RECUPERATORIO DE QUIMICA: LA MATERIA

MEZCLAS:
1. Una Mezcla es la combinación de varias sustancias puras (compuestos o elementos). Puede ser de dos tipos:
  1. MEZCLA HETEROGÉNEA
  2. MEZCLA HOMOGÉNEA
ESTADOS DE AGREGACIÓN Y CAMBIOS DE ESTADO:
1. CAMBIOS DE AGREGACIÓN:
  1. Los estados de agregación poseen propiedades y características diferentes; los más conocidos y observables llamados fases sólida, líquida, gaseosa y plasmática.
2. CAMBIOS DE ESTADO:
  1. Para cada elemento o compuesto químico existen determinadas condiciones de presión y temperatura a las que se producen los cambios de estado, debiendo interpretarse, cuando se hace referencia únicamente a la temperatura de cambio de estado, que ésta se refiere a la presión de la atm. (La presión atmosférica). De este modo, en "condiciones normales" (presión atmosférica, 0 °C) hay compuestos tanto en estado sólido como líquido y gaseoso (S, L y G).
PROPIEDADES INTENSIVAS Y EXTENSIVAS:
1. PROPIEDADES EXTENSIVAS:
  1. Son aquellas que si dependen de la cantidad de materia en una sustancia. Por ejemplo cuando hablamos del volumen de un cuerpo veremos que este varía dependiendo si tiene mas o menos masa. Dos litros de agua tendrán mas masa que 500 cm3 (medio litro) y por ende mas volumen.
2. PROPIEDADES INTENSIVAS:
  1. En el caso de las propiedades intensivas, estas no dependen de la cantidad de materia en una sustancia o cuerpo. Por ejemplo cuando medimos el punto de ebullición del agua, que es de 100°C ante una presión externa de 1 atmósfera, obtendremos el mismo valor si se trata de un litro de agua o dos o tres o 200 cm3.
MÉTODOS DE SEPARACIÓN Y FRACCIONAMIENTO:
1. METODOS DE FRACCIONAMIENTO:
  1. CRISTALIZACIÓN
  2. DESTILACIÓN
  3. CROMATOGRAFÍA (SOBRE PAPEL)
2. METODOS DE SEPARACIÓN:
  1. DECANTACIÓN
  2. FILTRACIÓN
  3. TAMIZADO
SUSTANCIA SIMPLE, COMPUESTA, PURA:
1. SUSTANCIA SIMPLE:
  1. Es aquella que esta integrada solamente por un mismo elemento químico. Es decir que no la podemos desintegrar o separar en otros elementos. Por ejemplo el hierro (Fe), el oxígeno (O2), el nitrógeno (N2), el hidrógeno (H2), el calcio (Ca), etc.
2. SUSTANCIA PURA:
  1. una sustancia pura podría ser compuesta. Pura se refiere en realidad a que solo esta esa sustancia y no esta mezclada con otra. Sino ya estaríamos hablando de soluciones o mezclas.
3. SUSTANCIA COMPUESTA:
  1. En estas sustancias existen o coexisten dos o más elementos diferentes en determinadas relaciones o proporciones. Es decir, que mediante ciertos métodos se los podría separar en los elementos químicos constituyentes. Como ejemplos podríamos citar al agua (H2O) sin dudas una de las más conocidas. De ella se pueden separar al hidrógeno y al oxígeno, de hecho es un proceso industrial muy utilizado.
MATERIA Y ENERGÍA:
1. MATEIA;
  1. Se conoce como materia a todo aquello que tiene una masa y ocupa un lugar en el espacio. Se entiende como masa a la cantidad de materia que contiene un cuerpo. La materia se manifiesta en tres estados. Se conoce como materia a todo aquello que tiene una masa y ocupa un lugar en el espacio. Se entiende como masa a la cantidad de materia que contiene un cuerpo. La materia se manifiesta en tres estados.
  2. ESTADOS DE LA MATERIA:
    1. SÓLIDO:
      1. Volumen y forma definida. Compresión baja
    2. LÍQUIDO:
      1. Volumen definido. Forma indefinida (adquiere la forma del recipiente que lo contiene). Compresión limitada.
    3. GASEOSO:
      1. Forma y volumen variable (adquiere la forma del recipiente que lo contiene). Compresión alta.
2. ENERGÍA:
  1. Se conoce como energía la capacidad de los sistemas materiales o cuerpos, de trasferir calor o realizar un trabajo. Así siendo, a medida que un cuerpo trasfiere calor o realiza un trabajo, pierde energía. Los cambios físicos y químicos de la materia, son producidos por la energía. Existen varios tipos de energía.
  2. TIPOS DE ENERGÍA:
    1. POTENCIAL:
      1. Energía que posee una sustancia o materia por su composición química o posición en el espacio.
    2. CINETICA:
      1. Energía que posee una sustancia o materia gracias a su movimiento dentro del espacio.
ESTRUCTURA DE LA MATERIA:
1. La materia consiste de partículas extremadamente pequeñas agrupadas juntas para formar el átomo. Hay una 90 ocurrencias naturales de estas agrupaciones de partículas llamadas elementos.
CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS:
1. CAMBIOS FÍSICOS:
  1. Se consideran cambios físicos aquellos que no alteran la naturaleza de las sustancias implicadas.
  2. MOVIMIENTO:
    1. El movimiento es un fenómeno físico, pues en él no cambia la naturaleza de los cuerpos, tan sólo cambia su posición.
  3. DEFORMACIÓN:
    1. La deformación es un fenómeno físico, pues en él no cambia la naturaleza de las sustancias, tan sólo lo hace su forma.
  4. CALENTAMIENTO:
    1. El calentamiento es un fenómeno físico, pues en él no cambia la naturaleza de las sustancias, tan sólo lo hace su temperatura.
2. CAMBIOS QUÍMICOS:
  1. COMBUSTIÓN:
    1. La combustión es un fenómeno químico, pues en ella sí cambia la naturaleza de las sustancias. De la madera y el oxígeno atmosférico inicales, pasamos a tener cenizas, dióxido de carbono y vapor de agua.
  2. En los cambios químicos, se producen nuevas sustancias que no existían antes del cambio y pueden desaparecer algunas de las que había.
  3. SÍNTESIS:
    1. La síntesis es un fenómeno químico, pues en ella sí cambia la naturaleza de las sustancias. Por ejemplo, a partir de una sustancia como el petróleo, es posible obtener otras tan distintas como el plástico.

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