Química inorgânica: ácidos, bases, sais e óxidos ✓

Relembrando... Composto molecular - só tem ligações [blank_start]covalentes[blank_end]; Se tiver uma única ligação iônica, já é chamado de composto [blank_start]iônico[blank_end].

O ácido o que faz? [blank_start]Ioniza[blank_end] [blank_start]H+[blank_end]

E da base o que sabemos? [blank_start]Dissocia[blank_end] [blank_start]OH -[blank_end]

A neutralização de um ácido por uma base resulta na formação de [blank_start]sal[blank_end] e água

[blank_start]Óxido[blank_end] é todo composto binário (com dois elementos), em que o oxigênio aparece como elemento mais eletronegativo.

Elementos mais eletronegativos: [blank_start]F[blank_end] [blank_start]O[blank_end] [blank_start]N[blank_end] [blank_start]Cl[blank_end] [blank_start]Br[blank_end] [blank_start]I[blank_end] [blank_start]S[blank_end] [blank_start]C[blank_end] [blank_start]P[blank_end] [blank_start]H[blank_end] Fui ontem no clube, briguei, i saí correndo pro hospital

Começa com H é [blank_start]ácido[blank_end] Ex.: H2 SO4, H Cl, H NO3

O hidrogênio ácido e todo o átomo de hidrogênio capaz de se transformar em Íon H+. Uma condição para o hidrogênio ser ionizavel é estar ligado a um átomo bastante eletronegativo. Quais os 2 elementos que o H não será ácido? [blank_start]C[blank_end] e [blank_start]P[blank_end] F O N Cl Br I S C P H

Ácido segundo Arrhenius Ácido é todo composto [blank_start]hidrogenado[blank_end] que, dissolvido em água, libera H⁺ como único tipo de cátion. ( portanto, a água quando dissolve o composto, forma com o [blank_start]H⁺ o hidrônio: H₃O⁺[blank_end] ) ( lembrando... para que a água dissolva um composto, este deve ser solúvel em água: [blank_start]ter[blank_end] ponte H e/ou ser [blank_start]polar[blank_end]) As moléculas dos ácidos são quebradas ao entrar em contado com a água, originando íons ([blank_start]H⁺[blank_end] como cátion e [blank_start]o composto[blank_end] como ânion).

Esse evento, em que o ácido em contado com a água libera H⁺, é chamado [blank_start]ionização[blank_end]. O hidrogênio do ácido que se transforma em H⁺ é chamado hidrogênio [blank_start]ionizável[blank_end]. Nos ácidos oxigenados, [blank_start]só[blank_end] os hidrogênios ligados ao oxigênio são ionizáveis, ao passo que nos ácidos [blank_start]não oxigenados[blank_end], todos os hidrogênios são ionizáveis.

A ionização de ácidos pode ser escrita de 2 formas:

Sobre os sufixos para a nomenclatura da SUBSTÂNCIA SIMPLES e seus ÁCIDOS, respectivamente: mosqu[blank_start]ito[blank_end] - teim[blank_start]oso[blank_end] te b[blank_start]ato[blank_end] - te p[blank_start]ico[blank_end] te m[blank_start]eto[blank_end] - no v[blank_start]idríco[blank_end]

Elementos que permitem ácidos não oxigenados: halógenos + H2S + HCN - 4 primeiros halógenos em ordem: [blank_start]F[blank_end], [blank_start]Cl[blank_end], [blank_start]Br[blank_end] e [blank_start]I[blank_end] - Sendo que seus ácidos possuem [blank_start]1[blank_end] H e este é ionizável; ácidos dos 4 primeiros halógenos: [blank_start]HF[blank_end], [blank_start]HCl[blank_end], [blank_start]HBr[blank_end] e [blank_start]HI[blank_end] - Sua substância pura tem sufixo eto, e o ácido tem sufixo ídrico. ex.: HCl: clor [blank_start]eto[blank_end] de hidrogênio, ácido clor [blank_start]ídrico[blank_end].

Ácidos não oxigenados tbm são chamados de [blank_start]hidrácidos[blank_end].

Nomenclatura de ácidos oxigenados / oxiácidos: O ácido padrão recebe o sufixo "[blank_start]ico[blank_end]", ex.: ácido sulfúrICO, ácido nítrICO... Mas como saber qual o ácido padrão? macete para saber a fórmula molecular: F (não oxigenado) O (é o próprio oxigênio) N, Cl, Br, I ([blank_start]1[blank_end] H e, 3 O) S, C ([blank_start]2[blank_end] H e, O é variável) P ([blank_start]3[blank_end] H e, 4 O) H (é o próprio H)...

Dê as fórmulas estruturais dos ácidos padrão: N - ácido nítrico - [blank_start]HNO3[blank_end] Cl - ácido clórico - [blank_start]HClO3[blank_end] Br - ácido brômico - [blank_start]HBrO3[blank_end] I - ácido iódico - [blank_start]HIO3[blank_end] S - ácido sulfúrico - [blank_start]H2SO4[blank_end] C - ácido carbônico - [blank_start]H2CO3[blank_end] P - ácido fosfórico - [blank_start]H3PO4[blank_end]

Observação, todos [blank_start]oxiácidos padrão[blank_end] estudados aqui ionizam completamente, isto é, todos os seus hidrogênios são ionizáveis... Lembrando que todos os [blank_start]hidrácidos[blank_end], todos todos, ionizam completamente.

Sobre a quantidade de hidrogênios ionizáveis: [blank_start]Monoácido[blank_end]: apresenta apenas um hidrogênio ionizável; ex.: [blank_start]HCl[blank_end] [blank_start]Diácido[blank_end]: apresenta dois hidrogênios ionizáveis; ex.: [blank_start]H2SO4[blank_end] [blank_start]Triácido[blank_end]: apresenta três hidrogênios ionizáveis; ex.: [blank_start]H3PO4[blank_end]

Sobre a nomenclatura de ácidos não padrão; ex. com o cloro: +O = HClO4: ácido [blank_start]per[blank_end]clór[blank_start]ico[blank_end] padrão = HClO3: ácido clór[blank_start]ico[blank_end] -O = HClO2: ácido clor[blank_start]oso[blank_end] -2O = HClO: ácido [blank_start]hipo[blank_end]clor[blank_start]oso[blank_end]

Complete com as fórmulas moleculares: ácido fosfórico: [blank_start]H3PO4[blank_end] ácido fosforoso: [blank_start]H3PO3[blank_end] ácido hipofosforoso: [blank_start]H3PO2[blank_end]

As duas últimas perguntas falavam da nomenclatura quando se adiciona ou remove oxigênios - O. Agora vamos falar da nomenclatura para quando se adiciona ou remove água - H2O; vamos lá: ácido padrão é chamado [blank_start]orto[blank_end], por ser padrão, seu uso é facultativo: Padrão: H3PO4 - ácido [blank_start]orto[blank_end]fosfórico [blank_start]orto[blank_end] - H2O: HPO3 - ácido [blank_start]meta[blank_end]fosfórico [blank_start]orto[blank_end] x2, - H2O => H3PO4 x2 = H6P2O8 => H6P2O8 - H2O = H4P2O7 - ácido [blank_start]piro[blank_end]fosfórico

Complete com o nome do ácido e, do ânion liberado após a ionização em água. HCl: ácido clor[blank_start]ídrico[blank_end] → H⁺ + Cl- : clor[blank_start]eto[blank_end] HClO3: ácido clór[blank_start]ico[blank_end] → H⁺ + ClO3- : clor[blank_start]ato[blank_end] HClO2: ácido clor[blank_start]oso[blank_end] → H⁺ + ClO2- : clor[blank_start]ito[blank_end] H2S: ácido sulf[blank_start]ídrico[blank_end] → 2H⁺ + S²- H2SO3: ácido sulfur[blank_start]oso[blank_end] → 2H⁺ + SO3²- : [blank_start]sulfito[blank_end]

Um ion terminado em OH é [blank_start]base[blank_end]. Na presença de água o OH se dissocia. Ex.: NaOH --> (Na+) + (OH-) , K OH, Ca (OH)2

Conceito de base ([blank_start]hidróxido[blank_end]) segundo Arrhenius: todo composto que, em água, libera como único [blank_start]ânion[blank_end] a [blank_start]hidroxila[blank_end] ([blank_start]OH-[blank_end]). Para nomear uma base coloque: hidróxido de (cátion); ex.: NaOH = hidróxido de [blank_start]cálcio[blank_end]. Diferentemente dos ácidos que sofrem [blank_start]ionização[blank_end], os hidróxidos sofrem apenas [blank_start]dissociação[blank_end] (separação) pq eles já são compostos [blank_start]iônicos[blank_end]; NaOH = Na+ e OH- unidos por ligação [blank_start]iônica[blank_end].

[blank_start]Base[blank_end] é chamada: hidróxido Fe (OH)2 = hidróxido de ferro Al (OH)3 = hidróxido de alumínio Mg (OH)2 = hidróxido de magnésio

Todo composto iônico é [blank_start]sólido[blank_end]. E em água sempre [blank_start]dissocia[blank_end] todas as suas hidroxilas ([blank_start]OH[blank_end]).

Complete as lacunas seguindo o exemplo: obs.: toda → está significando "na presença de H2O" NaOH (s) → Na+ (aq) + OH- (aq) - hidróxido de sódio Ca(OH)2 (s) → [blank_start]Ca[blank_end]2+ (aq) + 2[blank_start]OH[blank_end]- (aq) - [blank_start]hidróxido[blank_end] de [blank_start]cálcio[blank_end] Fe(OH)3 (s) → [blank_start]Fe3+[blank_end] ([blank_start]aq[blank_end]) + [blank_start]3OH-[blank_end] ([blank_start]aq[blank_end]) - hidróxido de ferro III

Complete com as valências fixas: Família IA - 1+ Família IIA - [blank_start]2[blank_end]+ Al - [blank_start]3[blank_end]+ Ag - [blank_start]1[blank_end]+ Zn - [blank_start]2[blank_end]+

Escreva a fórmula molecular: hidróxido de sódio - [blank_start]NaOH[blank_end] hidróxido de potássio - [blank_start]KOH[blank_end] hidróxido de magnésio - Mg(OH)2 hidróxido de cálcio - [blank_start]Ca(OH)2[blank_end] hidróxido de prata - [blank_start]AgOH[blank_end] hidróxido de zinco - [blank_start]Zn(OH)2[blank_end] hidróxido de alumínio - [blank_start]Al(OH)3[blank_end]

Ferro e Cobre são exemplos de hidróxidos em que o número de hidroxilas pode variar. Complete com as fórmulas moleculares e com o número em algarismos romanos: Hidróxido ferroso - [blank_start]Fe(OH)2[blank_end] - Hidróxido de ferro ([blank_start]II[blank_end]) Hidróxido férrico - [blank_start]Fe(OH)3[blank_end] - Hidróxido de ferro (III) Hidróxido cuproso - [blank_start]CuOH[blank_end] - Hidróxido de cobre ([blank_start]I[blank_end]) Hidróxido cúprico - [blank_start]Cu(OH)2[blank_end] - Hidróxido de cobre (II)

Sais, segundo Arrhenius, é todo composto [blank_start]iônico[blank_end] que em água libera 1 cátion diferente de H+ e, um ânion diferente de OH-. Obs.: o composto pode liberar H+ e OH-, contanto que libere tbm cátions e ânions diferentes. A fórmula deve seguir a ordem [blank_start]Cátion[blank_end] [blank_start]Ânion[blank_end], ex.: [blank_start]NaOH[blank_end] pq Na é cátion e [blank_start]OH[blank_end] é ânion. A nomenclatura é simples: "nome do [blank_start]ânion[blank_end]" de "nome do [blank_start]cátion[blank_end]"; ex.: Fe2(SO4)2 é sulfato de ferro (II)

Tomando o sulfato de alumínio como exemplo... Sabemos que a valência do Al é fixa igual a [blank_start]3[blank_end]+, portanto, o composto deve apresentar [blank_start]3[blank_end] cátions de alumínio. Sabemos que o sulfato é o ânion padrão do enxofre, portanto, sua fórmula é [blank_start]SO4-[blank_end]. Construindo o sal: Al3+ + 2SO4- → [blank_start]Al2[blank_end] [blank_start](SO4)3[blank_end]

Sabendo que NH4+ é o amônio, o composto NH4 NO3: tem nome: nitr[blank_start]ato[blank_end] de amônio tem cátion: NH4+ tem ânion: [blank_start]NO3-[blank_end]

NH4+__+__ (PO4)3- formam o composto: [blank_start](NH4)3 PO4[blank_end]; de nome: [blank_start]fosfato[blank_end] de [blank_start]amônio[blank_end]. Obs.: lembre-se de inverter os índices.

A figura mostra o sulfato de alumínio, seguindo esse exemplo da figura, complete as lacunas sobre oo hidróxido de cálcio: Fórmula: [blank_start]Ca(OH)2[blank_end] Cátion: [blank_start]Ca2+[blank_end] Ânion: [blank_start]2[blank_end] (OH)-

Sobre o sulfato de ferro II: Fórmula: [blank_start]Fe2[blank_end] [blank_start](SO4)2[blank_end] Cátion: [blank_start]Fe2[blank_end]+ Ânion: ([blank_start]SO4[blank_end])[blank_start]2[blank_end]-

Sobre o sulfato de alumínio: Fórmula: [blank_start]Al2[blank_end] [blank_start](SO4)3[blank_end] Cátion: [blank_start]Al3+[blank_end] Ânion: ([blank_start]SO4[blank_end])[blank_start]2-[blank_end]

Sobre o nitrato de amônio: Fórmula: [blank_start]NH4[blank_end] [blank_start]NO3[blank_end] Cátion: [blank_start]NH4[blank_end]+ Ânion> [blank_start]NO3[blank_end]-

Responda tocando na bolinha amarela, escreva tudo junto.

Dada a reação: 3 NaOH + 1 H3PO4, neutralize-a: 3 NaOH: cátion: 3 [blank_start]Na+[blank_end] | ânion: [blank_start]3[blank_end] OH- 1 H3PO4: cátion: [blank_start]3[blank_end] [blank_start]H+[blank_end] | ânion: [blank_start]1[blank_end] [blank_start]PO4-[blank_end] Neutralização: Na3 PO4 + [blank_start]3[blank_end] H2O

Neutralização com amônia: NH3 + ácido → sal de amônio (NH4+) Neutralize: NH3 + HCl → [blank_start]NH4 Cl[blank_end] 2 NH3 + H2SO4 → [blank_start](NH4)2 SO4[blank_end]

Os óxidos são compostos formados por apenas [blank_start]dois[blank_end] elementos químicos (compostos binários), em que obrigatoriamente um deles precisa ser o [blank_start]oxigênio[blank_end]. Os dois exemplos mais característicos de óxidos são a água (H2O) e o gás carbônico (CO2)

Relembrando... ácidos - [blank_start]H+[blank_end] hidróxido - [blank_start]OH-[blank_end] e agora os óxidos - [blank_start]O2-[blank_end]

Para ser denominado óxido o O deve ser o elemento [blank_start]mais[blank_end] eletronegativo. Há dois tipos de óxidos: óxidos iônicos: [blank_start]metal + oxigênio[blank_end] óxidos moleculares: [blank_start]ametal + oxigênio[blank_end]

São conhecidos óxidos de quase todos os elementos, com exceção do [blank_start]fluor[blank_end] (OF2 não é óxido, mas sim difluoreto de oxigênio, pois fluor é [blank_start]mais[blank_end] eletronegativo que o oxigênio)

Relembrando... Complete com as valências fixas: Família IA - 1+ Família IIA - [blank_start]2[blank_end]+ Al - [blank_start]3[blank_end]+ Ag - [blank_start]1[blank_end]+ Zn - [blank_start]2[blank_end]+

Relembrando... Complete (em ordem) com os elementos mais significativos das famílias: I A - alcalinos: [blank_start]Na[blank_end] , [blank_start]K[blank_end] II A - alcalinos terrosos: [blank_start]Mg[blank_end] , [blank_start]Ca[blank_end] III A: [blank_start]Al[blank_end] IV A: [blank_start]C[blank_end] , [blank_start]Sn[blank_end] , [blank_start]Pb[blank_end] V A: [blank_start]N[blank_end] , [blank_start]P[blank_end] VI A - calcogênios: [blank_start]O[blank_end] , [blank_start]S[blank_end] VII A: halogênios: [blank_start]F[blank_end] , [blank_start]Cl[blank_end] , [blank_start]Br[blank_end] , [blank_start]I[blank_end]

Sobre óxidos iônicos: Nomenclatura: Elementos com nº de cátions [blank_start]fixos[blank_end]: óxido de "nome do metal". Elementos com nº de cátions [blank_start]variável[blank_end]: óxido de "nome do metal" + carga do cátion em algarismos romanos.

Complete: óxido de cálcio: cátion: Ca2+ | ânion: O2- → Ca2O2 → Cao óxido de sódio: cátion: Na+ | ânion: O2- → Na2O óxido de alumínio: cátion: [blank_start]Al3+[blank_end] | ânion: [blank_start]O2-[blank_end] → [blank_start]Al2O3[blank_end] óxido de potássio: cátion: [blank_start]K+[blank_end] | ânion: [blank_start]O2-[blank_end] → [blank_start]K2O[blank_end] óxido de ferro (III): cátion: [blank_start]Fe3+[blank_end] | ânion: [blank_start]O2-[blank_end] → [blank_start]Fe2O3[blank_end] óxido de ferro (II): cátion: [blank_start]Fe2+[blank_end] | ânion: [blank_start]O2-[blank_end] → [blank_start]Fe2O2[blank_end] → [blank_start]FeO[blank_end]

Sobre óxidos moleculares: Nomenclatura: Utiliza prefixos (mono, di, tri ... hex) para indicar a quantidade do não metal e do oxigênio. Obs.: o prefixo "mono" pode ser omitido quando usado na frente no [blank_start]não metal[blank_end]. "(prefixo)óxido" de "(prefixo)nome do ametal". Ex.: CO2 - [blank_start]dióxido de carbono[blank_end]

Nomeie: NO2: [blank_start]dióxido de nitrogênio[blank_end] SO3: [blank_start]trióxido de enxofre[blank_end] Cl2O6: [blank_start]hexóxido de dicloro[blank_end]

Escreva a fórmula molecular dos seguintes óxidos: [blank_start]ZnO[blank_end] - óxido de zinco [blank_start]SO3[blank_end] - trióxido de enxofre [blank_start]N2O[blank_end] - óxido de dinitrogênio (gás hilariante) [blank_start]CO2[blank_end] - dióxido de carbono

Classificação dos óxidos: básicos: formados por [blank_start]metais, principalmente família IA e IIA[blank_end]; reagem com [blank_start]ácidos[blank_end] formando sal + água e reagem com água formando [blank_start]base[blank_end]. ácidos: formados [blank_start]principalmente por não metais[blank_end]; reagem com [blank_start]bases[blank_end] formando sal + água e reagem com água formando [blank_start]ácido[blank_end]. neutros: são indiferente, [blank_start]não reagem[blank_end] com água, base ou ácido. anfóteros: óxido que na presença de ácido se comporta como um óxido básico formando [blank_start]sal + água[blank_end]; e, na presença de base se comporta como óxido ácido formando [blank_start]um sal complexo[blank_end]. peróxidos: apresentam na sua estrutura ligação –O–O– , na qual o oxigênio apresenta número de oxidação (nox) [blank_start]-1[blank_end].

A água oxigenada (H2O2) é um óxido do tipo [blank_start]peróxido[blank_end].

A água sanitária (hipoclorito de sódio), os desentupidores de pia (hidróxido de sódio) e o cloreto de sódio são exemplos de compostos inorgânicos que usamos no dia a dia. De a fórmula desses composto na ordem em que apareceram (escreva tudo junto e diferencie maiúsculas e minúsculas): Respostas: [blank_start]NaClO[blank_end] , [blank_start]NaOH[blank_end] , [blank_start]NaCl[blank_end]

Relacione o ácido a seus usos: [blank_start]H2SO4[blank_end]: fertilizantes, baterias, desidratante(absorve água); gera chuva ácida. [blank_start]HNO3[blank_end]: fertilizantes, explosivos; gera chuva ácida. [blank_start]HCl[blank_end]: ácido muriático, limpeza de pisos e metais; presente no suco gástrico. [blank_start]H2CO3[blank_end]: água com gás, refrigerantes.

Relacione o ácido a seus usos: [blank_start]H3PO4[blank_end]: acidulante e conservante. [blank_start]H3CCOOH[blank_end]: ácido acético, componente do vinagre. [blank_start]HF[blank_end]: gravação de vidros. [blank_start]H2S[blank_end]: tóxico, tem cheiro de ovo podre. [blank_start]HCN[blank_end]: tóxico, usado em câmaras de gás.

Relacione a base a seus usos: [blank_start]NaOH[blank_end]: soda cáustica; limpa-forno, desentupir pias e ralos, e produção de sabão e papel. [blank_start]Mg(OH)2[blank_end]: leite de magnésia; antiácido estomacal. [blank_start]NH4OH (NH3 + H2O)[blank_end]: produtos de limpeza, produção de fertilizantes e HNO3. [blank_start]Ca(OH)2[blank_end]: Cal hidratada; pintura a cal, produção de argamassa, adição à solos ácidos para diminuir a acidez.

Relacione os sais e suas aplicações: [blank_start]NaCl[blank_end]: alimentação, soro fisiológico, conservação de carnes e peixes. [blank_start]Na2CO3[blank_end]: barrilha ou soda; fabricação de vidro, tratamento de água. [blank_start]NaNO3[blank_end]: salitre do Chile; fertilizante e componente da pólvora [blank_start]CaCO3[blank_end]: calcário, mármore; obtenção da CaO, adição ao solo para diminuir acidez, fabricação de vidro e cimentos, formação de cavernas. [blank_start]NaHCO3[blank_end]: bicarbonato de sódio; antiácido estomacal (ENO), extintor de incêndio tipo espuma, componente de talcos e desodorantes, fermento de bolos, pães..

O CO é um óxido [blank_start]neutro[blank_end], isto é, não reage nem com ácido e nem com base, mas, reagem com muitas outras coisas, como com a hemoglobina, portanto, ele é [blank_start]neutro[blank_end], mas não é [blank_start]inerte[blank_end]. *[blank_start]inerte[blank_end]: não reage

Tampão: solução com a capacidade de alterar seu pH para manter um pH específico no sistema. Ex.: o tampão da saliva deve manter o pH da boca por volta de [blank_start]7[blank_end] mesmo quando ingerimos alimentos ácidos ou básicos. Ex.2: o tampão do sangue deve manter o pH do sangue por volta de [blank_start]7,3[blank_end] para que não tenhamos acidose ou alcalose (ex. de acidose: quando respiramos num saco e aumentamos o CO2 do sangue, lembrando que o tampão não é magia, não vai suportar grandes variações).

Classificação dos ácidos quanto à força a) Para os hidrácidos (ácidos sem oxigênio): Fortes: apenas o [blank_start]HCl, HBr e HI[blank_end]; Moderados: apenas o [blank_start]HF[blank_end]; Fracos: qualquer outro hidrácido. b) Para os oxiácidos (ácidos com oxigênio): Fortes: quando a subtração do número de oxigênios pelo número de hidrogênios é igual ou superior a [blank_start]2[blank_end]; Moderados: quando a subtração do número de oxigênios pelo número de hidrogênios é igual a [blank_start]1[blank_end];

Classificação dss bases quanto à força Sendo a base YOH: Base forte: [blank_start]tem Y pertencente a família Ia ou IIA[blank_end] Base fraca: [blank_start]resto[blank_end] Exceção: O Mg(OH)2 é uma base [blank_start]fraca[blank_end]

Ácido: composto [blank_start]molecular[blank_end]; [blank_start]ligação covalente[blank_end]; [blank_start]gasoso ou líquido[blank_end]. Base: composto [blank_start]iônico[blank_end]; [blank_start]atração iônica[blank_end]; [blank_start]sólida na temperatura ambiente[blank_end]. Exceção: A amônia (NH3) é [blank_start]gasosa[blank_end] e [blank_start]molecular[blank_end], mas como em água libera [blank_start]OH-[blank_end], é considerada [blank_start]base[blank_end].

Sal Compostos [blank_start]iônicos[blank_end] com cátion [blank_start]≠[blank_end] H+ e ânion [blank_start]≠[blank_end] OH- [blank_start]Atração eletrostática[blank_end], é a maior atração da natureza, por isso todos são [blank_start]sólidos[blank_end] a temperatura ambiente. Apresenta [blank_start]altas[blank_end] temperaturas de fusão e de ebulição Se for solúvel, se dissocia totalmente em água, por isso não existe sal forte ou sal fraco

Constante de ionização (α) Pode ser Ka em referência a [blank_start]ionização[blank_end] de ácidos ou pode ser Kb em referencia a [blank_start]dissociação[blank_end] de bases. α é a porcentagem de íons [blank_start]formados[blank_end] na ionização ou de íons [blank_start]dissociados[blank_end] na dissociação. Ao jogar H2SO4 ou NaOH na água, uma porcentagem α virará íon e o resto continuará nas formas H2SO4 e NaOH, pois esses compostos entrarão em equilíbrio. Ka = α = [íons formados] [blank_start]/[blank_end] [ácido inicialmente] Kb = α = [íons dissociados] [blank_start]/[blank_end] [base inicialmente] α > 50% temos um ácido/base [blank_start]forte[blank_end] 5% < α < temos uma ácido/base [blank_start]moderado[blank_end] α < 5% temos um ácido/base [blank_start]fraca[blank_end] Como os sais solúveis se dissociam 100%, teríamos sempre α = 100% * [blank_start]NaOH[blank_end] é uma base e [blank_start]NaCl[blank_end] é um sal.

Solubilidade das bases Sendo YOH Muito solúvel: [blank_start]quando Y é do grupo IA[blank_end] Pouco solúvel: [blank_start]quando Y é do grupo IIA[blank_end] Insolúvel: [blank_start]resto[blank_end] Exceção: As bases formadas pelo magnésio Mg(OH)2 e pelo berílio Be(OH)2, que são metais alcalinos, apresentam uma solubilidade tão pequena que são consideradas praticamente insolúveis.

Eletrólito: qualquer substância [blank_start]capaz[blank_end] de se ionizar ou de se dissociar. Isto é, são ácidos, bases ou sais que, em água, são [blank_start]capazes[blank_end] de conduzir corrente elétrica.

Neutralização total de sais 1 H2SO4 + 2 KOH -> 1 [blank_start]K2SO4[blank_end] + 2 [blank_start]H2O[blank_end] Neutralização parcial de sais 1 H2CO3 + 1 NaOH -> 1 [blank_start]NaHCO3[blank_end] + 1 H2O 1 HCl + 1 Ca(OH)2 -> 1 [blank_start]CaOHCl[blank_end] + 1 H2O