3680385
Description
Mind Map by fani pescador, updated more than 1 year ago
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EL PORQUE DE LAS
MARAVILLAS DEL AGUA
- COmposición del
agua
- polaridad
- son muy polares,
puesto a que hay una
gran diferencia de
electronegatividad
entre el H y el O. Los
atomos de O son
mucho mas
electronegativos
(atraen mas
electrones) que los de
H lo que dota a los
dos enlaces de una
fuerte polaridad
electrica con un
execso de carga
negativa del lado del
O, y de carga positiva
del lado del H
- Se comporta
como un dipolo, es
decir, tiene dos
regiones con una
cierta carga
electrica. una de
ellas en negativa y
la otra positiva
- Se comporta
como un dipolo, es
decir, tiene dos
regiones con una
cierta carga
electrica. una de
ellas en negativa y
la otra positiva
- son muy polares,
puesto a que hay una
gran diferencia de
electronegatividad
entre el H y el O. Los
atomos de O son
mucho mas
electronegativos
(atraen mas
electrones) que los de
H lo que dota a los
dos enlaces de una
fuerte polaridad
electrica con un
execso de carga
negativa del lado del
O, y de carga positiva
del lado del H
- enlace
covalente
- esta formada
por dos
atomos de H y
uno de O
unidos
mediante
sendos enlaces
covalentes, de
manera que la
molecula tiene
una forma
triangular plana
- esta formada
por dos
atomos de H y
uno de O
unidos
mediante
sendos enlaces
covalentes, de
manera que la
molecula tiene
una forma
triangular plana
- polaridad
- estructura y propiedades de los liquidos
- estructura
- Fluir
- adaptarce
- Fluir
- Propiedades de los líquidos
- calores latentes
- evaporacion
- necesario para
transformar una
sustancia de un liquido
en su punto de
ebullision a un gas
- necesario para
transformar una
sustancia de un liquido
en su punto de
ebullision a un gas
- fusion
- necesario para
transformar una
sustancia de un
solido en su
punto de fusion
a un liquido
- necesario para
transformar una
sustancia de un
solido en su
punto de fusion
a un liquido
- evaporacion
- tension
superficial
- fuerza que se
masnifiesta en
la superficie de
un liquido, por
medio de la cual
la capa exterior
del liquido tiende
a contener el
volumen de este
dentro de una
minima
superficie
- fuerza que se
masnifiesta en
la superficie de
un liquido, por
medio de la cual
la capa exterior
del liquido tiende
a contener el
volumen de este
dentro de una
minima
superficie
- viscocidad
- es una medida de la resistencia
al dezplazamiento de un fluido
cuando existe diferente presion,
al aumentar la temperatura de un
liquido la viscocidad puede
decrecer
- es una medida de la resistencia
al dezplazamiento de un fluido
cuando existe diferente presion,
al aumentar la temperatura de un
liquido la viscocidad puede
decrecer
- cohesion
- fuerza de atraccion entre
moleculas diferentes
- fuerza de atraccion entre
moleculas diferentes
- capilaridad
- facilidad que tienen los liquidos para subir por
tubos de diametros pequeñisimos (capilares)
donde la fuerza de cohesion es superada por
la fuerza de adhesion para la gran lluvia
- facilidad que tienen los liquidos para subir por
tubos de diametros pequeñisimos (capilares)
donde la fuerza de cohesion es superada por
la fuerza de adhesion para la gran lluvia
- densidad
- es usada como patron de densidades y
volumenes de otras sustancias y/o compuestos,
una propiedad es que es muy estable, ya que
esta varia muy poco a los cambios de presion y
temperatura
- es usada como patron de densidades y
volumenes de otras sustancias y/o compuestos,
una propiedad es que es muy estable, ya que
esta varia muy poco a los cambios de presion y
temperatura
- puntos de fusion
- fusion
- temperatura en la cual una materia que se
halla en un estado solido pasa a su estado
liquido. El punto de fusion del agua es o°C (o°C-273k)
- temperatura en la cual una materia que se
halla en un estado solido pasa a su estado
liquido. El punto de fusion del agua es o°C (o°C-273k)
- ebullicion
- es aquel que produce el cambio de
estado liquido a gaseoso. El punto de
ebullision del agua es 100°C
- es aquel que produce el cambio de
estado liquido a gaseoso. El punto de
ebullision del agua es 100°C
- fusion
- calores latentes
- modelo
cinetico
molecular
- las particulas
que forman un
liquido estan
relativamente
cerca una de
otra, pero no
relativamente
cerca como las
particuals en el
correspondiente
solido
- las particulas en
liquido tienen
mayor energia
cinetica que las
particulas en el
solido
correspondiente
- como resultado,
las particulas en
un liquido se
mueven mas
rapidamente en
terminos de su
vibracion, rotacion
y traslacion
- como resultado,
las particulas en
un liquido se
mueven mas
rapidamente en
terminos de su
vibracion, rotacion
y traslacion
- las particulas en
liquido tienen
mayor energia
cinetica que las
particulas en el
solido
correspondiente
- las particulas
que forman un
liquido estan
relativamente
cerca una de
otra, pero no
relativamente
cerca como las
particuals en el
correspondiente
solido
- estructura
- propiedades
fisico-quimicas del
agua
- accion disolvente
- capacidad
para formar
puentes de
hidrogeno
con otras
sustancias
- funciones en
los seres
vivos
- metabolismo
y aporte de
nutrientes
- metabolismo
y aporte de
nutrientes
- funciones en
los seres
vivos
- capacidad
para formar
puentes de
hidrogeno
con otras
sustancias
- fuerza de
cohesion
entre sus
moleculas
- los puentes de H
mantienen a las
moleculas,
fuertemente unidas
formando una
estructura
compacta que la
comvierte en un
liquido casi
incomprensible
- los puente de
H mantiene a
las moleculas
fuertemente
unidas,
formando una
estructura
compacta casi
incomplrensible
- los puentes de H
mantienen a las
moleculas,
fuertemente unidas
formando una
estructura
compacta que la
comvierte en un
liquido casi
incomprensible
- gran calor
especifico
- permite al citoplasma
acuoso servir de proteccion
para las moleculas organicas
en los cambios bruscos de
temperatura
- permite al citoplasma
acuoso servir de proteccion
para las moleculas organicas
en los cambios bruscos de
temperatura
- elevada
constante
dielectrica
- por tener moleculas dipolares, el
agua es gran disolvente de
compuestos ionicos, como las
sales minerales, y de compuestos
covalentes polares cmo los
glucidos
- por tener moleculas dipolares, el
agua es gran disolvente de
compuestos ionicos, como las
sales minerales, y de compuestos
covalentes polares cmo los
glucidos
- elevada fuerza
de adhesion
- los puentes de H son
responsables, al
establecerse entre
vestos y otras
moleculas polares, y es
responsable, junto con
la cohesion de la
capilaridad, al cual se
debe, en parte, la
ascension de la sabia
bruta desde las raices
hasta las hojas
- los puentes de H son
responsables, al
establecerse entre
vestos y otras
moleculas polares, y es
responsable, junto con
la cohesion de la
capilaridad, al cual se
debe, en parte, la
ascension de la sabia
bruta desde las raices
hasta las hojas
- accion disolvente
- electrolisis
- es la descomposicion
del H2O. Es un proceso
electroquimico de
oxidacion-reduccion que
ocurre al pasar la
energia electrica a
través de un electroli´to
fundido o disolucion
acuosa
- en el caso del
agua
- el agua no puede estar en su
estado puro, osea debe tener
pequeñas concentraciones de
sales u otros minerales
- se debe usar
corriete
electrica en
este proceso
- el agua no puede estar en su
estado puro, osea debe tener
pequeñas concentraciones de
sales u otros minerales
- en el caso del
agua
- es la descomposicion
del H2O. Es un proceso
electroquimico de
oxidacion-reduccion que
ocurre al pasar la
energia electrica a
través de un electroli´to
fundido o disolucion
acuosa
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