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Descrição
Mapa Mental por Leandro Posztbiegel, atualizado more than 1 year ago
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Criado por Leandro Posztbiegel
mais de 8 anos atrás
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TERMOQUÍMICA
- Conceito
- Troca de calor
durante as
reações
- Troca de calor
durante as
reações
- Entalpia
- H
- Energia interna
das moléculas
- Vibração, translação,
atração
intramolecular
(ligações), atração
intermolecular, ...
- Vibração, translação,
atração
intramolecular
(ligações), atração
intermolecular, ...
- Difer. de entalpia
nas reações
- H
- Variação da entalpia
entre reagentes e
produtos
- Cálculo
- Varia. da energia das
moléculas + Trabalho
do sistema
- Trabalho = Dilatação gasosa
- Trabalho = Dilatação gasosa
- Varia. da energia das
moléculas + Trabalho
do sistema
- Fórmula
- H = H reag. + H prod.
- H = H reag. + H prod.
- H
- H
- Reação
- Endotérmica
- Absorve calor
da vizinhança
- Sistema esfria
- H positivo
- Sistema esfria
- Ental. dos prod. MAIOR que a dos reag.
- Absorve calor
da vizinhança
- Exotérmica
- Libera calor para
a vizinhança
- Sistema aquece
- H negativo
- Sistema aquece
- Ental. dos prod. MENOR que a dos reag.
- Libera calor para
a vizinhança
- Endotérmica
- Fatores que
alteram a
entalpia
- Temperatura
- Altera a entalpia
das substâncias
- Quanto maior a
temperatura, maior
será a entalpia
- Quanto maior a
temperatura, maior
será a entalpia
- Altera a entalpia
das substâncias
- Quant. de subst.
- Quanto maior a
quant., maior a
entalpia
- Quanto maior a
quant., maior a
entalpia
- Estado
físico
- Entalpia é
relacionada à
liberdade das
moléculas
- H sol. < H líq. < H gas.
- H sol. < H líq. < H gas.
- Entalpia é
relacionada à
liberdade das
moléculas
- Forma
alotrópica
- Cada uma tem
entalpia diferente
- Quanto maior a
energia, maior
a entalpia
- Forma mais
estável
- Mais abundante
- Mais abundante
- Quanto maior a
energia, maior
a entalpia
- Cada uma tem
entalpia diferente
- Temperatura
- Entalpia de
formação
- Forma de calcular a
entalpia de uma molécula
a partir de outras
- Usa-se substâncias
simples (H=0)
- Usa-se substâncias
simples (H=0)
- Reação com
essa entalpia
- H = H reag. + H prod.
- H reag. negativo
- H = -H reag. + H prod.
- CUIDADO
- Considerar
sinais dados
- Sinais negativos
podem inverter o
sinal da fórmula
- Ex.: -[-50] + [25] = 75
ou -[-40] + [-55] = 15
- Ex.: -[-50] + [25] = 75
ou -[-40] + [-55] = 15
- Sinais negativos
podem inverter o
sinal da fórmula
- Considerar
sinais dados
- CUIDADO
- Reagentes são
consumidos
- Oposto a
formado
- Oposto a
formado
- H = -H reag. + H prod.
- H reag. negativo
- H = H reag. + H prod.
- Forma de calcular a
entalpia de uma molécula
a partir de outras
- Entalpia de
ligação
- Forma de calcular a entalpia de
uma molécula a partir da energia
presa em suas ligações
- Soma-se todas as ligações
- Soma-se todas as ligações
- Reação com
essa entalpia
- H = H reag. + H prod.
- H reag. posit.
- H = H reag. + H prod.
- Endot.
- Quebra as
ligações
- Átomos ficam
INSTÁVEIS
- GANHAM energia
- das ligações
- das ligações
- GANHAM energia
- Quebra as
ligações
- H = H reag. + H prod.
- H prod. neg.
- H = H reag. - H prod.
- CUIDADO
- NÃO considerar
o sinal dado
- Sinais negativos NÃO PODEM
inverter o sinal da fórmula
- Ex.: [|-40|] - [|-20|] =
[40] - [20] = 20
- Ex.: [|-40|] - [|-20|] =
[40] - [20] = 20
- Sinais negativos NÃO PODEM
inverter o sinal da fórmula
- NÃO considerar
o sinal dado
- CUIDADO
- Exot.
- Átomos ficam
ESTÁVEIS
- PERDEM energia
- para as ligações
- para as ligações
- PERDEM energia
- Forma as
ligações
- Átomos ficam
ESTÁVEIS
- H = H reag. - H prod.
- H reag. posit.
- H = H reag. + H prod.
- Forma de calcular a entalpia de
uma molécula a partir da energia
presa em suas ligações
- Reação de
combustão
- Exotérmica
- Incompleta
- Combustível não atinge NOx máximo
- Combustível não atinge NOx máximo
- Completa
- Combustível passa a ter NOx máximo
- Combustível passa a ter NOx máximo
- Exotérmica
- Lei de Hess
- Usada em reações
não elementares
- Deve-se somar as reações
e as entalpias das etapas
- Deve-se somar as reações
e as entalpias das etapas
- Usada em reações
não elementares
Anexos de mídia
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