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Unidades de MedidaQuímicas
Descrição
Algunas Clases de medidas químicas
Sem etiquetas
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Mapa Mental por
Santiago Lesmes
, atualizado more than 1 year ago
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Criado por
Santiago Lesmes
mais de 3 anos atrás
9
0
0
Resumo de Recurso
Unidades de MedidaQuímicas
Mol
Cantidad de Sustancias
Número Avogadro
6,022x10´23= 1 mol
Mol - Gramo
#Mol = W/M = #Mol = #átomos/6.022x10´23
Masa Atómica
Uma
Masa del isótopo 12 C / 12
1 Uma
1,66x10´-27Kg = 1,66x10´-24g
Expresa masa microscrópica
Atómica promedio
%AbxA1 + %AbxA2 / 100%
Promedio ponderado
Masas de los isótopos
Masa Molecular (M)
Suma de los Uma de una molécula COVALENTE
Ejemplo
H2O = 1uma (2)+ 16uma=18u
Masa Formular
Suma de los Uma de una molécula IÓNICA
Ejemplo
NaCl=23uma + 35,23 = 58,23 = 1mol
Átomo - Gramo
Masa de una mol de átomos
6.022x10´23 átomos
Masa atómica del elemento en gramos
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