Periocidad Quimica

DESARROLLO DE LA TABLA PERIODICA
1. Durante el siglo XIX, los químicos comenzaron a clasificar a los elementos conocidos de acuerdo a sus similitudes de sus propiedades físicas y químicas. El final de aquellos estudios es la Tabla Periódica Moderna.
  1. Johann Dobereiner 1780 -1849 Modelo de las triadas. En 1829, clasificó algunos elementos en grupos de tres, que denominó triadas. Los elementos de cada triadatenían propiedades químicas similares, así como propiedades físicas crecientes.
  2. Jonhn Newlands 1838 -1898 Ley de las Octavas. En 1863 propuso que los elementos se ordenaran en “octavas”, ya que observó, tras ordenar los elementos según el aumento de la masa atómica, que ciertas propiedades se repetían cada ocho elementos.
  3. Dmitri Mendeleev 1834-1907. En 1869 publicó una Tabla de los elementos organizada según la masa atómica de los mismos.
CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS
1. El procedimiento para clasificar los elementos colocándolos por orden de su número atómico y el comportamiento químico de los elementos llevó a dividirla en: 7 renglones horizontales llamados “períodos”, que corresponden a cada una de las 7 capas o niveles de energía: K, L, M, N, O, P, Q. El número de columnas verticales se denomina “grupos”: I, II, III, IV, IV, VI, VII y VIII, y para que los elementos de propiedades semejantes se encuentren unos debajo de otros , cada uno de las grupos ha sido dividido en 2 subgrupos, a los que se les designa con la letra A y B. Por último está el “grupo O” o gases nobles, que tienen como común denominador, la última capa orbital llena.
  1. PERIODOS
    1. 1er período: se capa característica es la K y tiene únicamente 2 elementos (H y He).
    2. 2do período: comprende en la estructura de sus átomos hasta la capa L, se le llama período corto por tener únicamente 8 elementos.
    3. 3er período: su última capa es la M; también es un período corto de 8 elementos.
    4. 4to período: su capa característica es la N, y contiene 18 elementos.
    5. 5to período: su capa característica es la O, contiene 18 elementos.
      1. 6to período: su capa característica es la P, contiene 32 elementos.
      2. 7mo período: su capa característica es la Q, contiene 19 elementos. Es la última capa orbital posible de un elemento.
  2. GRUPOS O FAMILIAS
    1. Grupo IA: son los metales alcalinos: litio, sodio, potasio, rubidio y cesio. Su número de valencia es +1. Grupo IIA: son los metales alcalinos-térreos: berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Su número de valencia es +2. Grupo IIIA: son los metales térreos: boro y aluminio. Su número de valencia es +3. Grupo IVA: familia del carbono; los primeros son dos no metales (carbono y silicio), y los tres últimos son metales (germanio, estaño, y plomo). Sus valencias más comunes son +2 y +4. Grupo VA: familia del nitrógeno: nitrógeno y fósforo (no metales), arsénico, antimonio y bismuto (metales). Su número de valencia más común es +1,+3,+5,-1 y -3. Grupo VIA: familia del oxígeno: oxígeno, azufre, selenio y teluro (no metales). Valencias -2, +2, +4 y +6. Grupo VIIA: familia de los halógenos: flúor, cloro, bromo y yodo. Son no metales. Valencias -1, +1, +3, +5 y +7. Grupo IB al VIIB: son los elementos de transición: todos ellos metales, entre los que destacan están: níquel, cobre, z
  3. METALES
    1. De los 118 elementos son 94 metales, se encuentran en la naturaleza combinados con otros elementos, el oro, la plata, el cobre y platino se encuentran libres en la naturaleza. Son elementos metálicos.
      1. GRUPO IA: excepto el hidrógeno. GRUPO IIA: todos. GRUPO IIIA: excepto el boro. GRUPO IVA: excepto el carbono y el silicio. GRUPO VA: Sólo el antimonio y bismuto. GRUPO VIA: Sólo el polonio.
    2. NO METALES
      1. Sólo 22 elementos dentro del sistema periódico son no metales.
        GRUPO IA: Hidrógeno. GRUPO IIA: ninguno. GRUPO IIIA: Boro. GRUPO IVA: El carbono y el silicio. GRUPO VA: Nitrógeno, fósforo y arsénico. GRUPO VIA: Todos, excepto el polonio. GRUPO VIIA: Todos. GRUPO VIIIA: Todos.
      2. GASES NOBLES
        Sumamente estables. Difícilmente forman compuestos con otros elementos. Son malos conductores de calor y electricidad. Son moléculas monoatómicas. Su última capa de electrones está completa.
  4. PROPIEDADES QUIMICAS Y SU VARIACION PERIODICA
    1. La tabla periódica puede dividirse en diversas formas según las propiedades que se deseen estudiar, de tal manera que se agrupan conjuntos de elementos con características comunes. METALES, NO METALES Y METALOIDES Las propiedades químicas de los elementos dependen de la distribución electrónica en los diferentes niveles, por ello; todos aquellos que tienen igual número de electrones en su último nivel presentan propiedades químicas similares.
      1. Reactividad Acidez Combustión Oxidación Alcalinidad Grado de disociación Demanda de Oxigeno
        Las características de los elementos metálicos son
        1. Conducen con facilidad el calor y la electricidad. 2. Presentan brillo metálico 3. Generalmente pueden ser laminados o estirados formando alambres, propiedades que se conocen como MALEABILIDAD y DUCTILIDAD. 4. Por lo regular a temperatura ambiente son sólidos excepto Hg, Ga, Cs y Fr. 5. Al combinarse con NO METALES ceden electrones por lo que adquieren cargas positivas (CATIONES).
        Los NO METALES presentan las siguientes características:
        1. Son malos conductores del calor y la electricidad. 2. No son maleables ni dúctiles. 3. Reciben electrones al combinarse con los METALES adquiriendo así cargas NEGATIVAS (ANIONES).
        Los METALOIDES:
        Suelen comportarse como metales o como no metales, según las condiciones. Es la capacidad de una disolución acuosa para que ésta mantenga su pH estable frente a la adición de un ácido o una base.

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