FUNÇÕES INORGÂNICAS

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( )CaO	OXIDO
( )P2O5	OXIDO
( )HClO	ACIDO
( )H2O2	ACIDO
( )NaCl ( )K2O	SAL OXIDO
( )NaOH ( )BaBr2	BASE SAL
( )H2SO4 ( )ZnO	ÁCIDO OXIDO
( )H4P2O7 ( )CO2	ÁCIDO OXIDO
( )Al(OH)3 ( )HCl	BASE ÁCIDO
( )N2O5 ( )HNO3	OXIDO OXIDO
Quando o oxigênio se combina com um elemento para formar um composto, a espécie resultante é chamada:	OXIDO
(CEESU – 2003) A cal viva é um material muito usado por pedreiros, pintores e agricultores, representada pela fórmula CaO. Verifique que função está representada.	OXIDO
Colocando um óxido básico em presença de um ácido, obteremos como produto:	SAL + ÁGUA
(MACKENZIE-SP) O ferro é um dos elementos mais abundantes na crosta terrestre. Em Carajás, o principal minério de ferro é a hematita, substância óxido de ferro III, cuja fórmula è:	Fe2O3.
"A água da chuva em ambientes não poluídos, na ausência de raios e relâmpagos, é ácida devido à dissolução do ............. , que dá origem ao ácido .......... ".	CO2, carbônico.
sulfeto de hidrogênio, monóxido de carbono, dióxido de carbono e dióxido de enxofre.	H2S, CO, CO2 e SO3.
A alternativa que apresenta respectivamente óxido ácido, óxido básico, óxido neutro e óxido duplo são:	b) N2O5; BaO ; NO; Pb3O4.
(Uniube-MG) Os compostos binários formados por um elemento qualquer e oxigênio são considerados:	óxidos
Considerando a equação química: Cl2O7 + 2 NaOH -------> 2 NaClO4 + H2O os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções:	óxido + base ---> sal + óxido (agua)
sublimado corrosivo (HgCl2); cal viva (CaO); potassa cáustica (KOH); espírito de sal (HCl). pertencem, respectivamente, às funções:	sal óxido base (hidróxido) ácido
(MACKENZIE-SP) A combustão de carvão e de derivados de petróleo aumenta a concentração de um gás na atmosfera, provocando o efeito estufa. O gás em questão é:	CO2 DIÓXIDO DE CARBONO
somente sais; somente óxidos 01. H2O, NaCℓ, HCℓ. 02. KF, CaCℓ2, HCN. 04. HNO3, NaOH, BaCO3. 08. CaCO3, AgBr, NaCℓ. 16. H2SO4, KNO3, PbS. 32. FeO, CuO, CO2.	08. CaCO3, AgBr, NaCℓ. 32. FeO, CuO, CO2. Soma ( 40 )
Propriedades funcionais dos ácidos	As substâncias ácidas são caracterizadas por: * sabor azedo * condutibilidade elétrica devido à presença de íons * ação sobre indicadores estabelece ligação covalente presença de hidrogênio (sempre a esquerda da fórmula química)
Propriedades funcionais dos sais	Os sais apresentam as seguintes características: ► sabor salgado; ► condutibilidade elétrica ► reação dupla troca.
Propriedades funcionais das bases.	►sabor adstringente (banana verde, leite de magnésia) ► em soluções aquosas conduzem corrente elétrica; ► reagem sobre a ação de indicadores ► presença de hidroxila (OH-) (direita da fórmula química); ► reação de neutralização: ácidos e bases reagem formando sal e água (salificação) Mg(OH)2 + 2 HCl ---> MgCl2 + 2 H2O
Classifique os ácidos quanto: 1- número de elementos da molécula; 2- presença de oxigênio;	Número de elementos da molécula - binário - ternário - quaternário * Presença do elemento oxigênio - hidrácido – - oxiácido
a)HCN b)H2SO4 c)H3PO4	a) TERNÁRIO; HIDRÁCIDO b) TERNÁRIO; HIDRÁCIDO c) TERNÁRIO; OXIÁCIDO
d)H3Fe(CN)6 e)H3BO3 f)H4SiO4	d) QUATERNÁRIO; HIDRÁCIDO e) TERNÁRIO; OXIÁCIDO f) TERNÁRIO; OXIÁCIDO
g)HNO2 h)HClO4 i)H4P2O7	g) TERNÁRIO; OXIÁCIDO h) TERNÁRIO;OXIÁCIDO i) TERNÁRIO; OXIÁCIDO
j)HF k)H2CO3	j) BINÁRIO; HIDRÁCIDO k) TERNÁRIO; OXIÁCIDO
Classifique os seguintes hidróxidos quanto: 1- ao número de hidroxilas;	► Quanto ao número de hidroxilas - monobase - dibase - tribase - tetrabase
a)Al(OH)3 b)CuOH c)Mg(OH)2 d)KOH e)Fe(OH)3	a) TRIBASE b) MONOBASE c) DIBASE d) MONOBASE e) TRIBASE
f)NH4OH g)Bi(OH)3 h)AuOH i)LiOH	f) MONOBASE g)TRIBASE h) MONOBASE i) MONOBASE
O que são óxidos?	Os óxidos são compostos binários, ou seja, formados por dois elementos dos quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo, por isso aparece sempre a direita da fórmula química.
óxidos iônicos	formados quando o oxigênio estabelece ligação iônica com um metal (cátion) de baixa eletronegatividade. Na2O, CaO, Al2O3
Os óxidos moleculares	quando o oxigênio estabelece ligação covalente com um não-metal (ânion) de alta eletronegatividade. CO2, N2O3
óxidos ácidos ou anidridos	óxidos moleculares caráter ácido formados por ametais (geralmente gasosos) ou metais com número de oxidação elevado.
Óxidos básicos	óxidos iônicos ; caráter básico; formados por metais com número de oxidação baixos (+1, +2, +3); Óxidos de metais alcalinos (I A) e metais alcalinos terrosos (II A) reagem com água, os demais óxidos básicos são pouco solúveis em água.
Óxidos anfóteros:	caráter intermediário entre o ácido e o básico formados por metais de transição e elementos da família do boro (III A) . O caráter (ácido/básico) depende da reação em que participam. Não reagem com água, pois são óxidos insolúveis.
Peróxidos:	são óxidos iônicos,com exceção do H2O2 (peróxido de hidrogênio) dois átomos de oxigênio ligados entre si São formados pelo hidrogênio, metais alcalinos (I A), metais alcalinos terrosos (II A), prata e zinco. Possuem acentuado caráter básico reagindo com água e ácidos.

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	Erstellt von Maria Rodrigues vor mehr als 7 Jahre