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Beschreibung
Karteikarten von Alejandra Estrella Baez, aktualisiert more than 1 year ago
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Erstellt von Alejandra Estrella Baez
vor etwa 8 Jahre
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| Frage | Antworten |
| NOMENCLATURA QUÍMICA INORGANICA | Es el conjunto de palabras y símbolos utilizados de manera sistemática y generalizada para nombrar y representar los diferentes compuestos químicos inorgánicos. |
| Una "formula química tiene como propósito expresar la composición de las moléculas y los compuestos ionicos". Existen 2 tipos de formulas qui micas: moleculares y empíricas. En química inorgánica el tipo de formula que se utiliza es la molecular. | La formula molecular esta conformada por la parte de la molécula con carga (+) al extremo izquierdo de la formula y al derecho la carga (-). La suma de las cargas eléctricas (+) y (- )de los átomos debe ser cero. |
| VALENCIA | Es el número de electrones perdidos o ganados por el elemento (valencia iónica) o el número de electrones compartidos (valencia covalente) por el elemento en un compuesto. |
| NUMERO DE OXIDACIÓN | Se denomina número de oxidación a la carga que se le asigna a un átomo cuando los electrones de enlace se distribuyen. |
| COMPUESTOS INORGANICOS | Los compuestos inorgánicos se agrupan en conjuntos llamados funciones químicas, que son en conjunto de compuestos con propiedades físicas y químicas similares debido a que tienen en común elementos químicos conocidos como grupos funcionales. |
| TIPOS DE FUNCIONES | *Óxido *Ácidos *Sal *Hidróxidos |
| FUNCIÓN ÓXIDO | Se caracteriza por tener el elemento oxígeno en la estructura molecular de las sustancias.Son 2 tipos: Metálicos (Oxigeno + Metal) y No Metálicos (Oxigeno + No Metal) Metálico = CaO No Metálico =ClO |
| FUNCIÓN HIDRÓXIDO | Se identifica por la presencia del grupo funcional hidróxido u oxidrilo unido a átomos metálicos. Hidróxido = NaOH |
| FUNCIÓN ÁCIDO | Se distingue por la presencia del ion hidronio en la molécula covalente. Se divide en hidrácidos (Hidronio + No Metal) y oxiácidos (Hidronio + No Metal + Oxigeno) Hidrácidos = HCl Oxiácidos = HNO |
| FUNCIÓN SAL | Se caracteriza por la unión química de un átomo metálico con otro no metálico. Se clasifican en binarias ( Metal + No Metal) y oxisales (Metal + No Metal + Oxigeno) Binarias = KI Terciarias = CaCO |
| FUNCIÓN HIDRURO | Es la unión del átomo de hidrógeno con otro átomo de menor electronegatividad, normalmente metal. En los hidruros el átomo hidrógeno posee un numero de oxidación +1. Hidruro = NaH |
| TIPOS DE NOMENCLATURA | *Clásica o tradicional *Stock *Sistemática o IUPAC |
| TRADICIONAL | Función + elemento (números de valencia catión romanos) |
| SISTEMÁTICA | Numero de veces que esta presente cada elemento. Mono = 1, Di o bi = 2, Tri = 3, Tetra = 4, Penta = 5, Hexa = 6, Hepta = 7, Octa = 8, Nona = 9, Deca = 10. |
| TRADICIONAL | Consiste en indicar la valencia del elemento de nombre específicos con una serie de sufijos y prefijos. 1 Valencia= ...ico 2 Valencias = ... -oso(el elemento usa la valencia menor) e -ico(el elemento usa la valencia mayor). |
| TRADICIONAL | 3 Valencias = hipo- … -oso (para la menor valencia) … -oso (para la valencia intermedia) … -ico (para la mayor valencia). 4 valencias = hipo- … -oso (para las valencias 1 y 2) … -oso (para la valencias 3 y 4) … -ico (para la valencias 5 y 6) per- … -ico (para la valencia 7) |
| EJEMPLOS DE NOMENCLATURA STOCK, SISTEMÁTICA & TRADICIONAL. | |
| ÓXIDOS BÁSICOS | La función óxido esta formada por la unión de átomos de oxígeno y de metales ( M-O), por lo que es un compuesto binario. La formacion de oxidos se representa asi: M + O2 = M- O El oxígeno interactúa con número de oxidación -2. Cr+O2 = Cr2O3 |
| EJEMPLOS DE ÓXIDOS BASICOS | |
| ANHÍDRIDOS | También conocidos como óxidos no metálicos u óxidos ácidos, son producto de la unión de un No Metal y Oxigeno. NM+O2 = NM-O Tradicional: Anhídrido+prefijo -sufijo. Stock: Anhídrido+número romano (# de oxidación). Sistemática: Prefijo (dependiendo del # de átomos) |
| EJEMPLOS DE ANHÍDRIDOS | |
| HIDRÓXIDOS | Son compuestos que tienen en su estructura el ion hidróxido ((OH)1-). M - (OH) = MOH Oxido básico + Agua = Hidróxido Son también llamados "base" o "álcali". |
| EJEMPLOS DE HIDRÓXIDOS | |
| HIDRÁCIDOS | Es un enlace covalente, son la unión del ion Hidronio con un átomo No Metálico. (H1+) + NM = HNM |
| EJEMPLOS DE HIDRÓXIDOS | |
| OXIÁCIDOS | Unión del ion Hidronio con un No Metal y uno o más átomos de oxígeno. (H1+) + NMO = HNMO Son enlaces covalentes. |
| EJEMPLO DE OXIÁCIDOS | |
| SALES BINARIAS | Es la unión de un Metal y un No Metal. (M+) + NM = M-NM Son compuestos iónicos, están formados por un catión, el metal y un anión, el no metal. El metal cede sus electrones al no metal, formando 2 iones, uno + y uno -. |
| EJEMPLOS DE SALES BINARIAS | |
| OXISALES | Son compuestos terciarios formados por un metal y un No Metal unido al Oxígeno, la union no metal-oxígeno conforma el anión que se une al catión. (M+) + (NM)- = M-NMO |
| EJEMPLOS DE OXISALES | |
| FIN |
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