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Descrição
Mapa Mental por MARIA CLARA RESTREPO LOPEZ, atualizado more than 1 year ago
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Criado por MARIA CLARA RESTREPO LOPEZ
aproximadamente 9 anos atrás
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reacciones quimicas
- reacciones de sintesis o composicion
- en estas reacciones, dos o mas
elementos o compuestos se combinan ,
resultando en un solo producto
- ecuacion general: A+B-->AB
- Ejemplo: hidroxido de magnesio Mg(OH)2
MgO+H2O-->Mg(Oh)2
- Ejemplo: hidroxido de magnesio Mg(OH)2
MgO+H2O-->Mg(Oh)2
- ecuacion general: A+B-->AB
- en estas reacciones, dos o mas
elementos o compuestos se combinan ,
resultando en un solo producto
- reacciones de analisis o descomposicion
- en estas reacciones la sustancia cuando se descompone , produce dos o mas
sustancias , cada un diferente. por lo general estas sustancias necesitan calor
para poder realizarlas. son lo contrario a las reacciones de sintesis
- ecuacion general: AB-->A+B
- EJjemplo: Carbonato de calcio (CaCO3)
- EJjemplo: Carbonato de calcio (CaCO3)
- ecuacion general: AB-->A+B
- en estas reacciones la sustancia cuando se descompone , produce dos o mas
sustancias , cada un diferente. por lo general estas sustancias necesitan calor
para poder realizarlas. son lo contrario a las reacciones de sintesis
- reacciones de reduccion-oxidacion
- en las reacciones de reduccion-oxidacion los electrones hacen una
transferencia mediante: la oxidacion que es la perdida de electrones ,
con mayor numero de oxidacion y la reduccion , gana electrones , de
menor numero de oxidacion . una sustancia se reduce mientras la otra
se oxida
- ecuacion:
- ejemplo: un ejemplo claro es el hierro
2Fe(s)+O2(ac)+2H2O(I)-->2FeOH2O
- ejemplo: un ejemplo claro es el hierro
2Fe(s)+O2(ac)+2H2O(I)-->2FeOH2O
- ecuacion:
- en las reacciones de reduccion-oxidacion los electrones hacen una
transferencia mediante: la oxidacion que es la perdida de electrones ,
con mayor numero de oxidacion y la reduccion , gana electrones , de
menor numero de oxidacion . una sustancia se reduce mientras la otra
se oxida
- reacciones de dezplasamiento o sustitucion
- estas reacciones son aquellas en las cuales un atomo toma el lugar de
otro similar pero menos activo en un compuesto.
- Ecuacion: AB+C-->CB+A
- Ejemplo: 2F2(g)+2NaF(ac)-->4NaF(ac)+02(g)
- Ejemplo: 2F2(g)+2NaF(ac)-->4NaF(ac)+02(g)
- Ecuacion: AB+C-->CB+A
- estas reacciones son aquellas en las cuales un atomo toma el lugar de
otro similar pero menos activo en un compuesto.
- reacciones de doble desplazamiento o doble sustitucion
- estas reacciones son las cuales el ion positivo de un compuesto se
cambia con el ion negativo del otro y viceversa. habiendo asi un
intercambio de atomos entro los reactantes
- Ecuacion:AB+CD-->AD+CB
- Ejemplo: AgNO3(ac)+HCL(ac)-->HNO3(ac)+AgCL(s)
- Ejemplo: AgNO3(ac)+HCL(ac)-->HNO3(ac)+AgCL(s)
- Ecuacion:AB+CD-->AD+CB
- estas reacciones son las cuales el ion positivo de un compuesto se
cambia con el ion negativo del otro y viceversa. habiendo asi un
intercambio de atomos entro los reactantes
- reacciones endotermicas
- son aquellas que absorben la energia en forma de calor. Los productos tienen
mas energia que los reactivos
- ecuacion: ^(triangulo) + A+BC-->AB+C
- Ejemplo: Fe+S+Energia-->FeS
- Ejemplo: Fe+S+Energia-->FeS
- ecuacion: ^(triangulo) + A+BC-->AB+C
- son aquellas que absorben la energia en forma de calor. Los productos tienen
mas energia que los reactivos
- reacciones exotermicas
- es aquella reaccion donde se libera el calor
- ecuacion: A+BC-->AB+C+`(Triangulo)
- ejemplo:2H2+O2--<2H20+calor
- ejemplo:2H2+O2--<2H20+calor
- ecuacion: A+BC-->AB+C+`(Triangulo)
- es aquella reaccion donde se libera el calor
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