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Compostos de coordenação
- Apresentam diversas cores devido ao envolvimento de orbitais d ou f
- Apresentam propriedades magnéticas
- Paramagnetismo: Atração para campos magnéticos
- Diamagnetismo: Repulsão na presença de campo magnético
- TLV
Anotações:
- Por ser uma teoria limitada não consegue explicas as propriedades magnéticas nem prevê-las, e também as características espectrais dos complexos, porém por ser relativamente simples ainda é usada para informar as estruturas adotadas pelos complexos e explicar como ocorrem as ligações através de hibridizações.
- Elétrons desemparelhados nos orbitais d
- Elétrons emparelhados nos orbitais d
- Paramagnetismo: Atração para campos magnéticos
- Conceitos fundamentais propostos por Alfred Werner (1893):
- Valência primária= NOX
- Valência secundária: Número de coordenação (NC)
- NC: Diz respeito ao número de átomos doadores em torno da espécie central
- NC: Diz respeito ao número de átomos doadores em torno da espécie central
- Valência primária= NOX
- Centros coordenativos
- Constituídos por (geralmente) um metal de transição e átomos doadores (íons ou moléculas)
Anotações:
- Geralmente metal de transição ou pós transição podem ser, em poucos casos, metais alcalinos como o magnésio na clorofila.
- Metal de transição: espécie central
Anotações:
- Receptoras de pares eletrônicos ácidos de lewis
- Pode ser um cátion ou um átomo neutro
- Átomos doadores (AD): Ligantes
Anotações:
- Doam pares eletrônicos (ligação dativa/ coordenada) bases de lewis
- Possuem denticidade: Número de átomos coordenados a espécie central
- Podem ser mono, bi, tri ou polidentados
Anotações:
- EXEMPLOS: Monodentados: H2O, NH3, CN- Bidentados: Etilenodiamin (en) tem 2N Tridentados: Dien tem 3NPolidentados: EDTA-4 2N e 4O
- Podem ser mono, bi, tri ou polidentados
- Tipos de ligantes
- Quelantes: Bi ou polidentados formam aneis
Anotações:
- São chamados sequestradores de íons EX: EDTA-4, en, Polifosfato...
- Ambidentados: dois ou mais AD diferentes que não se coordenam simultaneamente
Anotações:
- Esses tipos de ligantes formam isômeros de ligação pois apesar de apresentarem 2 ou mais átomos doadores eles não se ligam simultaneamente a espécie central podendo portanto se ligar com um ou outro átomo doador formando isômeros. EX: O tiocianato (SCN é angular), o Isotiocianato (NCS é linear), o nitrito e o nitro...
- Ligantes em ponte (conectivos): Ligam dois ou mais centros coordenativos representados por: µ
Anotações:
- Eles são indicados por essa letra: µ (mi) caso haja duas ou mais pontes iguais é utilizado os prefixos bis-µ ou di-µ etc. EX: [(CO)5-Cr-OH-Cr-(CO)5] +5 íon µ-hidroxo-bis[pentacarbonilcromo(III)]
- Quelantes: Bi ou polidentados formam aneis
- Possuem estereoquímica DEFINIDA
- Constituídos por (geralmente) um metal de transição e átomos doadores (íons ou moléculas)
- Os complexos podem ser neutros, iônicos e sais complexos
- Neutros: Não possuem carga ex: [PtCl2(en)]
- Iônicos
- Catiônicos: possuem carga positiva ex: [Be(H2O)4] +2
- Aniônicos: possuem carga negativa ex: [BF4]-
- Catiônicos: possuem carga positiva ex: [Be(H2O)4] +2
- Sais complexos: formados por íons (ânions e cátions complexos) ex: [Pt(NH3)4][PtCl6]
- Neutros: Não possuem carga ex: [PtCl2(en)]
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