CAPÍTULO 31: REGULACIÓN ACIDOBÁSICA

La concentración de H + está regulada de una forma precisa.
1. La concentración de H+ en los líquidos orgánicos se mantiene normalmente en un nivel bajo
Ácidos y bases: su definición y significado
1. Ácido
  1. Un ion hidrógeno es un solo protón libre liberado de un átomo de hidrógeno. Las moléculas que contienen átomos de hidrógeno que pueden liberar iones hidrógeno en una solución
  2. Un ácido fuerte es aquel que se disocia rápidamente y libera grandes cantidades de H+ a la solución. Un ejemplo es el HCl.
  3. Los ácidos débiles tienen menos tendencia a disociar sus iones y, por tanto, liberan H+ con menos fuerza
2. Base
  1. molécula formada por la combinación de uno o más metales alcalinos (sodio, potasio, litio, etc.) con un ion muy básico como el ion hidroxilo (OH– )
  2. Una base fuerte es la que reacciona de forma rápida y potente con H+ y, por tanto, lo elimina con rapidez de una solución
  3. Una base débil típica es HCO3 – ya que se une a H+ de forma mucho más débil de lo que lo hace OH– . La mayoría de los ácidos y bases del líquido extracelular que intervienen en la regulación acidobásica normal son débiles
pH en los líquidos corporales
1. Liquido extracelular
  1. Sangre arterial
    1. 7,4
  2. Sangre venosa
    1. 7,35
  3. Liquido intersticial
    1. 7,35
2. Líquido intracelular
  1. Orina
    1. 4,5 - 8
  2. HCl gastrico
    1. 0,8
Defensas frente a los cambios en la concentración de H + : amortiguadores, pulmones y riñones
1. Existen tres sistemas primarios que regulan la concentración de H+ en los líquidos orgánicos para evitar tanto la acidosis como la alcalosis:
  1. 1) los sistemas de amortiguación acidobásicos químicos de los líquidos orgánicos, que se combinan de forma inmediata con un ácido o con una base para evitar cambios excesivos en la concentración de H+
  2. 2) el centro respiratorio, que regula la eliminación de CO2 (y por tanto, de H2CO3 ) del líquido extracelular
  3. 3) los riñones, que pueden excretar una orina tanto ácida como alcalina, lo que permite normalizar la concentración de H+ en el líquido extracelular en casos de acidosis o alcalosis.
Amortiguación de H + en los líquidos corporales
1. Un amortiguador es cualquier sustancia capaz de unirse de manera reversible a los H+ .
  1. Amortiguador + H+ ⇆ H amortiguador.
El sistema amortiguador del bicarbonato
1. El sistema amortiguador del bicarbonato consiste en una solución acuosa con dos componentes: 1) un ácido débil, H2CO3 , y 2) una sal bicarbonato, por ejemplo bicarbonato de sodio
Sistema amortiguador del fosfato
1. Aunque el sistema amortiguador del fosfato no es importante como amortiguador del líquido extracelular, interviene activamente en la amortiguación del líquido de los túbulos renales y de los líquidos intracelulares
Regulación respiratoria del equilibrio acidobásico
1. La espiración pulmonar de CO2 equilibra su producción metabólica
2. El aumento de la ventilación pulmonar reduce la concentración de H+ en el líquido extracelular y eleva el pH
3. El aumento de la concentración de H+ estimula la ventilación alveolar
4. Eficacia del control respiratorio de la concentración de H+
  1. Cuando algunas alteraciones ajenas al aparato respiratorio alteran el pH, el control respiratorio no puede normalizar del todo la concentración de H+
Control renal del equilibrio acidobásico
1. Los riñones controlan el equilibrio acidobásico excretando orina ácida o básica. La excreción de orina ácida reduce la cantidad de ácido en el líquido extracelular, mientras que la excreción de orina básica elimina bases de este líquido extracelular.
  1. los riñones regulan la concentración de H+ en el líquido extracelular mediante tres mecanismos básicos:
    1. 2) reabsorción de los HCO3 – filtrados
    2. 1) secreción de H
    3. 2) reabsorción de los HCO3 – filtrados

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