Química frente 1

Um átomo é sempre eletricamente [blank_start]nêutro[blank_end] Um átomo eletricamente carregado é chamado [blank_start]íon[blank_end]

A eletrosfera também é conhecida como [blank_start]coroa[blank_end] (5 letras)

Teoria dos Quarks, diz que as partículas elementares não são os p, n e e, mas sim, 6 quarks e 6 léptons. Sendo os elétrons formados de léptons; Os prótons por quarks (up + [blank_start]up[blank_end] + down); Os nêutronspor quarks (up + [blank_start]down[blank_end] +down). sendo a carga [blank_start]up[blank_end] = + 2/3; e a carga [blank_start]down[blank_end] = - 1/3.

A massa de 1 [blank_start]próton[blank_end] é igual a massa de 1840 [blank_start]elétrons[blank_end].

Ânion e cátion são átomos eletricamente carregados, sendo: Ânion - eletricamente [blank_start]negativo[blank_end] ( [blank_start]ganhou[blank_end] elétrons ) - Cátion - eletricamente [blank_start]positivo[blank_end] ( [blank_start]perdeu[blank_end] elétrons)

56 Fe 26 Significa dizer que: Elemento: Ferro A = [blank_start]56[blank_end] u Z = [blank_start]26[blank_end] P = [blank_start]26[blank_end] e = [blank_start]26[blank_end] N = [blank_start]30[blank_end]

O n° atômico ( [blank_start]Z[blank_end] ) é o número que identifica o átomo. O n° de massa é: [blank_start]A[blank_end] = [blank_start]P[blank_end] + N

1 Å (angström) indica o diâmetro médio do átomo. 1 Å = [blank_start]10^-8[blank_end] cm

Todos os corpos corpos são formados por átomos. Cada átomo é constituído por partículas fundamentais e nominadas prótons, nêutrons e [blank_start]elétrons[blank_end].

Isótopos são átomos que possuem o mesmo número atômico, isto é , a mesma quantidade de [blank_start]prótons[blank_end]; isobaros possuem a mesma [blank_start]massa[blank_end]; e [blank_start]isotonos[blank_end] a mesma quantidade de nêutrons.

No núcleo do átomo estão concentrados os prótons e os nêutrons, enquanto os elétrons ficam organizados na eletrosfera. A eletrosfera está dividida em camadas eletrônicas (ou níveis de energia) e subcamadas (ou subníveis de energia). Complete com as camadas eletrônicas: k [blank_start]l[blank_end] [blank_start]m[blank_end] [blank_start]n[blank_end] [blank_start]o[blank_end] [blank_start]p[blank_end] [blank_start]q[blank_end] Complete com as subcamadas: [blank_start]s[blank_end] [blank_start]p[blank_end] [blank_start]d[blank_end] [blank_start]f[blank_end]

Complete com a quantidade máxima de elétrons por camada (estudados no vestibular): k - [blank_start]2[blank_end] l - [blank_start]8[blank_end] m - [blank_start]18[blank_end] n - [blank_start]32[blank_end] o - [blank_start]32[blank_end] p - [blank_start]18[blank_end] q - [blank_start]8[blank_end]

Complete com a quantidade máxima de elétrons por subcamada (estudados no vestibular): s - [blank_start]2[blank_end] p - [blank_start]6[blank_end] d - [blank_start]10[blank_end] f - [blank_start]14[blank_end]

Qual a distribuição eletrônica do elemento Silício (Z = 14) [blank_start]1s2[blank_end] , [blank_start]2s2[blank_end] , [blank_start]2p6[blank_end] , [blank_start]3s2[blank_end] , [blank_start]3p2[blank_end] Quantos elétrons estão na camada de valência? [blank_start]4[blank_end]

Seguindo o diagrama de Pauling e sabendo que o elemento Ferro (Fe) tem número atômico (Z) igual a 26; um átomo (sempre eletricamente neutro) de ferro tem: Distribuição energética: 1s2 , [blank_start]2s2[blank_end] , [blank_start]2p6[blank_end] , [blank_start]3s2[blank_end] , [blank_start]3p6[blank_end] , [blank_start]4s2[blank_end] , [blank_start]3d6[blank_end] Distribuição geométrica (por camadas): [blank_start]1s2[blank_end] , [blank_start]2s2[blank_end] , [blank_start]2p6[blank_end] , [blank_start]3s2[blank_end] , [blank_start]3p6[blank_end] , [blank_start]3d6[blank_end] , [blank_start]4s2[blank_end] Subnível de maior energia: [blank_start]3d[blank_end] Camada de valência: [blank_start]N[blank_end]

Seguindo o diagrama de Pauling e sabendo que o elemento Ferro (Fe) tem número atômico (Z) igual a 26; um íon de ferro +2 tem: Distribuição energética: [blank_start]1s2[blank_end] , [blank_start]2s2[blank_end] , [blank_start]2p6[blank_end] , [blank_start]3s2[blank_end] , [blank_start]3p6[blank_end] , [blank_start]3d6[blank_end] Distribuição geométrica (por camadas): [blank_start]1s2[blank_end] , [blank_start]2s2[blank_end] , [blank_start]2p6[blank_end] , [blank_start]3s2[blank_end] , [blank_start]3p6[blank_end] , [blank_start]3d6[blank_end] Subnível de maior energia: [blank_start]3d[blank_end] Camada de valência: [blank_start]M[blank_end]

Seguindo o diagrama de Pauling e sabendo que o elemento Cloro (Cl) tem número atômico (Z) igual a 17; um íon de cloro -1 tem: Distribuição energética: 1s2 , [blank_start]2s2[blank_end] , [blank_start]2p6[blank_end] , [blank_start]3s2[blank_end] , [blank_start]3p6[blank_end] Distribuição geométrica (por camadas): 1s2 , [blank_start]2s2[blank_end] , [blank_start]2p6[blank_end] , [blank_start]3s2[blank_end] , [blank_start]3p6[blank_end] Subnível de maior energia: 3p Camada de valência: [blank_start]M[blank_end] = [blank_start]8[blank_end]

Uma elétron pode pular de uma camada para outra ([blank_start]salto quântico[blank_end]), para isso ocorrer é necessário que o átomo receba energia (específica para cada substância). O elétron não consegue ficar muito tempo na camada que não é sua (estado excitado), e quando ele retorna para sua camada origem ele emite luz ([blank_start]fluorecência[blank_end]). Se der muita energia para o elétron ele pode sair do átomo -> [blank_start]descarga elétrica[blank_end].

Classifique como metal ou ametal: O (cv=6) [blank_start]ametal[blank_end] Ag (cv=1) [blank_start]metal[blank_end] Cloro (cv=7) [blank_start]ametal[blank_end] Iodo (cv=7) [blank_start]ametal[blank_end]

Indique como ligação iônica ou covalente: Obs.: camada de valência está entre parenteses. I (7) + Ag (1) [blank_start]iônica[blank_end] Na (1) + Cl (7) [blank_start]iônica[blank_end] C (4) + O2 (6) [blank_start]covalente[blank_end] H2 (1) + O (6) [blank_start]covalente[blank_end]

Sobre os alótropos de hidrogênio: Z= [blank_start]1[blank_end] ; N= [blank_start]0[blank_end] ; A= [blank_start]1[blank_end] -> prótio Z= [blank_start]1[blank_end] ; N= [blank_start]1[blank_end] ; A= [blank_start]2[blank_end] -> deutério Z= [blank_start]1[blank_end] ; N= [blank_start]2[blank_end] ; A= [blank_start]3[blank_end] -> trítio

O átomo de hidrogênio de A=2 é chamado: [blank_start]deutério[blank_end]

O átomo de hidrogênio de A=3 é chamado: [blank_start]trítio[blank_end]

O átomo de hidrogênio de A=1 é chamado: [blank_start]prótio[blank_end]

A ligação covalente comum ou simplesmente covalente, ocorre quando cada átomo contribuem com [blank_start]1[blank_end] elétron para estabelecer o par eletrônico. Já a ligação covalente dativa ou covalente coordenada, é quando [blank_start]2[blank_end] elétrons são fornecidos por um só átomo

Spin é o movimento de rotação do do elétron. Devido ao spin, o elétron comporta-se como um imã. Dois elétrons de spins [blank_start]opostos[blank_end] se atraem magneticamente.

Qual o nome do movimento de rotação do elétron capaz de atrair magneticamente os átomos formando ligações covalentes?