Eletrólise III

Nota:

• Cria-se um ambiente aquecendo um composto, para substituir a água.

1. NaCl

   Nota:

   • Na+CL- ( dissociação do sal )
   1. Fluxo + --> -

      Nota:

      • Elétrons caminham do sentido positivo para o negativo!
      1. < Redução (-) CÁTODO
         1. Nox
            1. > Oxida (+) ÂNODO
            2. ddp
               1. NEGATIVA
                  1. oxidação + redução
               2. Menor que 0

Nota:

• Metais como sódio (Na+) ficam na forma monoatomica Metais como H N O Fr Cl Br  forma diatomica

1. Auto-ionização H20

   Nota:

   • Produz Ions H+  OH - 
   1. NaCl

      Nota:

      • NaCl forma Na+ Cl - Ións positivos atraidos por negativos e vice versa.
      1. Comparar Ions

         Nota:

         • comparar os íons: - Cl- e OH  H+ e Na+De acordo com a tabela, o íon Cl- (halogênio) tem mais facilidade do que o íon OH-.De acordo com a tabela, o íon H+ tem mais facilidade do que o íon Na+. Polo (-) = H+ No polo (+) = Cl-
         1. Cations

            Nota:

            • Alcalinos Alcalinos Terrosos  Al3+  
         2. Ânions

            Nota:

            • Ânions: Ânions Oxigenados    &lt;    OH-     &lt;   ânions não-oxigenados   &lt;  halogênios Ordem Crescente de Facilidade de Descarga dos Ânions
         3. FORMA

            Nota:

            • Dissociação (x2) Ionização d água (x2) Reacão catodo (-) Reaççao Anodo (+) Reação global