Corrosão no metal

Corrosão no metal

Deterioração e a perda do material devido a ação química ou eletroquímica
1. A deterioração leva:
  1. 1) Ao Desgaste
  2. 3) À variações químicas na composição
  3. 2) À modificações estruturais
2. Causas:
  1. Atmosfera(poeira, poluição, umidade, gases)
  2. Água (bactérias, chuva ácida, etc)
  3. Solo (acidez, porosidade)
  4. Produtos químicos
3. Corrosão química: Oxidação Seca
  1. A oxidação ao ar seco NÃO se constitui eletroquímica porque não há eletrólito
  2. Geralmente, o óxido do metal forma uma camada passivadora
    1. Essa camada impede que a oxidação continue
4. Corrosão eletroquímica
  1. Presença de uma solução aquosa, que permitirá o movimento dos íons
    1. O processo ocorre pelo fluxo de elétrons, que se deslocam de uma camada metálica até a outra
      1. Esse movimento ocorre pela DDP estabelecida entre as regiões
  2. Exemplos:
    1. Mesmo material, mas com concentrações diferentes
      1. ÂNODO: o material que tiver imerso na solução diluída CÁTODO: o material que tiver imerso na solução mais concentrada
    2. Material de natureza química diferente (Galvânica)
      1. Uma peça de Cobre e outra de Ferro em contato com a água salgada. O Ferro tem maior tendência de se oxidar que o Cobre, então o Fe sofrerá corrosão intensa.
    3. Mesmo material e mesmo eletrólito, com teores de gases dissolvidos diferentes
      1. Mesmo material e mesmo eletrólito, com teores de gases dissolvidos diferentes • No cátodo: H2O + ½ O2 + 2 elétrons  2 (OH-) MAIS AERADO • No ânodo: • OCORRE A OXIDAÇÃO DO MATERIAL NAS ÁREAS MENOS AERADAS
    4. Regiões tensionadas são mais reativas e/ou menos areadas: podem dar corrosão localizada
Como evitar?
1. Recobrimento do mental com outro metal mais resistente à corrosão Separa o metal do meio
2. GALVANIZAÇÃO: Recobrimento com um metal mais eletropositivo (menos resistente à corrosão
3. Proteção eletrolítica

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	Criado por Pedro Pimentel aproximadamente 3 anos atrás