Química

1. Famílias

   Anotações:

   • SÃO AS LINHAS VERTICAIS DA TABELA 
   1. 1A

      Anotações:

      • METAIS ALCALINOS 
   2. 2A

      Anotações:

      • METAIS ALCALINOS TERROSOS
   3. 3A

      Anotações:

      • FAMÍLIA DO BORO 
   4. 4A

      Anotações:

      • FAMÍLIA DO CARBONO 
   5. 5A

      Anotações:

      • FAMÍLIA DO NITROGÊNIO
   6. 6A

      Anotações:

      • CALCOGÊNIOS
   7. 7A

      Anotações:

      • HALOGÊNIOS 
   8. 0

      Anotações:

      • GASES NOBRES 
2. Raio Atômico

   Anotações:

   • É A MEDIDA DO TAMANHO DO ÁTOMO
3. Períodos

   Anotações:

   • SÃO AS LINHAS HORIZONTAIS DA TABELA E ESTÃO EM NÚMERO DE 7
4. Energia de Ionização

   Anotações:

   • É A ENERGIA QUE O ELEMENTO TEM DE RECEBER PARA SE TORNAR UM ÍON
5. Eletronegatividade

   Anotações:

   • É A TENDENCIA QUE UM ÁTOMO POSSUI DE ATRAIR ELÉTRONS PARA SI EM UMA LIGAÇÃO COVALENTE
6. Afinidade Eletrônica

   Anotações:

   • ENERGIA LIBERADA POR UM ÁTOMO NEUTRO , ISOLADO E NO ESTADO GASOSO QUANDO RECEBE UM ELÉTRON ,FORMANDO UM ÂNION 
7. Distribuição Eletrônica
   1. Diagrama de Pauling

1. Metálica

   Anotações:

   • METAL - METAL
2. Iônica

   Anotações:

   • METAL - AMETAL METAL - HIDROGÊNIO
3. Covalente

   Anotações:

   • AMETAL - AMETAL AMETAL - HIDROGÊNIO HIDROGÊNIO - HIDROGÊNIO

1. Linear
2. Angular
3. Trigonal Plana
4. Piramidal
5. Tetraédrica

Anotações:

• A POLARIDADE DE UMA MOLÉCULA ESTÁ RELACIONADA A DISTRIBUIÇÃO DE ELÉTRONS AO REDOR DOS ÁTOMOS . SE ESSA DISTRIBUIÇÃO FOR SIMÉTRICA , A MOLÉCULA SERÁ APOLAR , SE FOR ASSIMÉTRICA , SENDO QUE UMA DAS PARTES DA MOLÉCULA POSSUI MAIOR DENSIDADE ELETRÔNICA , ELA SERÁ  POLAR

1. Polar

   Anotações:

   • SÃO ELAS : - MOLÉCULAS DIATÔMICAS COM ÁTOMOS DIFERENTES . EX : H- BR ; H-CL ; H-F  - MOLÉCULAS ANGULARES  - MOLÉCULAS PIRAMIDAIS - MOLÉCULAS TRIGONAIS (CASO OS ÁTOMOS LIGADOS AO ÁTOMO CENTRAL SEJAM DIFERENTES ) - MOLÉCULAS TETRAÉDRICAS (CASO OS ÁTOMOS LIGADOS AO ÁTOMO CENTRAL SEJAM DIFERENTES )
2. Apolar

   Anotações:

   • SÃO ELAS : - MOLÉCULAS DIATÔMICAS COM ÁTOMOS IGUAIS  - MOLÉCULA DE CO2 - MOLÉCULAS TRIGONAIS (CASO OS ÁTOMOS LIGADOS AO ÁTOMO CENTRAL SEJAM IGUAIS) - MOLÉCULAS TETRAÉDRICAS (CASO OS ÁTOMOS LIGADOS AO ÁTOMO CENTRA SEJAM IGUAIS)

1. Dipolo - Dipolo

   Anotações:

   • OCORRE ENTRE MOLÉCULAS POLARES . SÃO, EM GERAL ,MAIS FORTES DO QUE AS INTERAÇÕES DIPOLO INDUZIDO 
2. Dipolo Induzido

   Anotações:

   • APRESENTAM INTENSIDADE FRACA E OCORREM EM TODO SISTEMA MOLECULAR . PREDOMINAM ENTRE MOLÉCULAS APOLARES 
3. Ligação de Hidrogênio

   Anotações:

   • FORMADA POR MOLÉCULAS POLARES QUE POSSUEM OS GRUPOS OH , NH OU HF. OS ELEMENTOS F, O, N  SÃO OS MAIS ELETRONEGATIVOS DA TABELA. SÃO INTERAÇÕES MAIS FORTES DO QUE AS DIPOLO - DIPOLO.