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Descrição
Mapa Mental por Omar Rodrigo Castillo Gonzalez, atualizado more than 1 year ago
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Criado por Omar Rodrigo Castillo Gonzalez
quase 3 anos atrás
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Factores que afectan la velocidad de Reacción.
- Grado de división.
- El grado máximo de subdivisión hace posible que todas las
moléculas reaccionen en cualquier momento. Ocurre cuando
los reactivos se encuentran en estado gaseoso o en solución.
- Ejemplo: El carbón arde más velozmente cuando en trozos más pequeños
son los pedazos, cuando esta pulverizado genera una explosión.
- Ejemplo: El carbón arde más velozmente cuando en trozos más pequeños
son los pedazos, cuando esta pulverizado genera una explosión.
- El grado máximo de subdivisión hace posible que todas las
moléculas reaccionen en cualquier momento. Ocurre cuando
los reactivos se encuentran en estado gaseoso o en solución.
- Naturaleza del reactivo.
- Dependiendo del reactivo se obtiene una energía de activación, si es muy
alta, entonces será muy lenta en reaccionar y viceversa. El primer caso,
no requiere la roptura de la formación de enlaces es sólo un intercambio
de electrones. Las otras dos requieren la roptura de enlaces y la
formación de otros.
- Ejemplo: La oxidación de los metales, el sodio es muy
rápido, la plata es muy lenta y el hierro es intermedia en
las anteriores.
- Ejemplo: La oxidación de los metales, el sodio es muy
rápido, la plata es muy lenta y el hierro es intermedia en
las anteriores.
- Dependiendo del reactivo se obtiene una energía de activación, si es muy
alta, entonces será muy lenta en reaccionar y viceversa. El primer caso,
no requiere la roptura de la formación de enlaces es sólo un intercambio
de electrones. Las otras dos requieren la roptura de enlaces y la
formación de otros.
- Concentración.
- Cuando mayor sea la concentración de los reactivos más lata
será la velocidad de reacción, por haber más partículas en el
mismo espacio y más colisiones.
- Ejemplo: El ataque que realizan los ácidos sobre algunos metales con
desprendimiento de hidrógeno, es mucho más violento mientras mayor
sea la concentración del ácido.
- Ejemplo: El ataque que realizan los ácidos sobre algunos metales con
desprendimiento de hidrógeno, es mucho más violento mientras mayor
sea la concentración del ácido.
- Cuando mayor sea la concentración de los reactivos más lata
será la velocidad de reacción, por haber más partículas en el
mismo espacio y más colisiones.
- Catalizador.
- Los catalizadores son sustancias que aumentan o disminuyen la
rapidez de una reacción sin transformarse, modificando el
mecanismo de reacción, con una energía de activación. El
catalizador no provoca la RQ.
- Ejemplo: Óxidos del Nitrógeno (NO) y NO2), derivados del cloro
(Cl, ClO y ClO2) y derivados del flúor. Partículas de Hierro,
Platino, óxido de Vanadio (Va2O5) y muchos más.
- Ejemplo: Óxidos del Nitrógeno (NO) y NO2), derivados del cloro
(Cl, ClO y ClO2) y derivados del flúor. Partículas de Hierro,
Platino, óxido de Vanadio (Va2O5) y muchos más.
- Los catalizadores son sustancias que aumentan o disminuyen la
rapidez de una reacción sin transformarse, modificando el
mecanismo de reacción, con una energía de activación. El
catalizador no provoca la RQ.
- Temperatura.
- Cuando se aumenta la temperatura también se aumenta la velocidad
en las que se mueven las partículas por lo que aumenta el número de
colisiones y la violencia de esas, a lo que conlleva una velocidad de
reacción. Se dice que por cada 10 °C de aumento en la temperatura la
velocidad se duplica.
- Ejemplo: Por esto para evitar la putrefacción de los
alimentos, los metemos en nevera o el congelador y para
cocinarlos los introducimos en un horno o una olla puesta
al fuego.
- Ejemplo: Por esto para evitar la putrefacción de los
alimentos, los metemos en nevera o el congelador y para
cocinarlos los introducimos en un horno o una olla puesta
al fuego.
- Cuando se aumenta la temperatura también se aumenta la velocidad
en las que se mueven las partículas por lo que aumenta el número de
colisiones y la violencia de esas, a lo que conlleva una velocidad de
reacción. Se dice que por cada 10 °C de aumento en la temperatura la
velocidad se duplica.
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