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Descrição
Mapa Mental por Victoria Guerra, atualizado more than 1 year ago
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Criado por Victoria Guerra
mais de 3 anos atrás
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FUNÇÕES DA
QUÍMICA
INORGÂNICA
- ÁCIDOS
- substâncias que, em água,
ionizam-se e produzem o
cátion hidrônio (H+/ H3O+).
- CARACTERÍSTICAS: Alguns são corrosivos;
Tem sabor azedo; Possuem condutibilidade elétrica
em soluções aquosas; Possuem pH inferior a 7;
Normalmente são líquidos a temperatura ambiente.
- CLASSIFICAÇÃO:
- Hidrácidos: não possuem oxigênio em sua fórmula
Oxiácidos: possuem oxigênio em sua fórmula
- Monoácidos, Diácidos, Triácidos,
Tetrácidos: de acordo com o
número de hidrogênios ionizáveis
- Forte, Moderado ou Fraco: a
força de um ácido é medida
pelo seu grau de ionização
- Hidrácidos: não possuem oxigênio em sua fórmula
Oxiácidos: possuem oxigênio em sua fórmula
- substâncias que, em água,
ionizam-se e produzem o
cátion hidrônio (H+/ H3O+).
- BASES
- substâncias que, em água,
dissociam-se e liberam o
ânion hidróxido (OH-).
- NOMENCLATURA: a
palavra hidróxido
representa o grupo OH que
é característica de uma
base, seguido pelo nome
do elemento que está
ligado ao ânion.
- CLASSIFICAÇÃO:
- Monobases, Dibases, Tribases,
Tetrabases: conforme o número de
hidroxilas liberadas em solução
- Forte ou Fraca: a força de
uma base tem relação com
a sua solubilidade, quanto
mais solúvel, mais forte
- Monobases, Dibases, Tribases,
Tetrabases: conforme o número de
hidroxilas liberadas em solução
- substâncias que, em água,
dissociam-se e liberam o
ânion hidróxido (OH-).
- SAIS
- substâncias que, em água, liberam
um cátion diferente do hidrônio e
um ânion diferente do hidróxido.
- Ácido + Base → Sal + Água
- Ácido + Base → Sal + Água
- CARACTERÍSTICAS: sólidos em temperatura ambiente;
apresentam elevados pontos de fusão e ebulição;
solúveis em água e quando estão dissolvidos são ótimos
condutores, mas existem sais insolúveis.
- CLASSIFICAÇÃO:
- Sal neutro: é formado a partir de uma reação
de neutralização total. Sal ácido: é formado a
partir de uma reação de neutralização parcial.
Sal básico: é formado a partir de uma reação
de neutralização parcial. Sal misto: É formado
por 2 cátions (exceto o H+) e um ânion, ou
um cátion e dois ânions (exceto OH-).
- Sal neutro: é formado a partir de uma reação
de neutralização total. Sal ácido: é formado a
partir de uma reação de neutralização parcial.
Sal básico: é formado a partir de uma reação
de neutralização parcial. Sal misto: É formado
por 2 cátions (exceto o H+) e um ânion, ou
um cátion e dois ânions (exceto OH-).
- substâncias que, em água, liberam
um cátion diferente do hidrônio e
um ânion diferente do hidróxido.
- ÓXIDOS
- substâncias binárias em que o
oxigênio apresenta o NOX -2.
- CARACTERÍSTICAS: São substâncias
binárias; Possuem fórmula geral X2Oy, em
que y é a carga do cátion (Cy+); O oxigênio
é o elemento mais eletronegativo; São
formados pela ligação do oxigênio com
outros elementos, exceto o flúor.
- CLASSIFICAÇÃO:
- Óxidos Ácidos (ametal + oxigênio);
Óxidos Básicos (metal + oxigênio);
Óxidos Neutros (ametal + oxigênio);
Óxidos Anfótero (anidridos ou óxidos
básicos); Óxidos Mistos (óxido + óxido);
Peróxidos (oxigênio + oxigênio)
- Óxidos Ácidos (ametal + oxigênio);
Óxidos Básicos (metal + oxigênio);
Óxidos Neutros (ametal + oxigênio);
Óxidos Anfótero (anidridos ou óxidos
básicos); Óxidos Mistos (óxido + óxido);
Peróxidos (oxigênio + oxigênio)
- substâncias binárias em que o
oxigênio apresenta o NOX -2.
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