Química — 3º Bimestre/Testes

— Temas:

Capítulo 17: Polaridade de Ligações e de Moléculas   Capítulo 18: Forças Intermoleculares   Capítulo 19: Alotropia

— Introdução:

 Características dos Compostos Iônicos:  — Metal + Ametal  — Pontos de ebulição e fusão: altos  — Estado físico nas condições ambientes: sólido  — Conduz eletricidade no estado sólido quando puras: não  — Conduz eletricidade no estado líquido quando puras: sim   Características dos Compostos Covalentes:  — Ametal + Ametal; Hidrogênio + Ametal; Hidrogênio + Ametal  — Pontos de ebulição e fusão: baixos  — Estado físico nas condições ambientes: sólido, líquido ou gasoso  — Conduz eletricidade no estado sólido quando puras: não  — Conduz eletricidade no estado líquido quando puras: não   Características dos Compostos Metálicos:  — Metal + Metal  — Pontos de ebulição e fusão: altos  — Estado físico nas condições ambientes: sólido, exceto Hg (mercúrio)  — Conduz eletricidade no estado sólido quando puras: sim  — Conduz eletricidade no estado líquido quando puras: sim   Na Tabela Periódica:  — Metais (quadrados brancos na representação abaixo): Elementos químicos sólidos em temperatura ambiente que apresentam como principais características a condução de corrente elétrica, a condução de calor e a capacidade de formar cátions;  — Ametais (quadrados azuis na representação abaixo): Elementos químicos que apresentam características contrárias às dos metais. A principal delas é a capacidade de formar ânions;  — Hidrogênio (quadrado amarelo na representação abaixo): elemento químico mais abundante do universo e apresenta características que não o assemelham a nenhum outro elemento químico;  — Gases nobres (quadrados verdes na representação abaixo): Elementos químicos encontrados no estado gasoso que apresentam grande estabilidade. Por essa razão, não necessitam interagir com nenhum outro átomo de outro elemento químico.

— Polaridade de Ligações e de Moléculas

Ligações Apolares: são aquelas em que seus elementos tem eletronegatividades iguais; formados por elementos iguais.   Ligações Polares: são aquelas em que seus elementos tem eletronegatividades diferentes. formados por elementos diferentes.   Eletronegatividade: a tendência que o átomo de um determinado elemento apresenta para atrair elétrons, em um contexto em que se acha ligado a outros átomos.   Para substâncias diferentes serem apolares os vetores presentes em sua geometria devem se anular.

— Forças Intermoleculares

São aquelas que mantém as moléculas unidas nos estados sólido e líquido.   Podem ser:  — Dipolo - Dipolo (POLAR)  — London (APOLAR)  — Ligações de Hidrogênio (POLAR)   Dipolo - Dipolo:  — Ocorre entre moléculas apolares   London:  — Ocorre entre moléculas polares  — Também chamado de Dipolo Instantâneo - Dipolo Induzido  — Acontece a distorção momentânea na nuvem eletrônica   Ligações de Hidrogênio:  — Ocorre entre moléculas apolares  — Ligações de Hidrogênio ligados a Oxigênio (O), Nitrogênio (N) ou Flúor (F)

— Alotropia

São diferentes substâncias simples formadas por um mesmo elemento químico.   Fósforo Branco (P4) x Fósforo Vermelho (P) :  — Os dois são alótropos do elemento químico Fósforo  — P4: queima espontaneamente em contato com oxigênio;  — P: não queima espontaneamente em contato com oxigênio;   Enxofre:  — Enxofre Rômbico  — Enxofre Monoclínico   Carbono:  — Grafite  — Diamante  — Fulerenos  — Nanotubos