Forças Intermoleculares (liquido-sólido)

1. ligação de H-R

   Anotações:

   • R- representa os elementos O (oxigenio), N (azoto) ou F (fluor)
   1. Particularmente fortes entre H numa ligação polar do tipo N, O, F

1. Forças atrativas que surgem com o resultado de dipolo temporario induzido nos atomos ou moleculas

   Anotações:

   • função da massa molar
   1. F. Dipolo induzido ou F. ião-dipolo induzido
   2. F. Dipolo induzido - dipolo induzido
   3. Conceito de polarizabilidade

      Anotações:

      • Quanto maior o numero de eletroes maior é a polarização

1. sublimação/ deposição
   1. ΔHsub = ΔHf + ΔHvap
      1. Lei de Hess

1. fusão
   1. ΔHfusão

1. vaporização
   1. ΔHvap
   2. ln P = ((ΔHvap)/ RT) +C

      Anotações:

      • P = pressao do vapor (equilibrio) T= temperatura (K) R= constante dos gases (8.314J/K*mol)
      1. Calor de vaporização molar

1. Tensão superficial
2. Viscosidade
3. natureza única de H2O
   1. estado solido menos denso que no estado liquido
      1. estrutura vs propriedades

Anotações:

• ex: H2O, CO2 linha de equlibrio sólido liquido