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Descrição
Quiz por Dania Miranda, atualizado more than 1 year ago
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Criado por Dania Miranda
mais de 7 anos atrás
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Questão 1
Questão
Una [blank_start]fase[blank_end] es una parte homogénea de un sistema, y aunque está en contacto con otras partes del mismo, está separada de esas partes por un límite bien definido.
Responda
-
fase
Questão 2
Questão
Las [blank_start]fuerzas intermoleculares[blank_end] son fuerzas de atracción entre las moléculas. Estas fuerzas son las responsables del comportamiento no ideal de los gases
Responda
-
fuerzas intermoleculares
Questão 3
Questão
. Esta transición de la fase gaseosa a la fase líquida se conoce como [blank_start]condensación[blank_end].
Responda
-
condensacion
Questão 4
Questão
las [blank_start]fuerzas intramoleculares[blank_end] mantienen juntos los átomos de una molécula. Estas fuerzas estabilizan a las moléculas individuales
Responda
-
fuerzas intramoleculares
Questão 5
Questão
las fuerzas [blank_start]intermoleculares[blank_end] son las principales responsables de las propiedades macroscópicas de la materia (por ejemplo, punto de fusión y punto de ebullición).
Responda
-
intermoleculares
Questão 6
Questão
Las fuerzas dipolo-dipolo, dipolo-dipolo inducido y las fuerzas de dispersión integran lo que los químicos denominan fuerzas de [blank_start]van der Waals[blank_end]
Responda
-
van der waals
Questão 7
Questão
Los iones y dipolos se atraen entre sí mediante fuerzas electrostáticas conocidas como fuerzas [blank_start]ion-dipolo[blank_end], que no son fuerzas de van der Waals
Responda
-
ion-dipolo
Questão 8
Questão
El [blank_start]enlace de hidrógeno[blank_end] es un tipo de interacción dipolo-dipolo particularmente fuerte
Responda
-
enlace de hidrógeno
Questão 9
Questão
Las fuerzas [blank_start]dipolo-dipolo[blank_end] son las fuerzas de atracción entre moléculas polares, es decir, entre moléculas que poseen momentos dipolares
Responda
-
dipolo-dipolo
Questão 10
Questão
las fuerzas [blank_start]ion-dipolo[blank_end], las cuales atraen entre sí a un ion (ya sea un catión o un anión) y a una molécula polar
Responda
-
ion-dipolo
Questão 11
Questão
es un [blank_start]dipolo inducido[blank_end] porque la separación de sus cargas positiva y negativa se debe a la proximidad de un ion o una molécula polar.
Responda
-
dipolo inducido
Questão 12
Questão
La interacción atractiva entre un ion y el dipolo inducido se conoce como interacción [blank_start]ion-dipolo inducido[blank_end]
Responda
-
ion-dipolo inducido
Questão 13
Questão
en tanto que la atracción entre una molécula polar y el dipolo inducido se conoce como interacción [blank_start]dipolo-dipolo inducido.[blank_end]
Responda
-
dipolo-dipolo inducido.
Questão 14
Questão
La probabilidad de inducir un momento dipolar depende no sólo de la carga del ion o de la fuerza del dipolo, sino también de la [blank_start]polarizabilidad[blank_end] del átomo o molécula, es decir, de qué tan fácil se distorsiona la distribución electrónica del átomo (o molécula).
Responda
-
polarizabilidad
Questão 15
Questão
Por [blank_start]nube difusa[blank_end] se entiende una nube electrónica que se distribuye en un volumen considerable, de tal forma que los electrones no están fuertemente unidos al núcleo.
Responda
-
nube difusa
Questão 16
Questão
Las [blank_start]fuerzas de dispersión[blank_end], es decir, fuerzas de atracción que se generan a partir de los dipolos temporales inducidos en los átomos o moléculas.
Responda
-
fuerzas de dispersión
Questão 17
Questão
Las fuerzas [blank_start]de dispersión[blank_end] aumentan con la masa molar. Como las moléculas con mayor masa molar suelen tener más electrones, estas fuerzas aumentan con el número de electrones
Responda
-
de dispersión
Questão 18
Questão
[blank_start]puente de hidrógeno[blank_end], el cual es un tipo especial de interacción dipolo-dipolo entre el átomo de hidrógeno de un enlace polar, como NOH, OOH o FOH, y un átomo electronegativo de O, N o F.
Responda
-
puente de hidrógeno
Questão 19
Questão
La [blank_start]tensión superficial[blank_end] es una medida de la fuerza elástica que existe en la superficie de un líquido
Responda
-
tensión superficial
Questão 20
Questão
La [blank_start]tensión superficial[blank_end] es la cantidad de energía necesaria para estirar o aumentar la superficie de un líquido por unidad de área
Responda
-
tensión superficial
Questão 21
Questão
La [blank_start]acción capilar[blank_end] es otro ejemplo de tensión superficial. Muestra el agua que sube espontáneamente en un tubo capilar cuando una delgada película de agua se adhiere a las paredes del tubo de vidrio. La tensión superficial del agua hace que esta película se contraiga y obligue al agua a elevarse hacia la parte superior del tubo.
Responda
-
accion capilar
Questão 22
Questão
la [blank_start]cohesión[blank_end], o atracción intermolecular entre moléculas semejantes
Responda
-
cohesion
Questão 23
Questão
[blank_start]adhesión[blank_end], es una atracción entre moléculas distintas
Responda
-
adhesion
Questão 24
Questão
La [blank_start]viscosidad[blank_end] es una medida de la resistencia de los líquidos a fluir.
Responda
-
viscosidad
Questão 25
Questão
El hielo es un [blank_start]sólido cristalino[blank_end] que posee un ordenamiento estricto y regular, es decir, sus átomos, moléculas o iones ocupan posiciones específicas.
Responda
-
solido cristalino
Questão 26
Questão
Un [blank_start]sólido amorfo[blank_end], como el vidrio, carece de un ordenamiento bien definido y de un orden molecular repetido.
Responda
-
solido amorfo
Questão 27
Questão
Una [blank_start]celda unitaria[blank_end] es la unidad estructural básica que se repite en un sólido cristalino
Responda
-
celda unitaria
Questão 28
Questão
Cada esfera representa un átomo, ion o molécula y se denomina [blank_start]punto reticular[blank_end]
Responda
-
punto reticular
Questão 29
Questão
Se dice que cada esfera con este arreglo tiene un número de [blank_start]coordinación de 6[blank_end] lo tiene como vecinos inmediatos.
Responda
-
coordinacion de 6
Questão 30
Questão
El [blank_start]número de coordinación[blank_end] se define como el número de átomos (o iones) que rodean a un átomo (o ion) en una red cristalina.
Responda
-
numero de coordinacion
Questão 31
Questão
La unidad básica que se repite en la distribución de las esferas recién descrita se denomina [blank_start]celda cúbica simple[blank_end]
Responda
-
celda cubica simple
Questão 32
Questão
Una distribución [blank_start]cúbica centrada en el cuerpo[blank_end] se distingue de un cubo simple en que la segunda capa de esferas se acomoda en los huecos de la primera capa, en tanto que la tercera lo hace en los huecos de la segunda capa. Cada esfera de esta estructura tiene un número de coordinación de 8 (cada una está en contacto con cuatro esferas de la capa superior y cuatro de la capa inferior).
Responda
-
cubica centrada en el cuerpo
Questão 33
Questão
En la celda cúbica [blank_start]centrada en las caras[blank_end] hay esferas en el centro de cada una de las seis caras del cubo, además de las ocho esferas de los vértices.
Responda
-
centrada en las caras
Questão 34
Questão
Una celda [blank_start]cúbica centrada en el cuerpo[blank_end] contiene el equivalente a dos esferas completas, una la del centro y otra como las ocho esferas compartidas en los vértices.
Responda
-
cubica centrada en el cuerpo
Questão 35
Questão
Una celda [blank_start]cúbica centrada en las caras[blank_end] contiene cuatro esferas completas, tres que se constituyen a partir de los seis átomos centrados en las caras y otra más de las ocho esferas compartidas en los vértices.
Responda
-
cubica centrada en las caras
Questão 36
Responda
-
cubica simple
Questão 37
Responda
-
cubica centrada en el cuerpo
Questão 38
Responda
-
cubica centrada en las caras
Questão 39
Questão
El arreglo más eficiente de las esferas, denominado [blank_start]empaquetamiento compacto[blank_end]
Responda
-
empaquetamiento compacto
Questão 40
Questão
Las estructuras hcp y ccp representan la forma más eficiente de empacar esferas idénticas en una celda unitaria, por lo que no es posible aumentar el número de coordinación más allá de [blank_start]12[blank_end].
Responda
-
12
Questão 41
Questão
los átomos de magnesio, titanio y zinc cristalizan como una estructura estructura [blank_start]hexagonal compacta[blank_end]
Responda
-
hexagonal compacta
Questão 42
Questão
el aluminio, el níquel y la plata cristalizan en la distribución estructura [blank_start]cúbica compacta[blank_end], que corresponde al cubo centrado en las caras
Responda
-
cubica compacta
Questão 43
Questão
Los [blank_start]cristales iónicos[blank_end] tienen dos características importantes: (1) están formados de especies cargadas y (2) los aniones y los cationes suelen ser de distinto tamaño.
Responda
-
cristales ionicos
Questão 44
Questão
La mayor parte de los [blank_start]cristales iónicos[blank_end] tienen puntos de ebullición elevados, lo cual refleja la gran fuerza de cohesión que mantiene juntos a los iones. La estabilidad de estos cristales depende en parte de la energía reticular; cuanto mayor sea esta energía, más estable es el compuesto.
Responda
-
cristales ionicos
Questão 45
Questão
Los átomos de los [blank_start]cristales covalentes[blank_end] se mantienen unidos en una red tridimensional únicamente por enlaces covalentes
Responda
-
cristales covalentes
Questão 46
Questão
En un [blank_start]cristal molecular[blank_end], los puntos reticulares están ocupados por moléculas que se mantienen unidas por fuerzas de van der Waals y de puentes de hidrógeno.
Responda
-
cristal molecular
Questão 47
Questão
El dióxido de azufre (SO2) sólido es un ejemplo de un [blank_start]cristal molecular[blank_end], en el que la fuerza de atracción predominante es una interacción dipolo-dipolo
Responda
-
cristal molecular
Questão 48
Questão
la estructura de los [blank_start]cristales metálicos[blank_end] es la más simple porque cada punto reticular del cristal está ocupado por un átomo del mismo metal. Los cristales metálicos por lo regular tienen una estructura cúbica centrada en el cuerpo o centrada en las caras; también pueden ser hexagonales de empaquetamiento compacto
Responda
-
cristales metalicos
Questão 49
Questão
Los [blank_start]sólidos amorfos[blank_end], como el vidrio, carecen de una distribución tridimensional regular de átomos
Responda
-
solidos amorfos
Questão 50
Questão
Los [blank_start]cambios de fase[blank_end] son cambios físicos que se distinguen porque cambia el orden molecular
Responda
-
cambios de fase
Questão 51
Questão
La [blank_start]evaporación[blank_end] es el proceso en el cual un líquido se transforma en gas.
Responda
-
evaporacion
Questão 52
Questão
El proceso de [blank_start]condensación[blank_end], o el cambio de la fase gaseosa a la fase líquida, ocurre cuando una molécula choca en la superficie del líquido y queda atrapada por las fuerzas intermoleculares del líquido.
Responda
-
condensacion
Questão 53
Questão
estado de [blank_start]equilibrio dinámico[blank_end], cuando la velocidad del proceso en un sentido está exactamente balanceada por la velocidad del proceso inverso,
Responda
-
equilibrio dinamico
Questão 54
Questão
La presión de [blank_start]vapor de equilibrio[blank_end] es la presión de vapor medida cuando hay un equilibrio dinámico entre la condensación y la evaporación.
Responda
-
vapor de equilibrio
Questão 55
Questão
El calor molar de [blank_start]vaporización[blank_end] es una medida de la intensidad de las fuerzas intermoleculares que se ejercen en un líquido. Esta propiedad se define como la energía (por lo general en kilojoules) necesaria para evaporar un mol de un líquido. Está relacionado directamente con la magnitud de las fuerzas intermoleculares que hay en el líquido.
Responda
-
vaporizacion
Questão 56
Questão
El [blank_start]punto de ebullición[blank_end] es la temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido es igual a la presión externa
Responda
-
punto de ebullicion
Questão 57
Questão
Toda sustancia tiene una [blank_start]temperatura crítica[blank_end] , por arriba de la cual la fase gaseosa no se puede licuar, independientemente de la magnitud de la presión que se aplique. Ésta es también la temperatura más alta a la cual una sustancia puede existir en forma líquida
Responda
-
temperatura critica
Questão 58
Questão
La [blank_start]presión crítica[blank_end] es la mínima presión que se debe aplicar para llevar a cabo la licuefacción a la temperatura crítica.
Responda
-
presión critica
Questão 59
Questão
El calor molar de [blank_start]fusión[blank_end] es la energía necesaria (comúnmente en kilojoules) para fundir un mol de un sólido
Responda
-
fusion
Questão 60
Questão
Un líquido se puede enfriar temporalmente por debajo de su punto de congelación. A este proceso se le denomina [blank_start]sobreenfriamiento[blank_end] y se presenta cuando el calor del líquido se elimina tan rápido que las moléculas literalmente no tienen tiempo de acomodarse en la estructura ordenada de un sólido
Responda
-
sobreenfriamiento
Questão 61
Questão
El proceso en el cual las moléculas pasan directamente de sólido a vapor se conoce como [blank_start]sublimación[blank_end].
Responda
-
sublimacion
Questão 62
Questão
[blank_start]deposición[blank_end], es decir, las moléculas hacen la transición directa de vapor a sólido
Responda
-
deposicion
Questão 63
Questão
La energía (por lo general en kilojoules) necesaria para sublimar un mol de un sólido recibe el nombre de calor molar de [blank_start]sublimación[blank_end] , y es igual a la suma de los calores molares de fusión y de vaporización
Responda
-
sublimacion
Questão 64
Questão
Un [blank_start]diagrama de fases[blank_end] resume las condiciones en las cuales una sustancia existe como sólido, líquido o gas.
Responda
-
diagrama de fases
Questão 65
Questão
El punto en el que se unen las tres curvas se denomina punto triple, y corresponde a la única condición en la que las tres fases pueden estar en equilibrio entre sí. Para el agua, este punto está a [blank_start]0.01°C y 0.006 atm.[blank_end]
Responda
-
0.01°C y 0.006 atm
Questão 66
Questão
El punto triple del dióxido de carbono está a [blank_start]5.2 atm y –57°C[blank_end].
Responda
-
5.2 atm y –57°C
Questão 67
Questão
una [blank_start]disolución[blank_end] es una mezcla homogénea de dos o más sustancias.
Responda
-
disolucion
Questão 68
Questão
El [blank_start]soluto[blank_end] es la sustancia presente en menor cantidad
Responda
-
soluto
Questão 69
Questão
el [blank_start]disolvente[blank_end] es la sustancia que está en mayor cantidad.
Responda
-
disolvente
Questão 70
Questão
las [blank_start]disoluciones acuosas[blank_end], en las que el soluto inicialmente es un líquido o un sólido y el disolvente es agua.
Responda
-
disoluciones acuosas
Questão 71
Questão
un [blank_start]electrólito[blank_end] es una sustancia que, cuando se disuelve en agua, forma una disolución que conduce la electricidad.
Responda
-
electrolito
Questão 72
Questão
un no [blank_start]electrólito[blank_end] no conduce la corriente eléctrica cuando se disuelve en agua.
Responda
-
electrolito
Questão 73
Questão
Se entiende por [blank_start]disociación[blank_end] la separación del compuesto en cationes y aniones.
Responda
-
disociacion
Questão 74
Questão
[blank_start]hidratación[blank_end], proceso en el que un ion se ve rodeado por moléculas de agua acomodadas de manera específica
Responda
-
hidratacion
Questão 75
Questão
La [blank_start]hidratación[blank_end] ayuda a estabilizar los iones en disolución y evita que los cationes se combinen con los aniones.
Responda
-
hidratacion
Questão 76
Questão
La ionización del ácido acético se escribe con doble flecha para indicar que la reacción es [blank_start]reversible[blank_end], es decir, la reacción puede suceder en ambos sentidos.
Responda
-
reversible
Questão 77
Questão
Al estado químico, en el que no se observa cambio neto alguno (aunque a nivel molecular continúa la actividad) se le llama [blank_start]equilibrio químico[blank_end]
Responda
-
equilibrio quimico
Questão 78
Questão
Una disolución [blank_start]saturada[blank_end] contiene la máxima cantidad de un soluto que se disuelve en un disolvente en particular, a una temperatura específica
Responda
-
saturada
Questão 79
Questão
Una disolución [blank_start]no saturada[blank_end] contiene menor cantidad de soluto que la que es capaz de disolver.
Responda
-
no saturada
Questão 80
Questão
una disolución [blank_start]sobresaturada[blank_end], contiene más soluto que el que puede haber en una disolución saturada
Responda
-
sobresaturada
Questão 81
Questão
La [blank_start]cristalización[blank_end] es el proceso en el cual un soluto disuelto se separa de la disolución y forma cristales
Responda
-
cristalización
Questão 82
Questão
Se dice que dos líquidos son [blank_start]miscibles[blank_end] si son completamente solubles entre sí en todas proporciones.
Responda
-
miscibles
Questão 83
Questão
[blank_start]Solvatación[blank_end] es el proceso mediante el cual un ion o una molécula se rodea por moléculas del disolvente, distribuidas de una forma específica
Responda
-
solvatacion
Questão 84
Questão
[blank_start]concentración[blank_end], es decir, la cantidad de soluto presente en determinada cantidad de una disolución.
Responda
-
concentracion
Questão 85
Questão
El [blank_start]porcentaje en masa[blank_end] es la relación de la masa de un soluto en la masa de la disolución, multiplicado por 100%:
Responda
-
porcentaje en masa
Questão 86
Questão
la [blank_start]molaridad[blank_end] como el número de moles de soluto en 1 L de disolución
Responda
-
molaridad
Questão 87
Questão
La [blank_start]molalidad[blank_end] es el número de moles de soluto disueltos en 1 kg (1 000 g) de un disolvente
Responda
-
molalidad
Questão 88
Questão
[blank_start]Normalidad[blank_end], la cual se define como el número de equivalentes químicos de soluto, disueltos en un litro de disolución. Sus unidades son eq·L-1
Responda
-
normalidad
Questão 89
Questão
El equivalente [blank_start]químico[blank_end] de una sustancia, es un mol de la función química con la que actúa una sustancia y éste depende del tipo de reacción en la que va a participar
Responda
-
quimico
Questão 90
Questão
Equivalente de un [blank_start]ácido[blank_end]: Es la cantidad de moles de H+ proporcionado por un mol de ácido cuando se disuelve en agua.
Responda
-
acido
Questão 91
Questão
Equivalente de una [blank_start]Base[blank_end]: Es la cantidad de moles de OH– proporcionados por un mol de base cuando se disuelve en agua.
Responda
-
base
Questão 92
Questão
Equivalente de una [blank_start]Sal[blank_end]: Es la cantidad de moles de cargas positivas proporcionada por un mol de sal al disolverse en agua
Responda
-
sal
Questão 93
Questão
Equivalente para compuestos que actúan en una reacción [blank_start]REDOX[blank_end]. Es la cantidad de moles de electrones transferidos cuando se oxida o se reduce un mol de compuesto.
Responda
-
redox
Questão 94
Questão
Los [blank_start]osmoles[blank_end] se refieren al número de partículas osmóticamente activas (independiente de la estructura química, de la ionización y del tamaño de las moléculas del soluto
Responda
-
osmoles
Questão 95
Questão
La [blank_start]osmolaridad plasmática[blank_end] es la concentración molar de todas las partículas osmóticamente activas en un litro de plasma
Responda
-
osmolaridad plasmatica
Questão 96
Questão
la [blank_start]osmolalidad plasmática[blank_end] es la concentración molar de todas las partículas osmóticamente activas en un kilogramo de agua
Responda
-
osmolalidad plasmatica
Questão 97
Questão
[blank_start]Electrolitos[blank_end]: Na+ (más abundante), K+, Ca+2, Cl-, H+, Mg+2, HCO3-,PO4-3.
Responda
-
electrolitos
Questão 98
Questão
[blank_start]no electrolitos[blank_end]: glucosa, urea, bilirrubina, albumina, entre otras.
Responda
-
no electrolitos
Questão 99
Questão
Osmolalidad plasmática normal = [blank_start]280 a 295[blank_end] mOsm/kg
Responda
-
280 a 295
Questão 100
Questão
la [blank_start]solubilidad[blank_end] se define como la máxima cantidad de un soluto que se puede disolver en determinada cantidad de un disolvente a una temperatura específica.
Responda
-
solubilidad
Questão 101
Questão
La [blank_start]cristalización fraccionada[blank_end] es la separación de una mezcla de sustancias en sus componentes puros con base en sus diferentes solubilidades.
Responda
-
cristalización fraccionada
Questão 102
Questão
la [blank_start]contaminación térmica[blank_end], es decir, el aumento de la temperatura del ambiente
Responda
-
contaminacion termica
Questão 103
Questão
La relación cuantitativa entre la solubilidad de los gases y la presión está dada por la [blank_start]ley de Henry[blank_end], que establece que la solubilidad de un gas en un líquido es proporcional a la presión del gas sobre la disolución
Responda
-
ley de henry
Questão 104
Questão
Las [blank_start]propiedades coligativas[blank_end] son propiedades que dependen sólo del número de partículas de soluto en la disolución y no de la naturaleza de las partículas del soluto.
Responda
-
propiedades coligativas
Questão 105
Questão
Si un soluto es [blank_start]no volátil[blank_end] (es decir, no tiene una presión de vapor que se pueda medir), la presión de vapor de sus disoluciones siempre es menor que la del disolvente puro.
Responda
-
no volatil
Questão 106
Questão
la [blank_start]ley de Raoult[blank_end], que establece que la presión parcial de un disolvente en una disolución, P1, está dada por la presión de vapor del disolvente puro, P° l , multiplicada por la fracción molar del disolvente en la disolución, X1
Responda
-
ley de raoult
Questão 107
Questão
Si ambos componentes de una disolución son [blank_start]volátiles[blank_end] (es decir, tienen presiones de vapor que se pueden medir), la presión de vapor de la disolución es la suma de las presiones parciales individuales.
Responda
-
volatiles
Questão 108
Questão
[blank_start]destilación fraccionada,[blank_end] procedimiento de separación de los componentes líquidos de una disolución que se basa en la diferencia en sus puntos de ebullición.
Responda
-
destilacion fraccionada
Questão 109
Questão
La [blank_start]elevación del punto de ebullición[blank_end] se define como el punto de ebullición de la disolución menos el punto de ebullición del disolvente puro
Responda
-
elevacion del punto de ebullicion
Questão 110
Questão
El [blank_start]punto de ebullición[blank_end] de una disolución es la temperatura a la cual su vapor de presión iguala a la presión atmosférica externa
Responda
-
punto de ebullicion
Questão 111
Questão
La [blank_start]disminución del punto de congelación[blank_end] se define como el punto de congelación del disolvente puro menos el punto de congelación de la disolución
Responda
-
disminucion del punto de congelacion
Questão 112
Questão
[blank_start]osmosis[blank_end], el paso selectivo de moleculas del disolvente a través de una membrana porosa desde una disolución diluida hacia una de mayor concentración
Responda
-
osmosis
Questão 113
Questão
una [blank_start]membrana semipermeable[blank_end], que permite el paso de moléculas del disolvente pero impide el paso de moléculas de soluto.
Responda
-
membrana semipermeable
Questão 114
Questão
La [blank_start]presión osmótica[blank_end] (π) de una disolución es la presión que se requiere para detener la ósmosis.
Responda
-
presion osmotica
Questão 115
Questão
definimos una cantidad, denominada factor de [blank_start]van’t Hoff[blank_end], que está dada por:
i= número real de partículas en disolución después de la disociación / número de unidades de fórmula inicialmente disueltas en la disolución
Responda
-
van't hoff
Questão 116
Questão
Un [blank_start]par iónico[blank_end] está formado por uno o más cationes y uno o más aniones unidos mediante fuerzas electrostáticas.
Responda
-
par ionico
Questão 117
Questão
Un [blank_start]coloide[blank_end] es una dispersión de partículas de una sustancia (la fase dispersa) entre un medio dispersor, formado por otra sustancia
Responda
-
coloide
Questão 118
Questão
Un [blank_start]aerosol[blank_end] consiste en pequeñas gotas de un líquido o partículas de un sólido dispersas en un gas. Como ejemplos están la niebla y el humo.
Responda
-
aerosol
Questão 119
Questão
gas + liquido = [blank_start]aerosol[blank_end] ej: niebla, bruma
Responda
-
aerosol
Questão 120
Questão
Gas + solido = [blank_start]aerosol[blank_end] ej: humo
Responda
-
aerosol
Questão 121
Questão
liquido + gas = [blank_start]espuma[blank_end] ej: crema batida
Responda
-
espuma
Questão 122
Questão
Líquido + Líquido = [blank_start]emulsion[blank_end] ej: Mayonesa
Responda
-
emulsion
Questão 123
Questão
Líquido + Sólido = [blank_start]sol[blank_end] ej: Leche de magnesia
Responda
-
sol
Questão 124
Questão
Sólido + Gas = [blank_start]espuma[blank_end] ej:plástico, espuma
Responda
-
espuma
Questão 125
Questão
Sólido + Líquido = [blank_start]gel[blank_end] ej: Gelatina, mantequilla
Responda
-
gel
Questão 126
Questão
Sólido + Sólido = [blank_start]Sol sólida[blank_end] ej: Ciertas aleaciones (acero), ópalo
Responda
-
sol solida
Questão 127
Questão
Una forma de distinguir una disolución de un coloide es mediante el [blank_start]efecto Tyndall[blank_end]
Responda
-
efecto tyndall
Questão 128
Questão
[blank_start]hidrofílicos[blank_end], o con atracción por el agua
Responda
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hidrofilicos
Questão 129
Questão
[blank_start]hidrofóbicos[blank_end], o que sienten repulsión por el agua
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hidrofobicos
Questão 130
Questão
El [blank_start]equilibrio químico[blank_end] se alcanza cuando las rapideces de las reacciones en un sentido y en otro se igualan, y las concentraciones de los reactivos y productos permanecen constantes.
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equilibrio quimico
Questão 131
Questão
[blank_start]equilibrio físico[blank_end] porque los cambios que suceden son procesos físicos
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equilibrio fisico
Questão 132
Questão
[blank_start]ley de acción de masas[blank_end], propuesta por los químicos noruegos Cato Guldberg y Peter Waage, en 1864. Esta ley establece que para una reacción reversible en equilibrio y a una temperatura constante, una relación determinada de concentraciones de reactivos y productos tiene un valor constante K
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ley de acción de masas
Questão 133
Questão
El término [blank_start]equilibrio homogéneo[blank_end] se aplica a las reacciones en las que todas las especies reactivas se encuentran en la misma fase.
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equilibrio homogeneo
Questão 134
Questão
En general, KP ≠ Kc, excepto en el caso especial en el que Dn = [blank_start]0[blank_end]
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0
Questão 135
Questão
una reacción reversible en la que intervienen reactivos y productos en distintas fases conduce a un [blank_start]equilibrio heterogéneo[blank_end].
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equilibrio heterogeneo
Questão 136
Questão
Para las reacciones que no han logrado el equilibrio, como en el caso anterior, al sustituir las concentraciones iniciales en la expresión de la constante de equilibrio obtenemos un [blank_start]cociente de reacción[blank_end] (Qc), en lugar de la constante de equilibrio
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cociente de reacción
Questão 137
Questão
[blank_start]qc < kc[blank_end] = La relación entre las concentraciones iniciales de productos y de reactivos es muy pequeña. Para alcanzar el equilibrio, los reactivos deben convertirse en productos, y el sistema va de izquierda a derecha (los reactivos se consumen para formar productos).
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qc < kc
Questão 138
Questão
[blank_start]qc = kc[blank_end] Las concentraciones iniciales son las concentraciones de equilibrio. El sistema está en equilibrio.
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qc = kc
Questão 139
Questão
[blank_start]qc > kc[blank_end] = La relación entre las concentraciones iniciales de productos y de reactivos es muy grande. Para alcanzar el equilibrio, los productos deben transformarse en reactivos, de modo que el sistema va de derecha a izquierda (los productos se consumen y se forman los reactivos) para alcanzar el equilibrio.
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qc > kc
Questão 140
Questão
principio de [blank_start]Le Châtelier[blank_end], establece que si se presenta una perturbación externa sobre un sistema en equilibrio, el sistema se ajustará de tal manera que se cancele parcialmente dicha perturbación en la medida que el sistema alcanza una nueva posición de equilibrio
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le chatelier
Questão 141
Questão
El término [blank_start]perturbacion[blank_end] significa aquí un cambio de concentración, presión, volumen o temperatura que altera el estado de equilibrio de un sistema.
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perturbacion
Questão 142
Questão
sólo un cambio en la [blank_start]temperatura[blank_end] modifica el valor de la constante de equilibrio.
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temperatura
Questão 143
Questão
un [blank_start]catalizador[blank_end] aumenta la rapidez de una reacción al reducir la energía de activación de la reacción
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catalizador
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