Estrutura Atômica - II

Anotações:

• Elemento químico possuem número atômico(Z).

1. conjunto de átomos e íons
   1. com mesmo número atômico
2. atualmente 115
   1. naturais e artificiais
3. identificação
   1. número atômico
   2. nome
   3. símbolo

      Anotações:

      • Obtido através do nome.
      1. constituídos por 1 ou 2 letras

         Anotações:

         • 1 letra = Maiúscula. 2 letras = A primeira maiúscula e a segunda minúscula.

1. representação
   1. A
2. soma de prótons com nêutrons
   1. A = p + n ou A = Z + n
   2. exemplos
      1. cloro (Cl)
         1. 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons
            1. Z = 17
            2. A = p + n
               1. A = 17 + 18
                  1. A = 35
      2. Potássio (K)
         1. Z = 19
         2. A = 40
         3. n = A - Z
            1. n = 40 - 19
               1. n = 21
         4. 19 elétrons, 19 prótons e X nêutrons

1. elemento químico deve vir acompanhado de
   1. número de massa
   2. número atômico
   3. carga elétrica

      Anotações:

      • Quando se tratar de um íon.

1. átomos isótopos
   1. mesmo número de prótons

      Anotações:

      • Mesmo número atômico (Z), número de massa (A) diferente.
      1. exemplo
         1. isótopos do hidrogênio

            Anotações:

            • Único elemento químico cujos isótopos apresentam nome próprio. -Hidrogênio comum, hidrogênio leve ou prótio -Deutério (D) -Trítio (T)
2. átomos isóbaros
   1. mesmo número de massa

      Anotações:

      • Diferente número atômico.
      1. exemplos
         1. argônio (Ar)
         2. cálcio (Ca)
3. átomos isótonos
   1. mesmo número de nêutrons

      Anotações:

      • Diferentes números de massa (A) e número atômicos (Z).
      1. exemplos
         1. magnésio (Mg)

            Anotações:

            • A = 26   Z = 12 n = A - Z n = 26 - 12 n = 14 
         2. silício (Si)

            Anotações:

            • A = 28    Z = 14 n = A - Z n = 28 - 12 n = 14