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Questão 1
Questão
A dissolução do ouro em água régia (uma mistura de ácido nítrico e ácido clorídrico) ocorre segundo a equação química:
Au(s) + NO3-(aq) + 4H+(aq) + 4Cℓ-(aq)
AuCℓ4-(aq) + 2H2O(ℓ) + NO(g)
Com relação à reação, assinale a alternativa correta
Responda
-
O nitrato atua como agente oxidante.
-
O estado de oxidação do N passa de + 5 para - 3.
-
O cloreto atua como agente redutor.
-
O oxigênio sofre oxidação de 2 elétrons.
Questão 2
Questão
A porcentagem de TiO2 em um minério pode ser determinada através da seguinte reação:
3TiO2(s) + 4BrF3(ℓ)
3TiF4(s) + 2Br2(ℓ) + 3O2(g)
Se 12,0 g do minério produzem 0,96 g de O2, a porcentagem aproximada de TiO2 nesse minério é de:
Responda
-
10%
-
20%
-
30%
-
40%
Questão 3
Questão
As pilhas alcalinas são compostas basicamente de grafite (carbono, C), pasta de dióxido de manganês (MnO2) e zinco (Zn) em meio alcalino de hidróxido de potássio (KOH). Dados os potenciais padrão de redução:
Zn(OH)2(s) + 2e- Zn(s) + 2OH-(aq)
E0 = - 0,90 V
2MnO2(s)+H2O(ℓ)+2e- Mn2O3(s)+2OH-(aq)
E0 = + 0,60 V
K+ (aq) + e- K(s)
E0 = - 2,93 V
Assinale a alternativa correta.
Responda
-
O dióxido de manganês funciona como catodo.
-
A voltagem padrão da pilha é - 0,30 V.
-
O hidróxido de potássio funciona como catodo.
-
A grafite funciona como eletrodo de sacrifício.
Questão 4
Questão
A denominação popular de "lixeiro", dada aos moluscos marítimos, tem base científica no conhecimento de que estas espécies apresentam grande concentração de uma classe particular de proteínas denominadas metatioeneinas. A elevada quantidade de átomos de enxofre, espécie rica em elétrons, nas metatioeneinas, justifica a afinidade destas por elementos metálicos, tais como Cr, Mn e Cu. Assinale a alternativa que relaciona corretamente propriedades comuns aos metais citados.
Responda
-
São classificados como elementos representativos que apresentam baixos valores de potencial de ionização e, por consequência, apresentam baixa densidade.
-
São elementos de transição interna que apresentam elevado caráter metálico tendo forte afinidade, portanto, por ácidos de Lewis (σ).
-
São elementos de transição que apresentam facilidade em experimentar reações de oxidação, originando íons que atuam como ácidos de Lewis.
-
São elementos que, por se encontrarem na porção intermediária da tabela periódica, apresentam elevados valores de afinidade eletrônica e grande facilidade em formar ânions.
Questão 5
Questão
Sabendo que a solubilidade do cloreto mercuroso (calomelano, Hg2Cl2) em água a 25°C é 3,0x10-5g/100mL, qual o volume mínimo necessário (em L) de uma solução aquosa 0,01 M de NaCl para dissolver 3,0x10-4g de Hg2Cl2 a 25°C? OBS: Considere o equilíbrio:
Hg2Cl2(s) Hg22+(aq) + 2Cl-(aq)
Responda
-
3,2 x 10³ L
-
6,4 x 10 7 L
-
15,3 x 10 6 L
-
19,2 x 10 5 L
Questão 6
Questão
Sulfitos (compostos contendo íons SO32-) são normalmente utilizados como conservantes de vinhos. Contudo, o limite de tolerância de pessoas alérgicas a essas substâncias é de 10 ppm (partes por milhão) de SO32-. Para certificar-se da real concentração de SO32- em vinhos, pode-se utilizar o método de doseamento fundamentado na reação química descrita pela equação abaixo:
SO32-(aq) + H2O2(aq) SO42-(aq) + H2O.
Analise os dados descritos na questão e assinale a alternativa correta.
Responda
-
Íons SO32- são oxidados, originando íons SO42-, atuando, portanto, como agentes oxidantes.
-
A reação não envolve processos de transferência de elétrons, e se diz que é de substituição eletrofílica.
-
No processo de doseamento de SO32-, H2O2 é reduzido a H2O e atua como agente redutor
-
Uma amostra que contém 0,001g de SO32- em 1kg de vinho satisfaz o limite de tolerância estabelecido.
Questão 7
Questão
As células a combustível, capazes de converter energia das reações de oxidação-redução de reagentes químicos gasosos diretamente em eletricidade, são consideradas tecnologias prontas para substituir combustíveis derivados do petróleo. A célula a combustível hidrogênio-oxigênio baseia-se na conhecida reação de formação de água, onde os gases são oxidados e reduzidos, em compartimentos de eletrodos separados por solução eletrolítica
2H2(g) + O2(g) 2 H2O(l) + Energia
Assinale a alternativa correta.
Responda
-
Hidrogênio é reduzido no ânodo, segundo a semi-reação H2(g) + 4OH-(aq) 4H2O(l) + 4e-
-
Oxigênio é reduzido no cátodo, segundo a semi-reação O2(g) + 2H2O(l) + 4e- 4OH-(aq)
-
Hidrogênio é oxidado no ânodo, segundo a semi-reação 2H+(aq) + 4OH-(aq) 4H2O(l) + 4e-
-
Oxigênio é oxidado no ânodo, segundo a semi-reação O2(g) + 2H2O(l) + 4e- 4OH-(aq)
Questão 8
Questão
O oxigênio (O2), gás essencial ao processo de respiração humana, liga-se à proteína hemoglobina nos pulmões para formar a oxihemoglobina, que é transportada no sangue. O oxigênio é então liberado nos músculos a partir da oxihemoglobina, conforme o equilíbrio químico descrito abaixo, que é dependente do pH do sangue.
hemoglobina + O2 oxihemoglobina
Um maior valor do pH do sangue, nos pulmões, favorece a reação de formação da oxihemoglobina, e um menor valor do pH do sangue nos músculos favorece a decomposição da oxihemoglobina com liberação de O2.
Considerando o equilíbrio químico descrito, e assumindo os valores de pH = 7,8 nos pulmões e pH = 7,3 nos músculos, assinale a alternativa correta.
Responda
-
A concentração de HO- é menor nos pulmões que nos músculos, e o equilíbrio desloca-se para a direita.
-
A concentração de H+ é maior nos pulmões que nos músculos, e o equilíbrio desloca-se para a esquerda.
-
As concentrações de H+ e HO- são iguais nos pulmões e nos músculos e não afetam o equilíbrio.
-
A concentração de H+ é menor nos pulmões que nos músculos, e o equilíbrio desloca-se para a direita.
Questão 9
Questão
Os alvejantes são comumente constituídos de agentes oxidantes, que retiram elétrons dos materiais coloridos, transformando-os em outras substâncias incolores, normalmente solúveis em água. Por exemplo, na limpeza de uma peça de roupa branca manchada de iodo (cor púrpura), pode-se aplicar uma solução aquosa de tiossulfato de sódio (Na2S2O3), que originará produtos incolores e solúveis em água, conforme indicado a seguir.
I2(s) + 2Na2S2O3(aq) 2NaI(aq) + Na2S4O6(aq)
O valor aproximado do volume mínimo, em mL, de uma solução 1,0 M de Na2S2O3, necessário para reagir completamente com 2,54 g de I2, será:
Responda
-
40
-
10
-
20
-
0,01
Questão 10
Questão
Frequentemente, os avanços tecnológicos são originados de descobertas científicas básicas. Por exemplo, a descoberta da bateria de lítio viabilizou o uso dos marca-passos cardíacos, possibilitando, assim, o prolongamento da vida humana sem, entretanto, ter sido concebida para tal. Dentre as vantagens das baterias de lítio, incluem-se sua pequena dimensão, baixo peso e elevado conteúdo energético. Considerando as semi-reações a seguir, para fins comparativos, assinale a alternativa correta.
Li+ (aq) + e- Li (s), E0 = - 3,05 V
Zn2+ (aq) + 2e- Zn (s), E0 = - 0,76 V
Responda
-
O zinco metálico é oxidado espontaneamente na presença do íon lítio.
-
O lítio metálico é um agente redutor mais forte do que o zinco metálico.
-
O íon lítio e o zinco metálico, em solução eletrolítica, formam uma célula galvânica.
-
O potencial padrão da redução de dois mols de íons Li+, é - 6,10 V.
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