Compostos de coordenação

Compostos de coordenação

1. Apresentam diversas cores devido ao envolvimento de orbitais d ou f

2. Apresentam propriedades magnéticas

   • Paramagnetismo: Atração para campos magnéticos
   • Diamagnetismo: Repulsão na presença de campo magnético
   • TLV
     • Por ser uma teoria limitada não consegue explicas as propriedades magnéticas nem prevê-las, e também as  características espectrais dos complexos, porém por ser relativamente simples ainda é usada para informar as estruturas adotadas pelos complexos e explicar como ocorrem as ligações através de hibridizações. 
     • Elétrons desemparelhados nos orbitais d
     • Elétrons emparelhados nos orbitais d

3. Conceitos fundamentais propostos por Alfred Werner (1893):

   • Valência primária= NOX
   • Valência secundária: Número de coordenação (NC)
     • NC: Diz respeito ao número de átomos doadores em torno da espécie central

4. Centros coordenativos

   • Constituídos por (geralmente) um metal de transição e átomos doadores (íons ou moléculas)
     • Geralmente metal de transição ou pós transição podem ser, em poucos casos, metais alcalinos como o magnésio na clorofila. 
     • Metal de transição: espécie central
       • Receptoras de pares eletrônicos ácidos de lewis
       • Pode ser um cátion ou um átomo neutro
     • Átomos doadores (AD): Ligantes
       • Doam pares eletrônicos (ligação dativa/ coordenada) bases de lewis
       • Possuem denticidade: Número de átomos coordenados a espécie central
         • Podem ser mono, bi, tri ou polidentados
           • EXEMPLOS: Monodentados: H2O, NH3, CN- Bidentados: Etilenodiamin (en) tem 2N Tridentados: Dien tem 3NPolidentados: EDTA-4 2N e 4O 
       • Tipos de ligantes
         • Quelantes: Bi ou polidentados formam aneis
           • São chamados sequestradores de íons EX: EDTA-4, en, Polifosfato...
         • Ambidentados: dois ou mais AD diferentes que não se coordenam simultaneamente
           • Esses tipos de ligantes formam isômeros de ligação pois apesar de apresentarem 2 ou mais átomos doadores eles não se ligam simultaneamente a espécie central podendo portanto se ligar com um ou outro átomo doador formando isômeros. EX: O tiocianato (SCN é angular), o Isotiocianato (NCS é linear), o nitrito e o nitro...
         • Ligantes em ponte (conectivos): Ligam dois ou mais centros coordenativos representados por: µ
           • Eles são indicados por essa letra: µ (mi) caso haja duas ou mais pontes iguais é utilizado os prefixos bis-µ ou di-µ etc.  EX: [(CO)5-Cr-OH-Cr-(CO)5] +5  íon µ-hidroxo-bis[pentacarbonilcromo(III)]
   • Possuem estereoquímica DEFINIDA

5. Os complexos podem ser neutros, iônicos e sais complexos

   • Neutros: Não possuem carga ex: [PtCl2(en)]
   • Iônicos
     • Catiônicos: possuem carga positiva ex: [Be(H2O)4] +2
     • Aniônicos: possuem carga negativa ex: [BF4]-
   • Sais complexos: formados por íons (ânions e cátions complexos) ex: [Pt(NH3)4][PtCl6]