quimica y sus compuestos

QUIMICA RESUMENES

1 https://www.youtube.com/watch?v=9MaodcicaN4 2 https://www.youtube.com/watch?v=qcUc3CQv0r4 3 https://www.youtube.com/watch?v=Atzy5YTcVqw

Átomo 1 - Neutro https://www.youtube.com/watch?v=9MaodcicaN4

•ATOMICA  sistema energetico en equilibrio dinamicoel atomo es una particula pequeña que no se puede dividir. •En el atomo se almacenan las propiedades de una sustancia • EL ATOMO PRESENTA 2 REGIONES  PROTONES Y NEUTRONES • -nucleo •-zona nuclear • el nucleo se encuentra en la parte centrica del atomo y se caracteriza por el 99.9 por ciento es la gran parte que esta concentrado en masa del atomo, por tanta concentracion hace que el nucleo sea altamente denso •un conjunto de particulas que proporcionan energia, pero al proporcionarla establescan el principio de equilibrio y que para todo positivo existe, su correspondiente negativo  

•DOS PARTICULAS FUNDAMENTALES protones de carga + Rutherford    los protones que descubrio rutherford 1 carga absoluta carga relativa masa que lo carcteriza . • •LOS NEUTRONES los protones fueron decubiertos por James Chadwicksu terminologia de neutron 1 carga absoluta 1 carga relativa • En el nucleo aporta carga positiva y en el neutro no presenta carga los quars son aquellas parte chiquititas que por su tamaño y masa estan por debajo por lo que es el proton y el neutron que hacen que no se separen las particulas proton y neutron permanecen unidas y simplemente no se separan gracias a la presencia de los Quarsla desintegracion nuclear actua por mucha fuerza fuete que por tanta concentracion cominza a debilitarse y el nucleo es radiactiva A partir del 92 proton mas la cohesion nuclear empieza a debilitarse.

Átomo 2 - Ioneshttps://www.youtube.com/watch?v=qcUc3CQv0r4

La estructura atómica Segunda parte de átomos Como se comportan los átomos cuando varían su calidad de electrones Vamos a permitir de que el átomo pierda o gane electrones En resumen, vamos hablar de la segunda parte de átomosComentamos de lo que era el átomo desde su condición de equilibrio esto es cuando la cantidad de protones y la cantidad de electrones es las misma, ahora vamos hacer de que esa condición de equilibrio cambie porque, porque en estructura atómica están la "especies ionicas.Ionicas se refiere aquel átomo de ha ganado electrones o ha perdido electrones.Debido a la carga iónica se establecen dos tipos de iones: Cationes:  •perdida de electrones •oxidación•carga positiva○la pérdida de electrones por llamamos oxidación habrás escuchado que los metales se oxidan, entonces los metales están perdiendo electrones y por ende al perder electrones el equilibrio se rompe abriendo una deficiencia en lo negativo y un exceso en los positivos Aniones: •gana electrones •reducción •carga negativa○ahora si ganan electrones el excedente es el negativo a diferencia de lo positivo por lo tanto adquiere carga de tipo negativo. Al haber esa diferencia entre la cantidad de electrones original simplemente ya no podemos aplicar el pez, recuerda que cuando aplicamos pez, cantidad de protones igual a cantidad de protones igual de electrones es igual al numero atomico.En cambio en las especies iónicas vamos aplicar e- = Z - q, el número de electrones es igual al número atómico menos la carga iónica de esa manera la carga iónica afectada a la cantidad original de electrones que coincidían con el número atómico y eso va a generar la nueva cantidad de electrones debido a la ganancia o debido a la pérdida. ProblemaPara el cation: ¹²⁷Sb+3                            51INDIQUE LAS PROPORCIONES CORRECTA 1. Posee 76 neutrones 2. El átomo neutro tiene 51 electrones3. El núcleo atómico tiene 48 protones 4. El cation tiene 175 partículas nunatomicas fundamentales Sol            |    p* = 51127   +3   |     n* = 76        Sb      |     e~ = 51 - (+3) = 48 electrones   51          |Neutro :  p+ = e~ = Z                                 51" Por lo tanto la segunda es verdadera"

Moléculas, iones y fórmulas químicashttps://www.youtube.com/watch?v=Atzy5YTcVqw

•Una molecula es un agregado quimico o un grupo de partículas eléctricamente neutro, formado por lo menos con 2 atomos mediante enlaces químicos, estas molecualas según por la cantidad de partículas por las que estén. •Los iones se originan pues mediante la perdida o ganancia de electrones sin que alteren el numero de protones • •Formulas químicas existen 2 formas de representarlos la primera es la forma molecular y la segunda es la formula empírica. •La forma molecular indica el numero exacto de atomos de cada elemento que están presentes en la unidad mas pequeña de una sustancia como lo es el agua •La formula empírica es una versión simplificada de la formula molecular por ejemplo la hidracina que se utiliza como combustible para cohetes Formulas de los compuestos ionicos Los compuestos iónicos se forman cuando los iones con cargas negativas y positivas opuestas crean enlaces iónicos y forman compuestos iónicos, que son exactamente lo que parecen: compuestos compuestos de iones. Debido a que la pérdida o ganancia de un átomo coincide con la pérdida o ganancia del otro, un átomo básicamente "dona" un electrón al otro átomo con el que se acopla.