Modelos atômicos

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Modelo atômico de Dalton
Primeira teoria atômica moderna (1803-1807) Surgiu a partir da quantificação de substâncias reagindo entre si para formar novas substâncias Seu modelo pode ser chamado de "modelo da bolinha de gude" Lei da conservação de massas de Lavoisier

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Conclusões de Dalton
Átomos de elementos diferentes teriam propriedades diferentes Átomos de mesmo elemento possuem as mesmas propriedades e peso invariavél Átomos de determinado elemento não se convertem em átomos de outro elemento através de reações químicas
Quando em formação, possuem proporções fixas: 1:1, 2:4, 3:5 O peso de um composto é a soma dos pesos dos átomos que o compõe "O átomo pode ser imaginado como uma minúscula esfera maciça, impenetrável, indestrutível e indivisível."

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Falhas de Dalton
Existem isótopos Átomos podem ser alterados nas reações (ganhou ou perda de e-) Ausência de orbitais ou  núcleo

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Modelo de Thomson - Pudim de Passas
Descoberta do elétron em 1897 Experimento com os raios catódicos: raios emitidos quando uma grande diferença de potencial (uma alta tensão) é aplicada entre dois eletrodos em um tubo de vidro sob vácuo
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Falhas de Thomson
Não explicou a estabilidade eletrostática do átomo, pois teoricamente uma grande quantidade de cargas negativas reunidas causaria grande repulsão Ausência de núcleo Ausência de orbitais e níveis de energia Elétrons sem energia quantificada

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