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Description
Mind Map by alejandro davila , updated more than 1 year ago
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Created by alejandro davila
about 7 years ago
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Sintesis de Sustancias y
Nomenclatura Quimica
- Puente de
Hidrogeno
- El puente de hidrógeno es un enlace que se establece entre moléculas capaces de generar cargas parciales. El agua, es la
sustancia en donde los puentes de hidrógeno son más efectivos, en su molécula, los electrones que intervienen en sus
enlaces, están más cerca del oxígeno que de los hidrógenos y por esto se generan dos cargas parciales negativas en el
extremo donde está el oxígeno y dos cargas parciales positivas en el extremo donde se encuentran los hidrógenos. La
presencia de cargas parciales positivas y negativas hace que las moléculas de agua se comporten como imanes en los que las
partes con carga parcial positiva atraen a las partes con cargas parciales negativas.
- El puente de hidrógeno es un enlace que se establece entre moléculas capaces de generar cargas parciales. El agua, es la
sustancia en donde los puentes de hidrógeno son más efectivos, en su molécula, los electrones que intervienen en sus
enlaces, están más cerca del oxígeno que de los hidrógenos y por esto se generan dos cargas parciales negativas en el
extremo donde está el oxígeno y dos cargas parciales positivas en el extremo donde se encuentran los hidrógenos. La
presencia de cargas parciales positivas y negativas hace que las moléculas de agua se comporten como imanes en los que las
partes con carga parcial positiva atraen a las partes con cargas parciales negativas.
- Concepto de moleculas,
compuestos y enlaces quimicos
- Enlaces
Quimicos
- Un enlace químico es la interacción física responsable de las fusiones entre átomos, moléculas e iones, que tiene una
estabilidad en los compuestos diatómicos y poliatómicos, que conectan entre sí para dar más electrones. Las moléculas,
[[cristales y gases diatómicos (que forman la mayor parte del ambiente físico que nos rodea) está unido por enlaces
químicos, que determinan las propiedades físicas y químicas de la materia.
- Un enlace químico es la interacción física responsable de las fusiones entre átomos, moléculas e iones, que tiene una
estabilidad en los compuestos diatómicos y poliatómicos, que conectan entre sí para dar más electrones. Las moléculas,
[[cristales y gases diatómicos (que forman la mayor parte del ambiente físico que nos rodea) está unido por enlaces
químicos, que determinan las propiedades físicas y químicas de la materia.
- Compuesto
- Un compuesto químico es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla
periódica,[1] en una razón fija. Una característica esencial es que tiene una fórmula química. Por ejemplo,
el agua es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno en la razón de 2 a 1 (en número de átomos).
Los químicos describen los compuestos usando los símbolos químicos de los átomos enlazados. El orden
de éstos en los compuestos inorgánicos va desde el más electronegativo a la derecha.
- Un compuesto químico es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla
periódica,[1] en una razón fija. Una característica esencial es que tiene una fórmula química. Por ejemplo,
el agua es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno en la razón de 2 a 1 (en número de átomos).
Los químicos describen los compuestos usando los símbolos químicos de los átomos enlazados. El orden
de éstos en los compuestos inorgánicos va desde el más electronegativo a la derecha.
- Moleculas
- La molécula es la partícula más pequeña que presenta todas las propiedades físicas y químicas de una
sustancia, y se encuentra formada por dos o más átomos. Los átomos que forman las moléculas pueden
ser iguales (como ocurre con la molécula de oxígeno, que cuenta con dos átomos de oxígeno) o distintos
(la molécula de agua, por ejemplo, tiene dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno).
- La molécula es la partícula más pequeña que presenta todas las propiedades físicas y químicas de una
sustancia, y se encuentra formada por dos o más átomos. Los átomos que forman las moléculas pueden
ser iguales (como ocurre con la molécula de oxígeno, que cuenta con dos átomos de oxígeno) o distintos
(la molécula de agua, por ejemplo, tiene dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno).
- Enlaces
Quimicos
- Electrones de Valencia
- Los electrones de valencia son los electrones que se encuentran en la capa de mayor nivel
de energía del átomo, siendo estos los responsables de la interacción entre átomos de
distintas especies o entre los átomos de una misma. Los electrones en los niveles de
energía externos son aquellos que serán utilizados en la formación de compuestos, a los
cuales se les denomina como electrones de valencia. Estos electrones, conocidos como
"electrones de valencia", son los que presentan la facilidad de formar enlaces.
- Los electrones de valencia son los electrones que se encuentran en la capa de mayor nivel
de energía del átomo, siendo estos los responsables de la interacción entre átomos de
distintas especies o entre los átomos de una misma. Los electrones en los niveles de
energía externos son aquellos que serán utilizados en la formación de compuestos, a los
cuales se les denomina como electrones de valencia. Estos electrones, conocidos como
"electrones de valencia", son los que presentan la facilidad de formar enlaces.
- Estructura de Lewis para los
electrones de valencia
- La estructura de Lewis, también llamada diagrama de punto y raya
diagonal, modelo de Lewis, representación de Lewis o fórmula de
Lewis, es una representación gráfica que muestra los pares de
electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares
de electrones solitarios que puedan existir.
- La estructura de Lewis, también llamada diagrama de punto y raya
diagonal, modelo de Lewis, representación de Lewis o fórmula de
Lewis, es una representación gráfica que muestra los pares de
electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares
de electrones solitarios que puedan existir.
- Regla del Octeto
- La regla de octeto o regla del octeto es un postulado que se
emplea en el contexto de la química. Se trata de la tendencia que
evidencian los átomos de completar su nivel energético con ocho
electrones para alcanzar estabilidad
- La regla de octeto o regla del octeto es un postulado que se
emplea en el contexto de la química. Se trata de la tendencia que
evidencian los átomos de completar su nivel energético con ocho
electrones para alcanzar estabilidad
- Enlace Metalico
- Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos
(unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan
alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí. Estos átomos se
agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy
compactas.
- Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos
(unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan
alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí. Estos átomos se
agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy
compactas.
- Enlace Covalente
- Un enlace covalente entre dos átomos se produce cuando estos
átomos se unen, para alcanzar el octeto estable, compartiendo
electrones del último nivel1(excepto el Hidrógeno que alcanza la
estabilidad cuando tiene 2 electrones).
- Un enlace covalente entre dos átomos se produce cuando estos
átomos se unen, para alcanzar el octeto estable, compartiendo
electrones del último nivel1(excepto el Hidrógeno que alcanza la
estabilidad cuando tiene 2 electrones).
- Enlace Ionico
- En química y en física, un enlace iónico o electrovalente es la unión de átomos que resulta de la
presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente
electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad
electrónica).1Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro. La
atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un
compuesto químico simple, aquí no se fusionan; sino que uno da y otro recibe. Para que un
enlace iónico se genere es necesario que la diferencia (delta) de electronegatividades sea mayor
que 1,7 o igual.
- En química y en física, un enlace iónico o electrovalente es la unión de átomos que resulta de la
presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente
electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad
electrónica).1Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro. La
atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un
compuesto químico simple, aquí no se fusionan; sino que uno da y otro recibe. Para que un
enlace iónico se genere es necesario que la diferencia (delta) de electronegatividades sea mayor
que 1,7 o igual.
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