TERMOQUÍMICA

Descrição

Tercero Química Mapa Mental sobre TERMOQUÍMICA, criado por Chávez Herrera Angie Celeste em 09-03-2021.
Chávez Herrera Angie Celeste
Mapa Mental por Chávez Herrera Angie Celeste, atualizado more than 1 year ago
Chávez Herrera Angie Celeste
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Resumo de Recurso

TERMOQUÍMICA
  1. Termodinámica
    1. Es la rama de la física que estudia los efectos de los cambios de temperatura, presión y volumen de un sistema físico, a un nivel macroscópico
      1. Primera ley de la termodinámica
        1. La primera ley de la termodinámica establece que el cambio en la energía total de un sistema cerrado, ΔE, viene dado por la suma del trabajo realizado sobre o por el sistema, W, y la transferencia neta de calor hacia o desde el sistema, ΔQ. Simbólicamente, ΔE = W + ΔQ.
        2. Segunda ley de la termodinámica
          1. La segunda ley no dice que no sea posible la extracción de calor de un foco frío a otro más caliente. Simplemente dice que dicho proceso nunca será espontáneo
          2. Tercera ley de la termodinamica
            1. La tercera ley de la termodinámica afirma que no se puede alcanzar el cero absoluto en un número finito de etapas. Este principio establece que la entropía de un sistema a la temperatura del cero absoluto es una constante bien definida. Esto se debe a que, a la temperatura del cero absoluto, un sistema se encuentra en un estado básico y los incrementos de entropía se consiguen por degeneración desde este estado básico
        3. Temperatura
          1. La Temperatura se define como la medida de la Energía Cinética Promedio, de las moléculas de una sustancia o es la medida de la agitación de las moléculas de un cuerpo.
          2. Calor
            1. El Calor es una Energía en tránsito, es la transferencia de la energía térmica que fluye de un cuerpo con mayor temperatura (mayor gradiente) a otro de menor temperatura (menor gradiente), el movimiento o intercambio de energía entre cuerpos.
              1. El calor fluye de forma espontánea
                1. Flujo espontaneo del calor
                2. Calor de formación
                  1. El calor de formación es el calor liberado o absorbido (cambio de entalpía) durante la formación de una sustancia pura a partir de sus elementos a presión constante (en sus estados estándar). El calor de formación generalmente se denota por ΔH f. Normalmente se expresa en unidades de kilojulios por mol (kJ / mol). El calor de formación también se llama entalpía de formación.
                  2. Calor de combustión
                    1. El calor de combustión de una sustancia es el calor de reacción que se obtiene de la oxidación de la sustancia con oxígeno molecular. ... El calor de combustión se determina normalmente con una bomba calorimétrica, que es el calorímetro a volumen constante, en este caso el calor liberado por la reacción Qv es ∆U.
                    2. Calor de reacción
                      1. El calor de la reacción es la energía que se libera o absorbe cuando las sustancias químicas se transforman en una reacción química. Describe el cambio del contenido de energía cuando los reactivos se convierten en productos.
                  3. Sistema
                    1. Un sistema termodinámico (también denominado sustancia de trabajo) se define como la parte del universo objeto de estudio. El sistema puede estar separado del resto del universo (denominado alrededores del sistema) por paredes reales o imaginarias. En este último caso, el sistema objeto de estudio sería, por ejemplo, una parte de un sistema más grande.
                      1. Sistema abierto
                        1. Es aquél que intercambia energía y materia con los alrededores.
                        2. Sistema cerrado
                          1. Es aquél que intercambia energía y materia con los alrededores.
                          2. Sistema aislado
                            1. Es aquél que no intercambia ni materia ni energía con los alrededores.
                        3. Entropía
                          1. El grado de aleatoriedad o desorden en un sistema se llama entropía Es la magnitud física que mide la parte de la energía que no puede utilizarse para realizar trabajo y que, en consecuencia, se pierde.
                          2. Propiedades de estado
                            1. Las propiedades de estado termodinámicas cuyos valores dependen del tamaño del sistema son llamadas propiedades extensivas (v.g. volumen, entropía, energía interna). Las propiedades denominadas propiedades intensivas son aquellas que no dependen del tamaño del sistema (v. g. presión, temperatura).
                              1. Funciones de estado
                                1. Son variables de estado que tienen un valor único para cada estado del sistema. Su variación sólo depende del estado inicial y final y no del camino desarrollado. Son funciones de estado: Presión, temperatura, energía interna, entalpía. NO lo son: calor, trabajo.
                            2. Termoquímica
                              1. Es la parte de la Química que se encarga del estudio del intercambio energético de un sistema químico con el exterior.
                              2. Entalpía
                                1. Entalpía es la cantidad de calor que un sistema termodinámico libera o absorbe del entorno que lo rodea cuando está a una presión constante. En física y química, la entalpía es una magnitud termodinámica cuya unidad de medida es el Joules (J) y se representa con la letra H. H = E +PV En donde: • H es entalpía. • E es la energía del sistema termodinámico. • P es la presión del sistema termodinámico. • V es el volumen. Se llama entalpía de reacción al incremento entálpico de una reacción en la cual, tanto reactivos como productos están en condiciones estándar (p = 1 atm; T = 298 K = 25 ºC; concentración de sustancias disueltas = 1 M).
                                2. Reacción exotérmica
                                  1. Una reacción exotérmica es aquella cuyo valor de entalpía es negativo, es decir, el sistema desprende o libera calor al entorno (ΔH < 0).
                                  2. Reacción endotérmica
                                    1. Una reacción endotérmica es aquella cuyo valor de entalpía es positivo, es decir, el sistema absorbe calor del entorno (ΔH > 0).

                                    Semelhante

                                    compuestos
                                    Marcos Solito
                                    ASFIXIANTES SIMPLES Y QUIMICOS
                                    Jessika URREA MOGOLLON
                                    Formulación oxoácidos
                                    Raquel San Martín
                                    Hidrocarburos
                                    Carlos Lesmes
                                    Soluciones Químicas
                                    Soluciones Quími
                                    QUÍMICA ORGÁNICA
                                    Gabriel Castañeda
                                    Soluciones químicas
                                    mayra Albarracin
                                    Nomenclatura química inorgánica
                                    Carolina Cervantes
                                    Macromoleculas,polimeros y monomeros
                                    Juan Manuel Sanc0072
                                    las reacciones más importantes que se dan al interior de nuestro cuerpo
                                    Yeferson Smith C0365