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Descrição
Mapa Mental por Guilherme Alves Riva, atualizado more than 1 year ago
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Criado por Guilherme Alves Riva
mais de 3 anos atrás
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Equilíbrio Químico
- Ionização
- Processo no qual compostos, quando
dissolvidos em um solvente (geralmente
aquoso) liberam espécies químicas
carregadas eletricamente, denominadas
eletrólitos.
- Grau de Ionização
- É a relação entre o número de
moléculas ionizadas e o número total
de moléculas dissolvidas.
- É a relação entre o número de
moléculas ionizadas e o número total
de moléculas dissolvidas.
- Processo no qual compostos, quando
dissolvidos em um solvente (geralmente
aquoso) liberam espécies químicas
carregadas eletricamente, denominadas
eletrólitos.
- Ar atmosférico
- Composto por diversos gases, o
ar sofre os processos de
separação para a utilização dos
seus gases de forma pura.
- Nitrogênio
- O nitrogênio líquido utilizado normalmente
para resfriamento em câmaras e
compartimentos criogênicos em
laboratórios.
- O nitrogênio líquido utilizado normalmente
para resfriamento em câmaras e
compartimentos criogênicos em
laboratórios.
- Hélio
- Utilizado no estado líquido como refrigerador de materiais
supercondutores e como gás engarrafado para
mergulhadores.
- Utilizado no estado líquido como refrigerador de materiais
supercondutores e como gás engarrafado para
mergulhadores.
- Oxigênio
- O oxigênio é utilizado em
equipamentos médicos de
respiração artificial.
- O oxigênio é utilizado em
equipamentos médicos de
respiração artificial.
- Composto por diversos gases, o
ar sofre os processos de
separação para a utilização dos
seus gases de forma pura.
- Velocidade
- Temperatura
- Elevação da temperatura de
uma substância acelera a
velocidade das reações
químicas.
- Elevação da temperatura de
uma substância acelera a
velocidade das reações
químicas.
- Catalizadores
- Substância
capaz de acelerar a
velocidade em que se
processam determinadas
reações químicas sem sofrer
alterações.
- Substância
capaz de acelerar a
velocidade em que se
processam determinadas
reações químicas sem sofrer
alterações.
- Reações reversíveis
apresentam a
mesma velocidade
- Temperatura
- Reação reversível
- Solução Tampão
- Sistemas aquosos
resistentes a variações
(brutas) de pH, quando
adicionada pequenas
quantidades de ácido ou
base em sua forma.
- Sistemas aquosos
resistentes a variações
(brutas) de pH, quando
adicionada pequenas
quantidades de ácido ou
base em sua forma.
- Duas reações, uma
direta (reagente viram
produtos) e uma
inversa (produtos
viram reagentes).
- Solução Tampão
- Dissociação
- Separação dos íons
de uma substância
iônica, quando ela se
dissolve em água.
- Base
- Toda substância que em solução
aquosa, sofre dissociação iônica,
liberando como único ânion os íons
OH‒ (hidroxila).
- Forte e Fraca
- A quantidade de íons
que uma base libera
depende da sua força.
Forte – mais íons Fraca –
menos íons.
- A quantidade de íons
que uma base libera
depende da sua força.
Forte – mais íons Fraca –
menos íons.
- Toda substância que em solução
aquosa, sofre dissociação iônica,
liberando como único ânion os íons
OH‒ (hidroxila).
- Separação dos íons
de uma substância
iônica, quando ela se
dissolve em água.
- Ebulição
- Destilação Fracionada
- Separação de mistura homogênea
de gases líquida, os quais são
aquecidos até voltarem ao estado
gasoso, pelos diferentes pontos de
ebulição
- Separação de mistura homogênea
de gases líquida, os quais são
aquecidos até voltarem ao estado
gasoso, pelos diferentes pontos de
ebulição
- Liquefação
- Separação de mistura homogênea de gases,
onde são resfriados até o ponto onde há
mudança de estado gasoso para líquido.
- Separação de mistura homogênea de gases,
onde são resfriados até o ponto onde há
mudança de estado gasoso para líquido.
- Destilação Fracionada
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