Modelos Atômicos

Dalton (1808) Átomo = maciço e indivisível (sem carga) Átomos com as mesmas propriedades constituem um mesmo elemento químico Reações são rearranjos (união ou separação) de átomos diferentes J. J. Thomson (1897) Átomo = divisível Experiência de raios catódicos O átomo é uma esfera com carga positiva onde estão distrubuídos uniformemente os elétrons (equilíbrio elétrico) Rutherford (1911) Descoberta do núcleo e da eletrosfera (núcleo é de 10.000 a 100.000 vezes menor que a eletrosfera) Núcleo = positivo ; eletrosfera = negativa Problema = elétrons vão perdendo energia até colidirem com o núcleo (imagem 1) Bohr (1913) Baseado nas teorias de Max Planck (física quântica) Aperfeiçoou o modelo de Rutherford (corrigiu o problema da energia dos elétrons), imagem 2 Postulados de Bohr: Elétrons descrevem órbitas circulares em volta do núcleo, com energia constante e determinada Elétrons não absorvem nem emitem energia (luz) espontaneamente Um elétron pode saltar para outra órbita (absorver energia) e deixar o átomo instável