29401991
Descrição
Mapa Mental por Chávez Herrera Angie Celeste, atualizado more than 1 year ago
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Criado por Chávez Herrera Angie Celeste
mais de 3 anos atrás
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TERMOQUÍMICA
- Termodinámica
- Es la rama de la física que estudia
los efectos de los cambios de
temperatura, presión y volumen de
un sistema físico, a un nivel
macroscópico
- Primera ley de la
termodinámica
- La primera ley de la termodinámica
establece que el cambio en la energía
total de un sistema cerrado, ΔE,
viene dado por la suma del trabajo
realizado sobre o por el sistema, W,
y la transferencia neta de calor
hacia o desde el sistema, ΔQ.
Simbólicamente, ΔE = W + ΔQ.
- La primera ley de la termodinámica
establece que el cambio en la energía
total de un sistema cerrado, ΔE,
viene dado por la suma del trabajo
realizado sobre o por el sistema, W,
y la transferencia neta de calor
hacia o desde el sistema, ΔQ.
Simbólicamente, ΔE = W + ΔQ.
- Segunda ley de la
termodinámica
- La segunda ley no dice que no sea
posible la extracción de calor de un foco
frío a otro más caliente. Simplemente
dice que dicho proceso nunca será
espontáneo
- La segunda ley no dice que no sea
posible la extracción de calor de un foco
frío a otro más caliente. Simplemente
dice que dicho proceso nunca será
espontáneo
- Tercera ley de la
termodinamica
- La tercera ley de la termodinámica afirma que no
se puede alcanzar el cero absoluto en un
número finito de etapas. Este principio establece
que la entropía de un sistema a la temperatura
del cero absoluto es una constante bien definida.
Esto se debe a que, a la temperatura del cero
absoluto, un sistema se encuentra en un estado
básico y los incrementos de entropía se
consiguen por degeneración desde este estado
básico
- La tercera ley de la termodinámica afirma que no
se puede alcanzar el cero absoluto en un
número finito de etapas. Este principio establece
que la entropía de un sistema a la temperatura
del cero absoluto es una constante bien definida.
Esto se debe a que, a la temperatura del cero
absoluto, un sistema se encuentra en un estado
básico y los incrementos de entropía se
consiguen por degeneración desde este estado
básico
- Primera ley de la
termodinámica
- Es la rama de la física que estudia
los efectos de los cambios de
temperatura, presión y volumen de
un sistema físico, a un nivel
macroscópico
- Temperatura
- La Temperatura se define como la
medida de la Energía Cinética
Promedio, de las moléculas de una
sustancia o es la medida de la agitación
de las moléculas de un cuerpo.
- La Temperatura se define como la
medida de la Energía Cinética
Promedio, de las moléculas de una
sustancia o es la medida de la agitación
de las moléculas de un cuerpo.
- Calor
- El Calor es una Energía en tránsito,
es la transferencia de la energía
térmica que fluye de un cuerpo con
mayor temperatura (mayor
gradiente) a otro de menor
temperatura (menor gradiente), el
movimiento o intercambio de
energía entre cuerpos.
- El calor fluye de forma espontánea
- Flujo espontaneo del calor
- Flujo espontaneo del calor
- Calor de formación
- El calor de formación es el calor
liberado o absorbido (cambio de
entalpía) durante la formación de una
sustancia pura a partir de sus
elementos a presión constante (en
sus estados estándar). El calor de
formación generalmente se denota por
ΔH f. Normalmente se expresa en
unidades de kilojulios por mol (kJ /
mol). El calor de formación también se
llama entalpía de formación.
- El calor de formación es el calor
liberado o absorbido (cambio de
entalpía) durante la formación de una
sustancia pura a partir de sus
elementos a presión constante (en
sus estados estándar). El calor de
formación generalmente se denota por
ΔH f. Normalmente se expresa en
unidades de kilojulios por mol (kJ /
mol). El calor de formación también se
llama entalpía de formación.
- Calor de combustión
- El calor de combustión de una
sustancia es el calor de reacción
que se obtiene de la oxidación de
la sustancia con oxígeno molecular.
... El calor de combustión se
determina normalmente con una
bomba calorimétrica, que es el
calorímetro a volumen constante,
en este caso el calor liberado por
la reacción Qv es ∆U.
- El calor de combustión de una
sustancia es el calor de reacción
que se obtiene de la oxidación de
la sustancia con oxígeno molecular.
... El calor de combustión se
determina normalmente con una
bomba calorimétrica, que es el
calorímetro a volumen constante,
en este caso el calor liberado por
la reacción Qv es ∆U.
- Calor de reacción
- El calor de la reacción es la
energía que se libera o absorbe
cuando las sustancias químicas
se transforman en una reacción
química. Describe el cambio del
contenido de energía cuando los
reactivos se convierten en
productos.
- El calor de la reacción es la
energía que se libera o absorbe
cuando las sustancias químicas
se transforman en una reacción
química. Describe el cambio del
contenido de energía cuando los
reactivos se convierten en
productos.
- El calor fluye de forma espontánea
- El Calor es una Energía en tránsito,
es la transferencia de la energía
térmica que fluye de un cuerpo con
mayor temperatura (mayor
gradiente) a otro de menor
temperatura (menor gradiente), el
movimiento o intercambio de
energía entre cuerpos.
- Sistema
- Un sistema termodinámico (también
denominado sustancia de trabajo) se define
como la parte del universo objeto de
estudio. El sistema puede estar separado
del resto del universo (denominado
alrededores del sistema) por paredes reales
o imaginarias. En este último caso, el
sistema objeto de estudio sería, por ejemplo,
una parte de un sistema más grande.
- Sistema abierto
- Es aquél que intercambia
energía y materia con los
alrededores.
- Es aquél que intercambia
energía y materia con los
alrededores.
- Sistema cerrado
- Es aquél que intercambia energía
y materia con los alrededores.
- Es aquél que intercambia energía
y materia con los alrededores.
- Sistema aislado
- Es aquél que no intercambia
ni materia ni energía con los
alrededores.
- Es aquél que no intercambia
ni materia ni energía con los
alrededores.
- Sistema abierto
- Un sistema termodinámico (también
denominado sustancia de trabajo) se define
como la parte del universo objeto de
estudio. El sistema puede estar separado
del resto del universo (denominado
alrededores del sistema) por paredes reales
o imaginarias. En este último caso, el
sistema objeto de estudio sería, por ejemplo,
una parte de un sistema más grande.
- Entropía
- El grado de aleatoriedad o desorden en un
sistema se llama entropía Es la magnitud
física que mide la parte de la energía que
no puede utilizarse para realizar trabajo y
que, en consecuencia, se pierde.
- El grado de aleatoriedad o desorden en un
sistema se llama entropía Es la magnitud
física que mide la parte de la energía que
no puede utilizarse para realizar trabajo y
que, en consecuencia, se pierde.
- Propiedades
de
estado
- Las propiedades de estado
termodinámicas cuyos valores
dependen del tamaño del sistema son
llamadas propiedades extensivas (v.g.
volumen, entropía, energía interna). Las
propiedades denominadas propiedades
intensivas son aquellas que no
dependen del tamaño del sistema (v. g.
presión, temperatura).
- Funciones de estado
- Son variables de estado que tienen un valor
único para cada estado del sistema. Su
variación sólo depende del estado inicial y final y
no del camino desarrollado. Son funciones de
estado: Presión, temperatura, energía interna,
entalpía. NO lo son: calor, trabajo.
- Son variables de estado que tienen un valor
único para cada estado del sistema. Su
variación sólo depende del estado inicial y final y
no del camino desarrollado. Son funciones de
estado: Presión, temperatura, energía interna,
entalpía. NO lo son: calor, trabajo.
- Funciones de estado
- Las propiedades de estado
termodinámicas cuyos valores
dependen del tamaño del sistema son
llamadas propiedades extensivas (v.g.
volumen, entropía, energía interna). Las
propiedades denominadas propiedades
intensivas son aquellas que no
dependen del tamaño del sistema (v. g.
presión, temperatura).
- Termoquímica
- Es la parte de la Química que se encarga
del estudio del intercambio energético de un
sistema químico con el exterior.
- Es la parte de la Química que se encarga
del estudio del intercambio energético de un
sistema químico con el exterior.
- Entalpía
- Entalpía es la cantidad de calor que un sistema termodinámico libera o
absorbe del entorno que lo rodea cuando está a una presión
constante. En física y química, la entalpía es una magnitud
termodinámica cuya unidad de medida es el Joules (J) y se
representa con la letra H. H = E +PV En donde: • H es entalpía. • E es
la energía del sistema termodinámico. • P es la presión del sistema
termodinámico. • V es el volumen. Se llama entalpía de reacción al
incremento entálpico de una reacción en la cual, tanto reactivos como
productos están en condiciones estándar (p = 1 atm; T = 298 K = 25
ºC; concentración de sustancias disueltas = 1 M).
- Entalpía es la cantidad de calor que un sistema termodinámico libera o
absorbe del entorno que lo rodea cuando está a una presión
constante. En física y química, la entalpía es una magnitud
termodinámica cuya unidad de medida es el Joules (J) y se
representa con la letra H. H = E +PV En donde: • H es entalpía. • E es
la energía del sistema termodinámico. • P es la presión del sistema
termodinámico. • V es el volumen. Se llama entalpía de reacción al
incremento entálpico de una reacción en la cual, tanto reactivos como
productos están en condiciones estándar (p = 1 atm; T = 298 K = 25
ºC; concentración de sustancias disueltas = 1 M).
- Reacción
exotérmica
- Una reacción exotérmica es aquella cuyo valor
de entalpía es negativo, es decir, el sistema
desprende o libera calor al entorno (ΔH < 0).
- Una reacción exotérmica es aquella cuyo valor
de entalpía es negativo, es decir, el sistema
desprende o libera calor al entorno (ΔH < 0).
- Reacción endotérmica
- Una reacción endotérmica es aquella
cuyo valor de entalpía es positivo, es
decir, el sistema absorbe calor del
entorno (ΔH > 0).
- Una reacción endotérmica es aquella
cuyo valor de entalpía es positivo, es
decir, el sistema absorbe calor del
entorno (ΔH > 0).
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