar (-N, -O, o –F) y un átomo electronegativo (O, N O F)
  4. DIPOLO-DIPOLO INDUCIDO: Atracción entre molécula polar y dipolo inducido.
  5. FUERZAS ION-DIPOLO: atraen entre si un ion y un dipolo inducido.
    1. La intensidad de la interaccion depende de la carga y el tamaño
    2. EJEMPLO: Solucion acuosa
    3. Molecula no polar carece de ion dipolo mayor
Estructura y Propiedades del agua
1. ACCION DISOLVENTE: El agua es el líquido que más sustancias disuelve
2. FUERZA DE COHESION ELEVADA: Formando una estructura compacta que la convierte en un líquido casi incompresible
3. CALOR ESPECIFICO INMENSO: Puede absorber grandes cantidades de calor
4. DENSIDAD DIFERENTE: Su forma solida es menos densa que su forma liquida
5. Tension superficial
6. Viscosidad

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