Leis Ponderais

(FCMSC-SP) A frase: “Do nada, nada; em nada, nada pode transformar-se” relaciona-se com as ideias de:

A Lei das Proporções Constantes foi enunciada após o químico Joseph Louis Proust observar...

(Fuvest-SP) Quando 96 g de ozônio se transformam completamente, a massa de oxigênio comum produzida é igual a 96g?

Lavoisier foi o primeiro cientista a determinar que o ar era constituído por uma mistura de dois gases: 21% de oxigênio e 79% de azoto (não permite a existência de vida: azoo = não vida). Esse gás é conhecido atualmente como:

Na reação de neutralização do ácido clorídrico pelo hidróxido de magnésio, sabe-se que 73 g do ácido reage com 58 g do hidróxido com formação de 36 g de água. Baseado nessas informações e utilizando a Lei de Lavoisier, determine a massa do outro produto dessa reação, o cloreto de magnésio.

(Fuvest-SP) Os pratos A e B de uma balança foram equilibrados com um pedaço de papel em cada prato e efetuou-se a combustão apenas do material contido no prato A. Esse procedimento foi repetido com palha de aço em lugar de papel. Após cada combustão, observou-se:

Os elementos magnésio(Mg) e bromo(Br) combinam-se diretamente para formar o composto brometo de magnésio. Em um experimento 5,80 gramas de Mg foram misturados com 35,0 gramas de Br e, após a reação, encontrou-se que, embora todo o Br tenha reagido, 0,50 gramas de Mg permaneceram em excesso. A composição percentual do brometo de magnésio, em massa, é:

O gás natural, usado como combustível para automóveis, é a fração mais leve resultante do refino do petróleo. Esse gás é constituído principalmente de metano, CH4, cuja combustão completa ocorre conforme a equação: CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(v) De acordo com essa equação, se 8 g de metano reagirem com oxigênio, a quantidade de gás carbônico, CO2, liberada para a atmosfera será de:

De acordo com a lei de Lavoisier, durante os processos químicos, os átomos não são criados nem destruídos – são apenas rearranjados.

De acordo com a Lei de Lavoisier, num sistema fechado, a divisão das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos.

A mistura das soluções aquosas de nitrato de prata (massa molar 169,9 g.mol-1) e de cloreto de sódio (massa molar 58,5 g.mol-1) gera uma reação química que produz cloreto de prata (massa molar 143,4 g.mol-1) e nitrato de sódio, conforme mostra a seguinte equação química: AgNO3(aq) + NaCl (aq) AgCl (s) + NaNO3(aq) Com base nessas informações, considere as seguintes afirmativas: 1. A ocorrência dessa reação química é perceptível devido à formação de um sólido. 2. A massa molar do NaNO3 é 85 g.mol-1. 3. Para reagir completamente com 117 g de NaCl, serão necessários 339,8 g de AgNO3. 4. O NaNO3 formado é insolúvel. 5. O AgCl é classificado como um sal. São verdadeiras somente as afirmativas:

Macro-elementos essenciais, tais como Ca, P, Na, Mg e K, são aqueles que o organismo necessita em quantidades iguais ou superiores a 100 mg por dia. A quantidade mínima em mol de átomos de cálcio e de fósforo recomendada para um indivíduo consumir é, aproximada e respectivamente,

Um produto farmacêutico com propriedades antiácidas pode ser preparado à base de hidróxido de alumínio. Esse produto é usado para reduzir a acidez estomacal provocada pelo excesso de ácido clorídrico, de acordo com a reação de equação não balanceada: Se bebermos 3,90 g de hidróxido de alumínio, o número de mols do ácido clorídrico, neutralizado no estômago, é igual a:

Ácido fosfórico impuro, para uso em preparação de fertilizantes, é produzido pela reação de ácido sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo componente principal é Ca3(PO4)2. A reação é: Ca3 (PO4)2 (s) + 3 H2SO4 (aq)  3 CaSO4 (s) + 2 H3PO4 (aq) Quantos mols de H3PO4 podem ser produzidos pela reação de 200 kg de H2SO4? (Dados: Massas molares (em g/mol): H=1; O=16; S=32; P=31; Ca=40)

Um frasco que contém 1 litro de água oxigenada, H2O2 (aq), na concentração de 1 mol/L, foi armazenado durante um ano. Após esse período, verificou-se que 50% dessa água oxigenada se tinha decomposto, como mostrado nesta equação: Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que a massa de oxigênio produzida nesse processo é