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Água, pH e tampão
Descrição
Aula 1 de bioquímica, sobre água e pH.
Sem etiquetas
bioquímica
ph
água
tampão
ligação de hidrogênio
ligação covalente
ácido
base
bioquímica
biomedicina
Mapa Mental por
Beatriz Angelino
, atualizado more than 1 year ago
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Criado por
Beatriz Angelino
mais de 6 anos atrás
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Resumo de Recurso
Água, pH e tampão
Interações com a água
Hidrofílicos
Interage com a água. Possui carga e/ou OH.
Ex: álcool, sal, açúcar
Hidrofóbicos
Não interage. Não tem carga.
Ex: lipídeo, óleo
Anfipáticos
Ambos.
Ex: glicolipídeo
Ligações da molécula de água
Ligação de hidrogênio: entre as moléculas de água.
Dipolo: + (positivo) e - (negativo)
Ligação covalente: forma a molécula
É mais difícil de quebrar.
Importância da água
Organiza as organelas e substâncias das células. "Coloca cada um no seu lugar"
pH = -log [H+)
Escala de pH
pH 0-7 = ácido
Doa H+ na água
Tipos
Irreversível e dissocia 100%
HCl => H + Cl
Mais forte
Reversível e não dissocia totalmente
Ex: CH3COOH <=> CH3COO- + H
CH3COOH = doador (quando falta H+ na água)
CH3COO- = receptor (Sempre que tem H+ solto na água)
Mais fraco
pH 7 = neutro
Ex: Sangue (7,35), água
pH 7-14 = básico
Ex: NaOH
pH inversamente proporcional a quantidade de H+
pH e pOH é inversamente proporcional
Tampão
Mantem o pH constante
Feita por um regente que doa e recebe H+
Ex: CH3COOH (Ácido acético) <-> CH3COO- (Acetato)
Curva de titulação
Meio da curva há 50% de receptor e doador de H+
Meio da curva: pH = pKa
pKA= -log Ka
Ka: constante de acidez
Apenas no MEIO DA CURVA o pH = pKA
pKa é inversamente proporcional a Ka
Ácido mais forte tem maior Ka
Ácido mais forte tem menor pKa
Ex: Ácido acético => Ka = 1,74 * 10^-5 /// pKa = 4,76
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