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Descrição
Mapa Mental por carlos tomarema, atualizado more than 1 year ago
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Criado por carlos tomarema
mais de 2 anos atrás
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Sales oxisales basicas
- Las sales oxisales o sales ternarias son compuestos formados por un metal, un no
metal y oxigeno. Son considerados como las sales de los acidos oxacidos , ya queestas
se forman por la sustitucion de los hidrogenos del oxacido por un metal
- ¿ Que es?
- Formacion de las oxisales
- Son compuestos ternarios constituidos por un no metal, oxígeno y metal. Se obtienen
por neutralización total de un hidróxido sobre un ácido oxácido. La reacción que tiene
lugar es: (ACIDO OXACIDO + HIDROXIDO ➟ SAL NEUTRA + AGUA). /Para su formulación se
siguen las mismas reglas que para los ácidos de los que provienen pero cambiando las
terminaciones y manteniendo los prefijos. Para los números de oxidación bajos la
terminación -OSO cambia por la de -ITO, y para los números de oxidación altos la
terminación -ICO cambia por la de -ATO. /Fórmulas Nomenclatura tradicional CaSO4
Sulfato de calcio NaNO3 Nitrato de sodio K2Cr2O7 Dicromato de potasio KMnO4
Permanganato de potasio ClONa Hipoclorito de sodio
- Son compuestos ternarios constituidos por un no metal, oxígeno y metal. Se obtienen
por neutralización total de un hidróxido sobre un ácido oxácido. La reacción que tiene
lugar es: (ACIDO OXACIDO + HIDROXIDO ➟ SAL NEUTRA + AGUA). /Para su formulación se
siguen las mismas reglas que para los ácidos de los que provienen pero cambiando las
terminaciones y manteniendo los prefijos. Para los números de oxidación bajos la
terminación -OSO cambia por la de -ITO, y para los números de oxidación altos la
terminación -ICO cambia por la de -ATO. /Fórmulas Nomenclatura tradicional CaSO4
Sulfato de calcio NaNO3 Nitrato de sodio K2Cr2O7 Dicromato de potasio KMnO4
Permanganato de potasio ClONa Hipoclorito de sodio
- Hipoclorito de sodio
- El hipoclorito de sodio (cuya disolucion en agua es conocida como lejia) es un
compuesto quimico fuertemente oxidante de formula NaCIO Contiene cloro en
estado de ocidacion +1 es un oxidante fuerte y economico. debido a esta
caracteristica se utiliza como desinfectante ademas destruye muchos
colorantes por lo que se utiliza como blanqueador. En disolucion acuosa solo
es estable en pH basico al acidular en presencia de cloruro libera cloro
elemental que en condiciones normales se combina para formar el gas
dicloro, toxico. Por esto debe almacenarze alejado de cualquier acido Tampoco
debe mezclarse con amoniaco ya que puede formar cloramina un gas muy
toxico
- El hipoclorito de sodio (cuya disolucion en agua es conocida como lejia) es un
compuesto quimico fuertemente oxidante de formula NaCIO Contiene cloro en
estado de ocidacion +1 es un oxidante fuerte y economico. debido a esta
caracteristica se utiliza como desinfectante ademas destruye muchos
colorantes por lo que se utiliza como blanqueador. En disolucion acuosa solo
es estable en pH basico al acidular en presencia de cloruro libera cloro
elemental que en condiciones normales se combina para formar el gas
dicloro, toxico. Por esto debe almacenarze alejado de cualquier acido Tampoco
debe mezclarse con amoniaco ya que puede formar cloramina un gas muy
toxico
- ¿ Cuando se descubrio ?
- Alrededor del año 1785 el francés Berthollet desarrollo líquidos
blanqueantes utilizando hipoclorito de sodio. La compañía de nombre
Javel, introdujo este producto y lo llamo "licor de Javel". Al principio, se
usó para blanquear algodón. Debido a sus características específicas se
extendió con facilidad. El hipoclorito puede eliminar manchas de la ropa a
temperatura ambiente. En Francia el hipoclorito de sodio todavía es
conocido como el 'eau de Javel'.
- Alrededor del año 1785 el francés Berthollet desarrollo líquidos
blanqueantes utilizando hipoclorito de sodio. La compañía de nombre
Javel, introdujo este producto y lo llamo "licor de Javel". Al principio, se
usó para blanquear algodón. Debido a sus características específicas se
extendió con facilidad. El hipoclorito puede eliminar manchas de la ropa a
temperatura ambiente. En Francia el hipoclorito de sodio todavía es
conocido como el 'eau de Javel'.
- ¿Cómo se produce el
hipoclorito de sodio
- El hipoclorito de sodio se puede utilizar de dos maneras: - mediante la disolución
de sales en agua blanda, generado una solución salina. La solución es electrolizada
y genera una solución de hipoclorito de sodio en agua. Esta solución contiene 150gr
de cloro activo por litro. Durante la reacción se genera hidrogeno gas explosivo. -
mediante la adición de cloro gas (Cl2) a soda cáustica (NaOH). Cuando se hace esto,
el hipoclorito de sodio, agua y sal se producen de acuerdo a la siguiente reacción:
Cl2 + 2NaOH + → NaOCl + NaCl + H2O
- El hipoclorito de sodio se puede utilizar de dos maneras: - mediante la disolución
de sales en agua blanda, generado una solución salina. La solución es electrolizada
y genera una solución de hipoclorito de sodio en agua. Esta solución contiene 150gr
de cloro activo por litro. Durante la reacción se genera hidrogeno gas explosivo. -
mediante la adición de cloro gas (Cl2) a soda cáustica (NaOH). Cuando se hace esto,
el hipoclorito de sodio, agua y sal se producen de acuerdo a la siguiente reacción:
Cl2 + 2NaOH + → NaOCl + NaCl + H2O
- Usos del hipoclorito de sodio
- Como sabemos, una de las principales aplicaciones del hipoclorito de sodio es la desinfección y es
utilizado también como blanqueador de ropa, sin embargo sus aplicaciones van más allá de esos dos
aspectos, como se enlista a continuación: Desinfección de material quirúrgico y de algunos
alimentos, tales como frutas y verduras Esterilización de material quirúrgico y demás herramientas
que requieren de un alto grado de esterilización para su uso y aplicación Liberación de toxinas en
sustratos Decoloración de telas Deodorización, purificación y tratamiento de aguas residuales,
industriales, potables y de piscinas Lavado de ropa como blanqueador Mediante el proceso de
electrólisis se convierte la sal presente en el agua en hipoclorito de sodio para desinfectarla
También es utilizado como fungicida y en la eliminación de bacterias
- Como sabemos, una de las principales aplicaciones del hipoclorito de sodio es la desinfección y es
utilizado también como blanqueador de ropa, sin embargo sus aplicaciones van más allá de esos dos
aspectos, como se enlista a continuación: Desinfección de material quirúrgico y de algunos
alimentos, tales como frutas y verduras Esterilización de material quirúrgico y demás herramientas
que requieren de un alto grado de esterilización para su uso y aplicación Liberación de toxinas en
sustratos Decoloración de telas Deodorización, purificación y tratamiento de aguas residuales,
industriales, potables y de piscinas Lavado de ropa como blanqueador Mediante el proceso de
electrólisis se convierte la sal presente en el agua en hipoclorito de sodio para desinfectarla
También es utilizado como fungicida y en la eliminación de bacterias
- Ventajas y desventajas de la utilización del
hipoclorito de sodio
- i. Ventajas El hipoclorito de sodio es un desinfectante que tiene las siguientes
ventajas: Puede ser fácilmente transportado y almacenado cuando se produce
en el sitio. El almacenamiento y transporte del hipoclorito de sodio es seguro. El
hipoclorito de sodio es tan efectivo como el gas cloro para la desinfección. El
hipoclorito de sodio produce desinfección residual.
- ii. Desventajas Hipoclorito de sodio es una sustancia peligrosa y corrosiva. Cuando
se trabaja con hipoclorito de sodio, se deben tomar medidas de seguridad para
proteger a los trabajadores y al medio ambiente. El hipoclorito de sodio no debería
entrar en contacto con el aire, porque provoca su desintegraron. Tanto el
hipoclorito de sodio como el cloro no provocan la desactivación de Giardia Lambia o
Cryptosporidium.
- i. Ventajas El hipoclorito de sodio es un desinfectante que tiene las siguientes
ventajas: Puede ser fácilmente transportado y almacenado cuando se produce
en el sitio. El almacenamiento y transporte del hipoclorito de sodio es seguro. El
hipoclorito de sodio es tan efectivo como el gas cloro para la desinfección. El
hipoclorito de sodio produce desinfección residual.
- Usos de las sales oxisales
- Sulfato de calcio: En la forma de cercana de anhidro, es utilizada como desecador. También
es utilizada como coagulante en productos como tofu. Nitrato de sodio: Debido a su contenido
en nitrógeno se utiliza como fertilizante. Como aditivo para el cemento. Es un agente
preventivo de la enfermedad conocida como botulismo. Dicromato de potasio: Se utiliza en la
galvanotécnica para cromar otros metales, en la fabricación del cuero, en la fabricación de
pigmentos, como reactivo en la industria química. Permanganato de potasio: Se utiliza en
algunas ocasiones para realizar lavados gástricos en ciertas intoxicaciones, como la
producida por fósforo blanco. En potabilización de aguas por su gran poder oxidante, alta
versatilidad y su uso fácilmente controlable. Hipoclorito de sodio: Es usado frecuentemente
en hogares, como oxidante en el proceso de potabilización del agua. También como
desinfectante en piscinas.
- Sulfato de calcio: En la forma de cercana de anhidro, es utilizada como desecador. También
es utilizada como coagulante en productos como tofu. Nitrato de sodio: Debido a su contenido
en nitrógeno se utiliza como fertilizante. Como aditivo para el cemento. Es un agente
preventivo de la enfermedad conocida como botulismo. Dicromato de potasio: Se utiliza en la
galvanotécnica para cromar otros metales, en la fabricación del cuero, en la fabricación de
pigmentos, como reactivo en la industria química. Permanganato de potasio: Se utiliza en
algunas ocasiones para realizar lavados gástricos en ciertas intoxicaciones, como la
producida por fósforo blanco. En potabilización de aguas por su gran poder oxidante, alta
versatilidad y su uso fácilmente controlable. Hipoclorito de sodio: Es usado frecuentemente
en hogares, como oxidante en el proceso de potabilización del agua. También como
desinfectante en piscinas.
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