pH

418c2269-f7c4-4383-8673-16c791ba67a1 (image/jpg)

pH Y Sistemas Buffer

pH 

Rubrica: : Escala de pH

El pH se define con el logaritmo negativo de la concentración del iones hidrógeno . Es el indicador del grado de acidez en una solución. 

2a846ccb-adee-42b7-9fb9-c97110892f32 (image/jpg)

Rubrica: : Escala de pH de algunas sustancias comunes

Definición:

Ácido y Base

ÁcidoDonador de iones H+BaseAceptor de iones H+Recurso (acido-base): https://youtu.be/1_u6N1uGLAc

Grado de ionización:

e72822ff-3e83-4103-8989-ec50a06ee695 (image/jpg)

Rubrica: : Ionización

Fuerza de un ácido o base esta determinado por el grado de disociación en solución, este es constante Ka.Ka --> ÁcidoKb --> Base*Ka --> Grado de disociación.

Ácido y Base Fuerte 

Se disocian completamente en soluciónKa --> Muy grande

Ejemplos HCl HBr HI

Ácidos y Bases debiles

No se disocian completamente en soluciones acuosas. Ka --> Pequeña/ Variable

Ácidos débiles: - ácido nitroso, HNO2 - ácido acético, CH3-COOH - ácido fosfórico, H3PO4 - ácido bórico, H3BO3 - ácido carbónico, H2CO3 Bases débiles: - amoníaco, NH3 - metilamina, CH3-NH2 (todas las aminas en realidad) - piridina, C5H5N - hidróxido de amonio, NH4OH - hidracina, NH2-NH2 

pH de Sustancias comunes

efa466dd-c93a-4576-ae36-57855eee1d97.gif (image/gif)

Rubrica: : Observe la neutralidad del Agua.

2272e3ed-e42a-4099-8e5c-24003c72e99d (image/jpg)

¿Porque el pH del Agua es 7?

Relación entre pH y pOH

48478443-b3d6-42a0-a5ed-32eba576a97a.gif (image/gif)

Rubrica: : Tabla de la concentración de Iones [H+] y [OH-]

5d60a807-7deb-4e89-b60a-a3ffa7950ce8 (image/jpg)

Formulas de uso común 

Rubrica: : Útil: Revisión de pKa de cada Ácido o Base

Ecuación de Henderson-Hasselbalch

Esta ecuación relaciona el pH de la disolución y el pKa de un ácido débil.

6694bfda-d134-47e5-a460-424e295dabb9 (image/jpg)

Soluciones Amortiguadoras